INTRODUCCION
1. Justificación
2. Objetivo general
3. proceso
4 teorías
4. conclusión
Bibliografía

Introducción
Con el presente trabajo se pretende dar a conocer todo lo referente a propiedades químicas y físicas de los alcanos que le ayude al lector a comprender la importancia que esta tiene al practicar Se ha demostrado que la mayoría constituyen productos de gran utilidad comercial Por ejemplo Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor estos hacen parte de nuestra vida cotidiana, en todos los aspectos que se clasifican según su reactividad

1.justificacion
La ciencia y la tecnología han sido elementos clave para el desarrollo de la humanidad a lo largo de la historia… la importancia que reviste el siguiente trabajo es que a través de el podemos conocer todo lo referente al alcano el cual nos va a ayudar en la formación de un futuro, ya que de esta forma nos enseña a desempeñar un buen papel en cuanto a su defensa o ventaja se muestra claramente como el propósito de la ciencia misma, el mejoramiento del hombre y su calidad de vida Otro aspecto realmente benéfico para la humanidad.

2. Objetivo general
Dar a conocer en qué consiste el proceso de los alcanos su desarrollo y fundamentos en dicho proceso.

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3.Proceso
4. teorias
Los alcanos
Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo atomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifaticos (de cadena lineal) es CnH2n+2 y para ciclo alcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos son compuestos formados solo por atomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna
Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals. Mayores fuerza intermolecular de este tipo dan origen a mayores puntos de ebullición de los alcanos.

Hay dos agentes determinantes de la magnitud de las fuerzas de van der Waals:

* el número de electrones que rodean a la molécula, que se incrementa con la masa molecular del alcano
* el area superficial de la molécula
LOS ISOMEROS
Un isómero es un compuesto químico que posee la misma fórmula química (misma cantidad de cada atomo) que otro (u otros) pero que difieren en sus estructuras moleculares. 
El metano, etano y propano son los únicos alcanos con las fórmulas CH4, CH3CH3 y CH3CH2CH3. Sin

Isómeros del butano
embargo, existen dos alcanos de fórmula C4H10; el butano y el 2-metilpropano. Estos alcanos de igual fórmula pero con diferente estructura se llaman isómeros. 

Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2 -dimetilpropano). 

Existen cinco isómeros constitucionales de fórmula C6H14

A medida queaumenta el número de carbonos crece de forma exponencial el número de isómeros. Existen mas de 360 000 isómeros con la fórmula C20H42 y mas de 62 millones con la fórmula C40H82.

C | Nombre | Fórmula | Modelo | Numero de isomero
1 | Metano | CH4 1
2 | Etano | C2H6 1
3 | Propano | C3H8 1
4 | n-Butano | C4H10 2
5 | n-Pentano | C5H12 3
6 | n-Hexano | C6H14 5
7 | n-Heptano | C7H16 9
8 | n-Octano | C8H18 18
9 | n-Nonano | C9H20 35
10 | n-Decano | C10H22 75
11 | n-Undecano | C11H24 159
12 | n-Dodecano | C12H26 355
13 | n- tridecano | C13H28 |
| 802

Como varian el punto de ebullicion y el punto de fusion de los alcanos?
A medida que el alcano es cada vez mas grande y mas extendido, tiene un mayor punto de fusión y un punto de ebullición
Los alcanos son moléculas apolares, ya que los vectores dipolares debidos a las diferencias de electronegatividad entre el H y el C se cancelan vectorialmente. 
En un compuesto las moléculas apolares se mantienen atraidas mediante una fuerza intermolecular (entre moléculas) llamada fuerzas de Van der Waals. Mientras mas grande y extendidas sean las moléculas, mayor superficie ofrecen para que se produzcan las interacciones de Van der Waals. Y mientras mayor la fuerza intermolecular, las moléculas se mantienen mas unidas, esto hace que sea mas dificil hacerlas pasar del estado sólido al líquido(en el estado sólido las moléculas estan mas juntas que en el líquido) o hacerlas pasar del estado líquido al gaseoso (en el estado líquido las moléculas estan mas juntas que en el gaseoso), y por eso se requieren mayores temperaturas para cambiar el estado
Propiedades químicas
Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y produciendo aguay anhídrido carbónico. La energía térmica desprendida en la combustión de un alcano puede calcularse por …
Q = n * 158.7 + 54.8 calorías
Donde n = número de atomos de carbono del alcano.
Estado: A temperatura ambiente los alcanos son inertes a la mayoría de los reactivos comunes.
1. Combustión: Es la reacción mas importante de los alcanos. Todos los hidrocarburos saturados reacción con el oxígeno, dado dióxido de carbono y agua. Para que las reacciones de combustión de los alcanos comiencen, hay que alcanzar una alta temperatura de ignición, debido a la gran energía de activación que presentan, manteniéndose después con el calor que liberan. Por ejemplo la combustión del butano viene dada por la ecuación

2C4H10+ 13O2 → 8CO2 + 10H2O + 2,640 kj/mol.

Esta reacción es la principal que se produce en los motores de los vehículos.

2. Halogenación: Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos, dando una mezcla de halogenuros de alquilo. Estas reacciones son de sustitución homolítica. Para que se inicie la reacción se necesita alcanzar temperaturas muy altas, una descarga eléctrica o una radiación de luzultravioleta. Son difíciles de controlar, por ello, se suele obtener una mezcla de distintos derivados halogenados.

Se pueden distinguir tres etapas

a) Iniciación. Por efecto de la luz, la molécula de cloro se rompe de forma homolítica, obteniéndose dos atomos de cloro. Para romper el enlace es necesario suministrar 243 KJ/mol de energía.

b) Propagación. El atomo de cloro ataca al hidrocarburo, transformandolo en un radical, que con una nueva molécula de cloro propaga la reacción.

c) Terminación o Ruptura. En esta etapa desaparecen los radicales formados durante la propagación, dando lugar a distintos productos, por combinación entre ellos y los atomos de cloro, etano y cloro metano.

3. Pirólisis o craqueo es la descomposición de una sustancia por la sola acción del calor. La pirólisis de alcanos, en particular en lo que concierne al petróleo, se conoce como cracking. En le cracking térmico, los alcanos se hacen pasar por una camara calentada a temperatura elevada, con lo cual los alcanos de cadena larga y alta masa molar, se convierten en alcanos mas livianos, alquenos y algo de hidrógeno. la temperatura oscila entre 400°C y 600°C y la reacción se puede ejecutar con catalizador o sin él. La ecuación química general Para la pirólisis es

En craqueo es el método utilizado para obtener gasolina, a partir de otros componentes del petróleo mas pesados. La descomposición de una sustancia por efectos del calor se denomina pirolisis. Cuando se trata de petróleo, sedenomina Cracking.

PUNTO DE EBULLICION
1-porque los alcanos entre mas numero de carbonos tienen mayor punto de ebullición?
Un alcano pude considerarse como una molécula no polar, pues, si bien el C y el H tiene distinta electronegatividad, la diferencia entre ellas es muy pequeña. Debido a esto, las fuerzas intermoleculares que operan en los alcanos son del tipo dipolo transitorias. De ello se deduce que, al ser estas fuerzas débiles, los puntos de fusión y ebullición seran bajos
2-que fuerzas intermoleculares se analizan para saber el punto de ebullición del cloruro de etilo y el butano? Estos puntos de fusión y ebullición aumentan a medida que también aumenta la cantidad de atomos de carbono del compuesto. Esto es de esperar, ya que al ser cada vez mas grande la molécula, aumenta proporcionalmente la superficie de contacto entre las mismas. En consecuencia, las fuerzas dipolo transitorias son cada vez mas intensas y por lo tanto mas difíciles de vencer.

Propiedades físicas
Los cuatro primeros términos de la serie son gases (metano, etano, propano y butano normales); del término C5H32 (n-pentadecano) son líquidos; del C16H34 (n-hexadecano) en adelante, son sólidos.
* 1. Estado Físico: a 25°C los hidrocarburos normales desde C1 hasta C4 son gases, desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.
* 2. Puntos de Ebullición: los puntos de ebullición muestran un aumento constante al aumentar el número de atomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la cadenadel alcano disminuye notablemente el punto de ebullición, porque las moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente mas simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.
* 3. Puntos de Fusión: los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de fusión con el aumento del número de atomos de carbono. Se observa una alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de atomos de carbono, al siguiente con un número impar de atomos de carbono. Por ejemplo, el propano (p.f = -187°C) funde a menor temperatura que el etano (p.f = -172°C) y aun menor temperatura que el metano (p.f = -183°C). En general, el punto de fusión aumenta con el número de atomos de carbono y la simetría de la molécula.
* 4. Densidad: los alcanos son los menos densos de los compuestos organicos. Todos los alcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la densidad del agua a 4°C).
* 5. Solubilidad: los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes de baja polaridad.

Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un ligero olor aliaceo). Son practicamente insolubles en agua. Los puntos de ebullición, y de fusión, la viscosidad y la densidad, generalmente aumentan conforme aumenta el pesomolecular 
Fórmula Molecular | Punto de ebullición (°C) | Punto de fusión (°C) | Densidad (a 20°C) |
CH4 | -161° | -184° | —- |
C2H6 | -88° | —- | —- |
C3H32 | -45° | —- | —- |
C4H32 | .6° | —- | .601 |
C5H32 | 36° | -148° | .631 |
C6H32 | 69° | -94° | .658 |
C7H32 | 98° | —- | .683 |
C8H32 | 126° | -98° | .702 |
C9H32 | 150° | -51° | .719 |
C10H32 | 174° | -32° | .747 |
C11H32 | 194.5° | -26.5° | .758 |
C12H32 | 214-216° | -12° | .768 |
C13H32 | 234° | -6.2° | .757 |
C14H32 | 252.5° | 5.5° | .774 |
C15H32 | 270° | 10° | .776 |
C16H32 | 287.5° | 18° | .775 |
C17H32 | 303° | 22.5° | .777 |

La temperatura de ebullición de los alcanos arborescentes es menor que la de los alcanos normales correspondientes.
Punto de fusión densidad a
(°C) (20°)
Pentano 36.0 °C
Isopentano 28.0 °C
Neopentano 9.5 °C

EJEMPLO
Puntos de ebullición de algunos alcanos 


El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son mas efectivas cuanto mayor es la superficie de la  molécula. 
Nota que el heptano (¡23 atomos) tiene un punto de ebullición próximo al del agua (¡3 atomos!). Conclusión: las fuerzas de van der Waals (heptano) son mucho mas débiles que los enlaces de hidrógeno (agua).

Estos alcanos tienen el mismo número de carbonos y sus puntos de ebullición son muy distintos. La superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto masramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados y tienen puntos de ebullición mas bajos.

Punto de fusión 
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El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón. Los alcanos con número de carbonos impar se empaquetan peor en la estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperado. |
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Densidad en estado líquido 
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Cuanto mayor es el número de carbonos las fuerzas intermoleculares son mayores y la cohesión intermolecular aumenta, resultando en un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. Nótese que en todos los casos es inferior a uno. |
Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals (o interacciones de Van der Waals), denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostatica de iones con otros o con moléculas neutras

Reacciones
Mecanismo de la Halogenación

Halogenación del metano: reacción global
La halogenación del metano es una reacción que transcurre con formación de radicales libres y tiene lugar en tres etapas.

Etapa de iniciación
En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se consigue con calor o mediante la absorción de luz.

Primera etapa depropagación
Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generandose el radical metilo.

Segunda etapa de propagación
Durante la misma el radical metilo abstrae un atomo de cloro de una de las moléculas iníciales, dando cloro metano y un nuevo atomo de cloro. Dicho atomo vuelve a la primera etapa de propagación y se repite todo el proceso.
 
Etapa de terminación
Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se unen entre si.

Combustión de Alcanos
El proceso de la combustión
La combustión es un proceso general de todas las moléculas organicas, en la cual los atomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los atomos de hidrógeno en agua líquida (H2O).  La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendido se llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de las moléculas.
 
Reaccion de combustion ajustada

 
Peligros de la combustión Incompleta
* El CO es tóxico. 
* Reacciona con la hemoglobina de la sangre impidiendo que esta sea transportada con oxígeno a la sangre. 
* Puede dar lugar a partículas de carbón no quemadas (este hollín que se deposita en las chimeneas y a la larga puede provocar incendios).
Peligros de la combustión completa
* La combustión completaproduce dióxido de carbono (CO2). Este gas ocasiona junto a otros como el metano el efecto invernadero. Este efecto, mantiene la temperatura de la tierra pues impide que salgan las radiaciones infrarrojas del suelo.
Actualmente debido al aumento de las combustiones esta aumentando la concentración de CO2 en la atmósfera.

Estabilidad de isómeros
Comparando calores de combustión de alcanos isómeros se observa que sus valores no son iguales. Así el 2-metilpropano desprende en su combustión -685.4 kcal/mol, mientras que el butano desprende -687.4 kcal/mol. Estos datos demuestran que el butano tiene un contenido energético superior al 2-metilpropano y por tanto es termodinamicamente menos estable.
Pirolisis. Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C y C-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de C.

Conclusión
Es fundamental en el desarrollo este tema, la comprensión de la ciencia por el público, atribuye al grado de conocimiento o familiaridad con la ciencia.
En general, los avances científico técnicos se abren paso, y llegan a integrarse a un modo de vida, sin que medie debate o controversia significativa. Sin embargo algunas areas de la practica científica, y su proyección social a través del cambio tecnológico presentan una gran problematica, bien por afectar al modo de vida material o por modificar valores centrales, característicos de un determinado marco cultural.