C O N C E P T O S

Temperatura:
La temperatura es una medida de la energía cinética media de los atomos y moléculas que constituyen un sistema.
Presión:
Es la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica.
P= F/s
Volumen
Es el espacio que ocupa un sistema.

1)
  |   H2   |   CH4   |   Cl2   |   I2   |
moles |  15 |  8.3 |  7.5 |  3 |
masa matraz vacío |  175 |  175 | 175  |  175 |
masa matraz+gas | 205 |  307.8 |  707.5 |  936.4 |
masa sólo gas |  30 |  132.8 |  532.5 |  761.4 |
masa molar |  2 |  16 |  71 |  253.8 |

2) Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas.
* Primero pesamos el matraz vacío, y pusimos su masa en la tabla.
* Después pesamos cada uno de los elementos en la bascula para saber la masa del matraz + gas.
* Después restamos la masa del matraz vacío a la masa del matraz + gas para saber la masa del gas solo.
* Observamos lacantidad de moles de sustancia que había en cada matraz, y dividimos la masa del gas entre los moles de sustancia para obtener el valor de la masa molar.
¿Cuantas moléculas hay en cada matraz?
  |   número de moléculas   |
matraz vacío |  0 |
matraz con 15 mol de H2 |  30 |
matraz con 8.3 mol de CH4 |  41.5 |
matraz con 7.5 mol de Cl2 |  22.5 |
matraz con 3 mol de I2 |  6 |
4.- ¿Cuantos atomos hay en cada matraz?
  |   número de atomos   |
matraz vacío |  0 |
matraz con 15 mol de H2 |  1.8066 x 10^25 |
matraz con 8.3 mol de CH4 |  2.49913 x 10^25 |
matraz con 7.5 mol de Cl2 |  1.35495 x 10^25 |
matraz con 3 mol de I2 |  3.6132 x 10^24 |
5.- ¿Cual es el matraz que contiene mas hidrógeno?

Analisis y aplicación

1 En la siguiente tabla anota los resultados, ponderando los distintos solutos usados como Soluble (S), poco soluble (PS) o insoluble (I) en los solventes con os cuales se mezcló.

SolventeSoluto | Agua | Alcohol | Xilol |
Cloruro de Sodio | S | I | S |
Naftaleno | I | I | S |
Yodo | I | PS | PS |
Fenolftaleína | I | S | PS |

2 ¿Cual (o cuales) de los solutos de disolvió en la mayor parte de los solventes utilizados?
En la tabla anterior se representa que el cloruro de sodio se pudo disolver en el agua y en el Xilol, luego seguiría el yodo que sepudo disolver pero poco en el Alcohol y en el Xilol, no así en el agua, la fenolftaleína se pudo disolver en el alcohol y un poco menos en el Xilol, pero no en el agua; por último el Naftaleno solo se pudo disolver en el Xilol, no así en el agua ni en el alcohol, siendo totalmente insoluble.
¿Qué es un enlace químico? Menciona un ejemplo.
Es la fuerza existente dos o mas atomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas atomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los atomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los atomos unidos, se ha formado un enlace químico.



Explica la simbología de Lewis. Menciona 2 ejemplos.
Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno
o mas pares de electrones entre dos atomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la maxima estabilidad.
Elegir el atomo central, que sera generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F).
Alrededor del atomo central se sitúan los atomos ligantes (generalmente el H se une al O).
   Determina el número de electrones de valencia que tiene cada atomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica.
Dibujar un enlace entre cada par de atomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se iran restando del total.
Coloca los puntos alrededor de los atomos de tal manera que cada uno tenga ochoelectrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendra dos puntos.
Verifica que el número total de electrones de valencia esté plasmado en tu estructura.

Ejemplos:


5 ¿Cuando se forma el octeto y el dueto? Menciona un ejemplo de cada uno.

Regla del octeto: Es cuando se forma un enlace químico, los atomos reciben, ceden o comparten los electrones, de modo que el último nivel de energía de cada atomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble mas cercano en la tabla periódica.

Regla del dueto: La regla del dueto se cumple en el hidrógeno, ya que tiene sólo un orbital en su capa de valencia, cual puede aceptar como maximo 2 electrones, es por esto que puede compartir su orbital con 1 atomo, formando sólo un enlace simple.


Menciona y explica los tipos de enlaces químicos. Indica un ejemplo de cada uno de ellos.

Existen tres tipos de enlaces

Enlace iónico: este se basa en la atracción electrostatica de atomos con carga magnética de signos contrarios. Se estable entre atomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos, es   |   atomos de H   |
matraz con 15 mol de H2 |   |
matraz con 8.3 mol de CH4 |   X |

C O N C L U S I O N E S
Podemos observar que al medir la masa de una determinada cantidad de moles de alguna sustancia obtenemos con datos muy simples los valores anteriores.
LEY DE AVOGADRO