Laboratorio
(Determinación de la concentración de distintas disoluciones)



Hipótesis

En este experimento calcularemos la concentración de distintos solutos como el cloruro de sodio (nacl), sulfato de cobre (cuSo4) para ver si se disuelven completamente en con los disolventes













Objetivos

Ver si en el experimento que realizaremos todos los solutos se disolveran en los disolventes como la sal y el sulfato de cobre, ver si estos solutos de disuelvan completamente en el disolvente que sera el agua estilada, todo esto se realizara con las masas dadas para cada uno de los solutos
Necesitaremos 4g de sal y 6g de sulfato de cobre para este procedimiento dado por el libro de clases







REACTANTES
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre
Agua oxigenada
Alcohol isopropilico

Agua destilada

MATERIALES

Balanza
Vaso precipitado de 250ml
3 matraces deaforo de 100ml
Matraz de aforo de 50 ml
Probeta de 100ml
Pipeta de 5ml
Vidrio de reloj
Varilla de agitación
Espatula


Procedimientos

1. En el vaso precipitado de 250ml agregaremos 50ml de agua destilada y adicionaremos 4g de sal, agitaremos con la varilla hasta que los cristales se disuelvan completamente.
Verteremos la disolución anterior en un matraz de aforo de 100ml. Con la ayuda de la probeta agregaremos suficiente agua estilada hasta completar el nivel de llenado. Rotularemos el matraz con la indicación de la concentración nacl al 4%.


2. repetiremos los pasos anteriores pero esta vez con 6g de sulfato de cobre y el matraz de aforo de 100ml por uno de 50ml.rotularemos el matraz con la indicación de la concentración de la disolución según su % m/v
OBSERVACIONES FINALES

En los dos experimentos realizados podemos observar que los 6g de sal disolvidos en el agua destilada se disolvió completamente y dejar ratos de ella (transparente).
Pero en el segundo experimento podemos observar que el sulfato de cobre se disolvió completamente si dejar rastros pero a su vez tiño el agua de color azul completamente.
Podemos observar que las, mezclas con los reactivos fueron distintos a simple vista ya que algunos quedaron heterogéneos y otros homogéneos




PREGUNTAS

A) Si tomamos la primera disolución preparada y agregamos adicionalmente 0.5g de soluto, ¿que cambios ocurriran en su concentración?
• Gris azuloso: gris tirado a azul sucio. Gris perla: mezclado con rojo y azul: cerargirita. Gris humo: gris algo moreno: pedernal. Gris verdoso: gris con algo de verde: ojo de gato. Gris amarillento: algunas variedades de calcita compacta. Gris cenizo: el color gris mas puro.
• Negro. Negro grisaceo: negro mezclado con gris, sin tintes: basalto, piedra de lidia. Negro terciopelo: negro puro: obsidiana, turmalina negra. Negro verdoso: augita. Negro moreno: carbón moreno, lignita. Negro azuloso: cobaltonegro.
• Azul. Azul negrusco: variedades oscuras de azurita. Azul celeste: un tono claro de azul brillante: variedades palidas de azurita, variedades brillantes de lazulita. Azul violeta: azul, mezclado con rojo: amatista, fluorita. Azul lavanda: azul con algo de rojo y mucho gris. Azul de Prusia: azul de Berlín: azul puro: zafiro. Azul esmalte: algunas variedades de yeso. Azul índigo: azul con negro y verde: turmalina azul. Azul cielo: azul palido con algo de verde, los pintores lo llaman azul montés.
• Verde. Verde cardenillo: verde tirado a azul: ayunos feldespatos . verde glauco: verde con azul y gris: algunas variedades de talco y berilo. Es el color de las hojas de celidonia. Verde monte: verde, con mucho azul: berilio. Verde liquen: verde con algo de moreno: es el color de las hojas del ajo. Verde esmeralda: verde intenso puro: esmeralda. Verde manzana: verde claro con algo de amarillo: crisoparasio. Verde pasto: verde brillante con mas amarillo; dialagita. Verde pistache: verde amarillento con algo de moreno: epidota. Verde esparrago: verde palido con mucho amarillo: piedra de esparrago. Verde negruzco: serpentina. Verde olivo: oscuro con mucho moreno y amarillo: crisolota. Verde aceite: el color del aceite de olivo: vidrio volcanico. Verde verderon: verde mas claro tirado mucho a amarillo: uranita.
• Amarillo. Amarillo azufre. Amarillo paja: amarillo palido: topacio. Amarillo cera: amarillo grisaceo con algo de moreno: esfalerita, ópalo. Amarillo miel:amarillo con algo de rojo moreno: calcita. Amarillo limón: azufre. Amarillo ocre: amarillo moreno, ocre amarillo. Amarillo vino: topacio y fluorina. Amarillo crema: algunas variedades de caolinita. Amarillo naranja: oropimiento.
• Rojo. Rojo aurora: rojo con mucho amarillo: algún rejalgar. Rojo jacinto: rojo con amarillo y algo






b) ¿Cual es la molaridad de la disolución del sulfato de cobre (II)?







c) ¿Existen similitudes entre las concentraciones de las disoluciones de agua oxigenada y alcohol isopropilico ¿Cómo variaría la concentración si adicionamos 5ml mas de soluto?





d) ¿Por qué es necesario rotular las disoluciones preparadas con datos como la fecha de elaboración, soluto disuelto y la concentración?