Concentracion expresada en % en volumen

El porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililítros de la solución.

Composición porcentual en volumen

Es el porcentaje en volumen de soluto en una disolución.

% en volumen= volumen de soluto X 100

volumen de la solución

Los instrumentos utilizados para esro son

Probeta Graduada

Es simplemente un tubo largo con graduaciones a lo largo del costado que miden diferentes volúmenes en mililitros u onzas de líquidos, tales como agua o una solución líquida. Una base esta unida a la parte inferior del tubo para mejorar la estabilidad.

Jeringa

Una jeringa mide el volumen de una forma similar a un cilindro graduado. La jeringa es un tubo pequeño con un émbolo y una aguja unida a cada lado. Las graduaciones corren a lo largo del tubo que indica diferentes mediciones de volumen. Cuando se trabaja con la sangre, por ejemplo, una enfermera extrae sangre de una vena con una jeringa. Las graduaciones en el lado de la jeringa indican el volumen dela sangre que se ha marcado.

Vaso de precipitados

Un vaso de precipitados parece una taza grande con un semi surtidor en el labio. Este semi surtidor facilita el vaciado. El vaso de precipitados mide los líquidos cuando se vierten en él. Hay muchos tipos de líquidos que pueden ser utilizados, incluyendo agua, detergente o incluso batidos. Las graduaciones en el lado del vaso de precipitados muestran lo que es el volumen del líquido. Los vasos de precipitados también son convenientes para la medición de los volúmenes de sólidos.

Volumenómetro

Un volumenómetro es un dispositivo complicado para medir el volumen de un sólido de forma irregular, como las semillas en germinación o pequeñas raíces. Los sólidos simples, como Teoria de Bronsted - Lorwy
• Un acido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
• Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el acido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un acido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base+ H+
El concepto de acido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un acido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones acido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2
Acido (1) + Base (2) Acido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Acido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Acido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su acido conjugado, Acido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendra lugar en la dirección en la que se produzca el par acido-base mas débil. Por ejemplo, HCl es un acido fuerte en agua porque transfiere facilmente un protón al agua formando un ion hidronio
HCl + H2O H3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el acido conjugado de H2O, un acido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un acido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:
HF + H2O H3O+ + F-
Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base mas débil que F- y HF es un acido mas débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el aguapueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con acidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un acido mas fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un acido con mayor tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
El agua también actúa como acido en presencia de una base mas fuerte que ella (como el amoníaco):
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Teoria de Lewis: La historia del desarrollo de la teoría de los acidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los acidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto mas general de acidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo acido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para acidos y bases son
• Un acido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
• Un acido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias químicas que son acidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un acido, yun ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo acido - base mas alla de los modelos de Bronsted y Arrhenius.
Las definiciones de Lewis de los acidos y bases tienen una importancia especial en la química organica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted - Lowry son por lo general adecuadas para explicar las reacciones en solución bloques de madera con dimensiones lineales, se pueden medir al tomar su altura, anchura y longitud, y multiplicandolos. Con un objeto irregular, sin embargo, no puede hacerse. La mayoría utilizan mercurio líquido para medir indirectamente el volumen del objeto. El cambio en el volumen del mercurio líquido indica el volumen.