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Acidos Y - Ácidos y bases corrientes
Ácidos y bases corrientes
|Ácidos | | |
|Ácido acético |HC2H3O2 |Vinagre |
|Ácido acetilsalicílico |HC9H7O4 |Aspirina |
|Ácido ascórbico |H2C6H6O6 |Vitamina C |
|Ácido cítrico |H3C6H5O7 |Jugo de limón y de otros cítricos |
|Ácido clorhídrico |HCI |Jugos gástricos |
| | |(líquidos digestivos del estómago) |
|Ácido sulfúrico |H2SO4 |Pilas |
| | | |
|Bases | | |
|Amoníaco |NH3 |Limpiadores domésticos |
| | |(solución acuosa)|
|Hidróxido de calcio |Ca(OH)2 |Cal apagada |
| | |(utilizada en construcción) |
|Hidróxido de magnesio |Mg(OH)2 |Lechada de magnesio |
| | |(antiácido y laxante) |
|Hidróxido de potasio (también |KOH |Jabón suave |
|llamado potasa cáustica) | | |
|Hidróxido de sodio |NaOH |Limpiadores de tuberías y hornos |
[pic]
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834,
cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales
eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con
carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico
sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió
los ácidos como
sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían
una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el
agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió
una base como una
sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de
neutralización sería: H+ + OH-a‡‹H2O.
La primera es que el concepto de ácidos se limita a
especies químicas que contienenhidrógeno y el de base a las especies que
contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere
a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones
ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
[pic]
La fuerza de un ácido se puede
medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo
el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su
grado de aceptación de un protón del agua. Puede
establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+
formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en
disoluciones acuosas de bases. En el primer caso
tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH
es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH
al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa: pH = -log
[H3O+] pOH = -log [OH-
El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la
concentración de ion hidronio, [H3O+] aumenta respecto a la del agua pura, y el
pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de 7 , y, en presencia de una base cae por debajo de 7,0.
El químico estadounidense Gilbert N. Lewis expuso una nueva teoría de
los ácidos y bases en la que no se requería la presencia de hidrógeno en el
ácido. En ella se establece que los ácidos son receptores
de uno o varios pares de electrones y las bases son donantes de uno o varios
pares de electrones. Esta teoría también tiene la ventaja de que es válida con
disolventes distintos del agua y no se requiere la
formación de una sal o de pares ácido-base conjugados. Según esto, el amoníaco
se comporta como
una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro
para formar un par ácido-base: H3N: + BF3a‡‹H3N-BF3 Equipo de protección para el manejo
EI equipo de protección personal debera seleccionarse, tomando en
cuenta el trabajo que se va a desarrollar,
entre los que a continuación se enumeran:
* Botas de hule.
* Guantes de hule.
* Mandil de hule.
* Chaqueta y pantalón de hule o de otro material resistente al
acido.
* Gafas de protección contra sustancias químicas.
* Pantallas faciales.
* Mascara con cartucho para vapores organicos y
gases acidos.
* Mascara o capuchón con suministro de aire forzado.
* Cinturones o arneses.
Accidentes por manejo de acidos
CONCENTRACION
Se encuentran en el comercio en distintos grados de
concentración, siendo el mas concentrado el que corresponde a una
solución al 98.5% (66o84), la cual, a la temperatura de 15.5oC (60oF),
tiene una densidad relativa de 1.843 (agua= ,
cuyo punto de ebullición es de 338oC (640oF); para una solución
de 85.66% (64o84) la densidad relativa, también a la temperatura de
15.5oC (60oF), es de 1.795. Al calentar acido sulfúrico puro
entre 30oC y 40oC (86oF y 104oF)comienzan a desprenderse
vapores de anhídrido sulfúrico; su punto de ebullición se
alcanza a la temperatura de 338oC (730oE). El punto
de fusión es de -40oC (-40oF) para una concentración de
65.13% (52o8& ), y -32oC (-25.5oF) para una
concentración de 93.19% (66o8&127;).
CORROSIVIDAD
Es un liquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones abajo de
77.67% (60o84); corroe los metales, con excepción del oro,
iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.
REACTIVIDAD
Ademas de atacar a muchos metales, el acido concentrado es
fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición al entrar en
contacto con materia organica y compuestos tales como
nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona
exotérmicamente con el agua; tiene mayor desprendimiento
de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo
de agua por molécula gramo de acido sulfúrico,
alcanzando una temperatura de 158oC (316of). Presenta una gran afinidad
por el agua, debido a lo cual, produce
deshidratación de los compuestos organicos a veces tan fuerte que
Llega a carbonizarlos.
El acido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de
anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como
óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes,
de color penetrante y tóxicos. El óleum es mas
pesado que el agua, su densidad es muy variable, dependiendo fundamentalmente del por ciento de
anhídrido sulfúrico libre, como
se puede observar en la tabla anterior.
El acido sulfúrico, cuando llega a estar en contacto con
la piel o con los ojos, provoca fuertes
quemaduras; cuando es ingerido causa daños; e incluso lamuerte; la
inhalación de sus vapores provoca graves daños a los pulmones. El
contacto repetido con soluciones diluidas puede
causar dermatitis.
Almacenamiento de los mismos
Todo recipiente que contenga acido sulfúrico debe llevar en lugar
visible una identificación que cumpla con las Normas Oficiales
Mexicanas correspondientes, por lo anterior, se identificara el contenido de
este acido en:
a) tuberías,
b) tanques de almacenamiento,
c) pipas y carros-tanque,
d) recipientes como botellas, garrafones y tambores.
a) Tuberías
La tubería por donde fluya acido sulfúrico en cualquier
concentración debera identificarse de acuerdo a
nuestro código interno para identificación de
tuberías.
Para tuberías con diametros, de
2' a 6' el espaciamiento sera de acuerdo al croquis siguiente.
En el centro se colocaren los letreros con mayúsculas del tamaño
de 1 1/2' (pulgadas).
Para tuberías con diametro de
8' a 18' el espaciamiento sera de
acuerdo al croquis siguiente. En el cen
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