UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE
CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
PRÁCTICAS DE LABORATORIO 2013
SEMANA 4 REACCIONES QUÍMICAS Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o
más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un
factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir
de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total. Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización),
combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos
grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin
cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los
estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que
ellas pueden ser
Nombre Reacción de síntesis
Descripción
Representación
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar A+B → AB un
compuesto más complejo. 1/6
Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos
más sencillos. En este tipo de reacción AB → A+B
un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Un
elemento reemplaza a otro en A + BC → AC + B un compuesto. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de AB + CD →
AD + BC otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
Objetivos Qué el estudiante después de realizar la práctica: ï‚· ï‚· ï‚· ï‚·
Reconozca cuando se produce un cambio químico. Conozca las manifestaciones que se producen cuando ocurre una
reacción química. Conozca los diferentes tipos de
reacción química Escriba las ecuaciones químicas que representan las reacciones
químicas realizadas. MATERIALES APORTADOS PORLOS ESTUDIANTES - Kit de
laboratorio - Mascarilla (para evitar los olores)
Material necesario 1 gradilla 1 mechero 1 espátula papel de filtro
Reactivos Clavos hierro Azufre (s) Aluminio (s) NaHCO3 (s) (NH4)2Cr2O7 (s)
KClO3 (s) fenolftaleina HCl diluido H2SO4 concentrado NH3 concentrado CuSO4 1 M
NaOH 0.1 M KI 0.1 M Pb(NO3)2 0.1 M 2/6
Procedimiento De entre todas las posibles clasificaciones de las reacciones
químicas vamos a centrarnos en los siguientes tipos por su importancia teórica
o práctica. Ajusta las reacciones que se indican. 1)
Combinación: dos o más sustancias sencillas se combinan para formar otra más
compleja. a) Coloque en un tubo de ensayo una pequeña
cantidad (la punta de una cucharadita) de hierro. b) Cúbralo con azufre en
polvo. c) Caliente. d) Observe lo que ocurre. e) Déje enfriar el tubo de
ensayo. f) Identificación: Para identificar la
sustancia obtenida procedemos de la siguiente forma: añade unos 2 mL de HCl
diluido. Reconoce el gas que se desprende por su olor.
Para asegurarse prepare previamente un poco de papel de filtro con una gota de Pb(NO3)2 0.1M y colóquelo en la boca del tubo. Observe cómo se ennegrece debido
al PbS. Anote sus observaciones sobre el proceso y los resultados.
Resultados:
ENFRIAR QUÉ OBSERVÓ OLOR SI / NO PAPEL FILTRO +Pb(NO3)2 EN BOCA DEL TUBO
ENNEGRECIMIENTO DE PAPEL FILTRO SI / NO
HIERRO + AZUFRE CALENTAR
AGREGAR 2 mL de HCl DILUIDO
Escriba las dos ecuaciones de identificación: Con HCl:
Con Pb(NO3)2: 2) Descomposición: Una sustancia compleja se divide en dos o más
sencillas. A. Descomposición del clorato de potasio KClO3 (s). 1. Prepare unas
bolitas pequeñas de papel de filtro (unas cinco). 2. Caliente en un tubo de ensayo un poco de KClO3 (s). 3. Cuando esté
fundido eche en el tubo las bolitas de papel. 4. Observe lo que ocurre. 5.
Razona y Anote sus observaciones sobre el proceso
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Resultados: OBSERVACIÓN
TUBO KClO3 FUNDIDO + 5 PELOTITAS DE PAPEL FILTRO
B. Descomposición del
(NH4)2Cr2O7 (s). 1. Coloque en un tubo de ensayo bien
seco una cantidad muy pequeña de (NH4)2Cr2O7 (s). 2. Caliente el tubo con
cuidado. 3. Observe las transformaciones que tienen lugar e identifique los
productos obtenidos. (Recuerda las medidas de seguridad).
4. Anote sus observaciones sobre el proceso y los resultados
Resultados
3) Sustitución: un elemento sustituye a otro en un compuesto químico. Sustitución del cobre en el CuSO4. a) Coloque en un tubo de ensayo 5 mL de CuSO4 1 M. b) Agregue un clavo de
hierro limpio. c) Observe el color del clavo y de la disolución unos
minutos más tarde. d)Anota sus observaciones sobre el
proceso y los resultados
Resultados:
Coloque 5 ml DE CuSO4 1M en un tubo de ensayo
OBSERVACIÓN
AÑADA 1 CLAVO DE HIERRO
REACCION: CuSO4  Fe  ____________ + ___________
4) Doble sustitución: dos elementos que están en sustancias diferentes
intercambian sus posiciones. a) Ponga en dos tubos de ensayo 3 mL de KI y Pb(NO3)2 respectivamente. b) Mézclelos. c) Observa el
precipitado que se forma. d) Anota tus observaciones sobre el proceso y los
resultados.
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Resultados
TUBO 1 2 AGREGUE 3 mL de KI Pb(NO3)2 UNA EL CONTENIDO DE AMBOS TUBOS MEZCLE
APARICIÓN DE PRECIPITADO SI NO OBSERVACIÓN
5) Ácido-Base: un ácido se combina con una base para producir una sal más agua
a) Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de HCl 0.1 M. b) Agregue 5 gota de
fenolftaleina. c) Agregue gota a gota NaOH 0.1 M hasta el cambio de color a
rosado. d) Anote sus observaciones sobre el proceso y los resultados. PASO 1
Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de HCl 0.1 M PASO 2 Agregue 5 gotas de
FENOLFTALEINA COLOR OBSERVADO PASO 3 Agregue gota a gota NaOH 0.1 M hasta el
cambio de color
COLOR OBSERVADO
6) Reacciones Exotérmicas: reacciones que liberan energía en forma de calor. a)
Anote la temperatura inicial del agua y después de llevar a
cabo la reacción. b) En untubo con 5 mL de agua destilada sostenido por las pinzas, agregue H2SO4 concentrado gota a gota. c) Observe el
calentamiento del
tubo. d) Anote sus observaciones Resultados: PASO 1
Coloque en un tubo de ensayo 5ml DE AGUA DESTILADA
TEMPERATURA INICIAL EN °C
PASO 2
AGREGUE 10 GOTAS DE H2SO4
TEMPERATURA FINAL EN °C
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7) Reacciones Endotérmicas: reacciones que absorben energía térmica al
producirse. a) Anote la temperatura inicial del agua y después
de llevar a cabo la reacción. b) Coloque en un tubo de
ensayo 5ml DE AGUA DESTILADA. c) AGREGUE ½ CUCHARADITA DE NH4NO3 d) Observe el
enfriamiento del
tubo. e) Anote sus observaciones sobre el proceso y los resultados Resultados:
PASO 1
Coloque en un tubo de ensayo 5ml DE AGUA DESTILADA
TEMPERATURA INICIAL EN °C TEMPERATURA FINAL EN °C
PASO 2
AGREGUE ½ CUCHARADITA DE NH4NO3
Cuestionario 1. Ajuste las siguientes reacciones químicas e indique a qué tipo
corresponden: 1) 2) 3) 4) 5) 6) Fe + CuSO4 ï‚® FeSO4 + Cu H3PO4 + Ca(OH)2 ï‚®
H2O + Ca3(PO4)2 Na2SO4 + Pb(NO3)2 ï‚® PbSO4 + NaNO3 Ba(NO3)2 + NaOH ï‚® Ba(OH)2
+ NaNO3
calor NaHCO3  Na2CO3  CO2  H 2O 
Al + O2 ï‚® Al2O3
7) H2SO4 + KOH ï‚® K2SO4 + H2O 8)
calor HgO  Hg  O2 
Bibliografía -https://www.guatequimica.com -Redmore Fred H. Fundamentos de
Química
6/6
