ASIGNATURA
QUÍMICA ORGÁNICA

PROFESOR:



TÍTULO DEL TALLER:
Reacciones de Reducción

COMPETENCIAS:
Manejar los diferentes tipos de reacciones de reducción en los grupos funcionales orgánicos

METODOLOGÍA:
En trabajo en clase e independiente resolver los ejercicios propuestos.

ESTUDIANTE:

CÓDIGO:

GRUPO:

NOTA:


1. OBJETIVOS

Identificar los mecanismo de reacción que se llevan a cabo en las reacciones de sustitución nucleofílica para la obtención de compuestos orgánicos
Nombrar y representar compuestos químicos orgánicos obtenidos en las reacciones de acuerdo las propiedades químicas de halogenuros de alquil, aromáticos, nitroaminas, quinonas.

2. INTRODUCCIÓN
Se conocen como reacciones de reducción o hidrogenación, a todas aquellas reacciones que se sustituye un átomo de un elemento más electronegativo que el carbono como son el oxigeno, los halógenos (cloro, yodo, bromo), y nitrógeno, por hidrogeno (que es menos electronegativo que el átomo de carbono); o en todas aquellas reacciones de adición donde se rompen dobles o triples enlaces entre carbono carbono formando enlaces sencillos entre los carbonos de la cadena.

3. PROCEDIMIENTO

1. Porque la pirolisis o cracking es un proceso de desalquilación. Que es el hidrocracking.
2. Completa las siguientes reacciones químicas, con la nomenclatura de reactivos y productos

CH3(CH2)3Cl + KOHetanol + +



CH3CHCHCH2CH3 + Zn +
Cl Cl


C6H5 (CH2)3CH3 + H2 Ni, Pt, Pd


C6H6 + H2 Ni 200°C 25 atm



o C6H4 (NO2)2 + H2 Pt +





+ H2 Ni 220°C
N
H



+ H2 Ni 50 °C
O



+ H2 Pt HCl 25°C 3 atm

N


CH3CH(CH2)4NH2 + HCl Sn Δ
NO2



O
a•‘

H2SO3


a•‘
O





BIBLIOGRAFÍA

MORRISON T., BOYD R. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano. Bogotá 2005.









ASIGNATURA
QUÍMICA ORGÁNICA

PROFESOR:



TÍTULO DEL TALLER:
Reacciones de Oxidación
TALLER N°
8
SEMESTRE:
4
FECHA:
DD
MM
AA







21
10
13

COMPETENCIAS:
Manejar los diferentes tipos de reacciones de oxidación en los grupos funcionales orgánicos

METODOLOGÍA:
En trabajo en clase e independiente resolver los ejercicios propuestos.

ESTUDIANTE

CÓDIGO:

GRUPO:

NOTA:


1. OBJETIVOS

Identificar los mecanismo de reacción que se llevan a cabo en las reacciones de oxidación para la obtención de compuestos orgánicos
Respuesta: EqFe = 28 g/mol.

2. Durante la combustión de 5.00 g de metal se forman 9.44 g de su óxido. Determinar la masa equivalente del metal.
Respuesta:Eqm = 9.01 g/mol.

3. Una misma cantidad de metal se combina con 0.200 g de oxígeno y con 3.17g de uno de los halógenos. Determinar la masa equivalente del halógeno.
Respuesta:Eq halógeno = 127 g/mol.

4. Determinar las masas equivalentes del metal y del azufre, si 3.24 g de metal forman 3.48 g de óxido y 3.72 g de sulfuro.
Respuesta: 108 g/mol y 16 g/mol.

5. El arsénico forma dos óxidos uno de los cuales contiene 65.2 % (en masa) de As, y el otro 75.7% (en masa) de dicho elemento. Determinar las masas equivalentes del arsénico en ambos casos.
Respuesta: 15.0 g/mol y 24.9 g/mol.

6. El estaño y el oxígeno se combinan para formar dos óxidos diferentes. Uno contiene 78.77 % de estaño yel otro 88.12 % de estaño. Determinar el equivalente del estaño en cada uno de los dos óxidos y demostrar que los valores estan de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples
Respuesta: 29.68 g/mol y 59.34 g/mol.

7. ¿Qué cantidad de calcio se combinara con 1.0 g de oxígeno? El equivalente químico del calcio es 20.
Respuesta: 2.50 g
.
8. En un experimento de laboratorio se encontró que 0.562 g de aluminio se combinaron con 0.500 g de oxígeno. Calcular el equivalente gramo del aluminio.
Respuesta: 8.99 g

9. El oxígeno y carbono pueden formar 2 compuestos. El primero tiene 57.1% de O y 42.9% de C, el segundo tiene 72.7% de O y 27.3% de C.

10. Una muestra de sal contiene 0.224 g de sodio y 0.346 g de cloro. Otra muestra de sal contiene 39.3 % de sodio. Demostrar que lo anterior ilustra la ley de proporciones definidas.

11. Cierto óxido de hierro contiene 77.7 % de hierro en masa. Un óxido diferente contiene 69.9 % de hierro en masa. Demostrar que la ley de las proporciones múltiples se ilustra, realizando los siguientes calculos.
a. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el primer compuesto?
b. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el segundo compuesto?
c. ¿Cual es la relación de los dos números encontrados? Expresar la relación utilizando dos números enteros.