El Radio atómico: esta definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos atomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos estan relacionadas con el tamaño de los atomos.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estaran mas fuertemente enlazados al núcleo y menor sera el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
Radio covalente: En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos atomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o angstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm

La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente entre los dos atomos. Sin embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un atomo no es constante. Este depende del entorno químico donde se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente tiende a ser menor que lo quela suma de radios covalentes. En consecuencia, los valores tabulados de radios covalentes que se encuentran en la bibliografía son valores idealizados o promediados.

Radio iónico: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del atomo y el electrón estable mas alejado del mismo, pero haciendo referencia no al atomo, sino al ion. Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En el caso de los cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del atomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico.

Así mismo se proponen formulaciones de desengrasantes a base de limoneno así como ambientales y saborizantes en base de esta misma molécula.

OBJETIVOS

- Determinar el rendimiento de la extracción mecanica del limoneno
- Estudiar las propiedades físico químicas del limoneno
- Formular al menos dos tipos de desengrasantes ecológicos a base de limoneno y probar su efectividad
- Fabricar dos tipos de ambientales a base de limoneno uno en forma líquida y otro en forma de gel.
- Proponer un uso del limonenocomo saborizante natural

MARCO TEORICO

El R-limoneno es el principal constituyente de los aceites esenciales que se encuentran en la corteza de la naranja y otros cítricos, a él se debe el olor característico de las mondas de los cítricos.

La esencia de limón se obtiene cuando es exprimida de la parte externa del pericarpio fresco del fruto maduro o casi maduro del Citrus limon (L.) Burm. Si la esencia se obtiene por destilación o se ha puesto en íntimo contacto con la parte interna del pericarpio, la calidad del producto es inferior.

La esencia de limón contiene terpenos (alrededor del 94 %, principalmente (+) limoneno), sesquiterpenos, aldehídos (citral, alrededor de 3 3,6 % y citronelal) y ésteres (hacia el 1 % de acetato de geranilo). El limoneno es un líquido con p.eb. 175° C. El citral o geranial es un lí¬quido de p.eb. 230° C y se trata del aldehí¬do correspondiente al alcohol geraniol. La esencia de limón muestra una marcada tendencia a resinificarse y debe protegerse, todo lo posible; de la acción del aire y de la luz. Fischer y Still (Planta Medica., 1967, empleando cromatografía gaseosa y de capa fina, encontraron que la esencia obtenida directamente de las glandulas esenciales del pericarpio por inserción capilar, difiere en su composición de las esencias comerciales, tanto frescas como almacenadas. Las reacciones principales que producen estos cambios son oxidaciones de los monoterpenos, aldehídos y ésteres, formación de peróxidos,polimerizaciones e isomerizaciones (por ejemplo, limoneno a terpineno).
METODOLOGIA

Para la elaboración del desengrasante ecológico primeramente debemos pegar el plastico sobre la espuma flex con la cinta adhesiva. Por el lado opuesto colocar los alfileres de tal modo que perforen la espuma flex y la funda. Seguidamente cortar los limones por la mitad y con la ayuda de una cuchara o sacabocados separar la parte comestible de la cascara.

Una vez se tenga la cascara libre sumergir en un recipiente con agua para que se hidraten. Seguidamente pinchar las cascaras con los alfileres y exprimir (dentro del embudo) de tal manera de extraer la mayor cantidad de limoneno.

Una vez obtenido el limoneno se mezcla con el cloruro de benzalconio y el alcohol etoxilado hasta su completa disolución. Luego se añade agua suficiente hasta encontrar signos de enturbiamiento. Una vez hecho esto esta listo el producto desengrasante. Seguidamente extender en una superficie una cantidad de aceite quemado o brea y limpiar con el desengrasante para comprobar su efectividad.

Para la elaboración del aromatizante, una vez obtenido el limoneno se pesan En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.

Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un atomo o de una molécula.
Siendo  los atomos enestado gaseoso de un determinado elemento químico;  , la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del atomo y la fuerza electrostatica atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el atomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

Afinidad eléctrica
La afinidad electrónica se define como la energía que liberara un atomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependera de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.