QUIMICA GENERAL
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Campus10 2013-1
a–s 201102A
a–s Cuestionarios
a–s Act 5 Quiz 1
a–s Intento 1
Act 5 Quiz 1
Principio del formulario
1
Puntos: 1
Para calcular la cantidad de calor en calorías que debe suministrarse a 300
gramos de agua para llevarla a vapor de agua desde 18 sC a 115 sC . debo realizar varios cálculos que aparecen, para ser
emparejados, a continuación.
Términos que se incluyen:
CL = 1,0( Kcal / K g °C)
CV = 0,5 Kcal / Kg °C)
ΔHv = 540 (Kcal / Kgr)
Temperatura de fusión del agua = 0sC
Temperatura de ebullición del agua = 100sC
Q = m(g) x C (cal/g sC) x (Tinicial - Tfinal )(sC)
Q = m(g) x ΔHv (cal/ gr)
Ecuación para calcular las calorias suministradas en el paso de líquido a vapor
Caloriás suministradas al calentar el agua
Ecuación utilizada para calcular las caloriás suministradas al calentar el agua
calorías suministradas al calentar el vapor
calorías suministradas para pasar de líquido a vapor
calorias consumidas en pasar los 300 gramos de agua de 18sC a 115sC
Ecuación utilizada para calcular las caloriás suministradas al calentar el
vapor
2
Puntos: 1
Cuando un átomo realiza un enlace iónico y queda convertido en catión (con
carga positiva), se dice que:
Seleccione al menos una respuesta.
a. Queda con carga positiva .
b. gana electrones
c. Queda con carga negativa
d. pierde electrones
3
Puntos: 1
sPorqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?
Seleccione almenos una respuesta.
a. Porque pertenecen al grupo IB
b. Porque pertenecen al mismo período
c. Porque tienen similar configuración electrónica.
d. Porque tienen el mismo número de electrones en el último nivel
4
Puntos: 1
Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8sC
hasta 42sC, conociendo los siguientes datos:
– Temperatura de fusión del agua. Tf (H2O) = 0°C
– Temperatura de ebullición del agua. Teb ( H2O) =100°C
- Calor específico de la sustancia en el estado líquido C (L) = 1,0 cal/g
sC
Seleccione al menos una respuesta.
a. 3000 calorÍas
b. 1440 calorÍas
c. 1.020 calorÍas
d. 1.260 calorÍas
5
Puntos: 1
El enlace entre dos átomos es covalente
polar
Seleccione al menos una respuesta.
a. si comparten sus electrones
b. en el H2, y en el N2
c. si uno de los átomos del compuesto cede electrones al otro
d. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 y mayor de 0
6
Puntos: 1
A continuación relacione los terminos, ecuaciones y cantidades para
determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3), número de moléculas,
número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos
totales en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.
Datos adicionales:
masas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O =
16 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 unidades
gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3
moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3
masa molar es
Masa es
átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3
átomos deO en 0,25 moles de Na2CO3
Cantidad de sustancia es
7
Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un
gas ideal es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta.
Un volumen de 20 L de oxígeno a 28sC se calientan
hasta 56sC.
Si la presión del gas permanece constante, el
nuevo volumen del
gas es
Datos adicionales
Kelvin = sC + 273
Seleccione una respuesta.
a. 40 L
b. 21.86 L
c. 10 L
d. 16.46L
8
Puntos: 1
Isótopos son:
Seleccione una respuesta.
a. Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones.
b. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.
c. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.
d. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.
9
Puntos: 1
La masa molar de un elemento es igual a:
Seleccione al menos una respuesta.
a. la masa atómica del elemento expresada en gramos.
b. la masa de un átomo del
elemento
c. la masa de 6,02x10^23 átomos del
elemento.
d. al número atómico del elemento expresado en gramos.
10
Puntos: 1
La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10sC
hasta 160sC son _________calorías
Términos que se incluyen:
Cliq = 1,0(cal / g °C)
Cv = 0.5(cal / g °C)
ΔHv = 540(cal/g)
Temperatura de fusión del agua = 0sC
Seleccione una respuesta.
a. 33.000
b. 27.000
c. 99.000
d. 1.500
11
Puntos: 1
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. sCuál será su nuevo volumensi aumentamos la presión hasta 800.0
mmHg?
Fórmulas o términos que deben ser incluidos.
PV = nRT; 1 atm = 760 mmHg ;
R = 0,082 L-atm/mol-K
Seleccione una respuesta.
a. 4.0 L
b. 3.0 L
c. 2.0 L
d. 1.0 L
12
Puntos: 1
Si se calientan 100 mL de H2O contenida en un beaker hasta que se evapore
completamente, se puede afirmar que:
Seleccione al menos una respuesta.
a. A. Los vapores producidos siguen siendo agua pero
en fase de vapor.
b. B. Los vapores producidos serán nuevas sustancias
distintas al agua.
c. C. La energía cinética del agua es mayor en fase líquida que en fase de
vapor
d. D. La energía cinética de las moléculas aumenta en fase de vapor
13
Puntos: 1
La siguiente estructura (HAGA CLICK AQUÍ PARA VER LA
ESTRUCTURA)corresponde a:
Seleccione una respuesta.
a. Ión nitrato
b. Nitrógeno elemental
c. Amoniaco gaseoso
d. Nitrógeno gaseoso
14
Puntos: 1
Sabiendo que la masa molar del Yodo (I2) es igual a 254 g/mol, en 50 g de yodo (I2) hay
Seleccione al menos una respuesta.
a. 6 x 10^23 moléculas de Iodo
b. 2,4 x 10^23 moléculas de Iodo
c. 1,2 x 10^23 moléculas de Iodo
d. 0.2 moles de yodo
e. 0,4 moles de yodo
15
Puntos: 1
Relacione emparejando los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a
la derecha
- Enlace iónico
- Enlace covalente
- Son solubles en disolventes polares como el agua.
- Cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman un
enlace es mayor de 1 se forma un
- El gas fluor (F2)
