Introducción

El objetivo del laboratorio es identificar y diferenciar los elementos mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.
Los metales son sustancias cuyos átomos, por lo general, contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa.
Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder electrones fácilmente y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diversos colores. Esta propiedad se utiliza para identificarlos.
Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla.

Objetivo

Identificar la llama que produce un metal o su respectiva sal, cuando se calienta.

Materiales

a– Sales de los metales

• Potasio
• Bario
• Sodio
• Calcio
• Estroncio
• Sal desconocida
• Ácido clorhídrico

a– Mechero Bunsen

a– Tubos de ensayo

a– Alambre de platino

a– Probeta graduada

a– Agua

Procedimiento

El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, después se coloca una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia, y se introduce la varilla en la llama. Los elementos mostrados dan un color característico a la llama.

Respuestas

Primero que nada, utilizamos el “espectro de la luz blanca”, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que podíamos obtener de la llama al comenzar con el experimento.
Luego de esto, se nos dieron 6 muestras diferentes y desconocidas para nosotras, de las que sacamosuna pequeña cantidad. Posteriormente en una varilla de hierro húmeda, pusimos una pequeña muestra de la sustancia y notamos los siguientes resultados
Sustancia 1:
El resultado fue una llama de color Rojo lo que nos indico que había presencia de litio (Li).

Sustancia 2
El resultado fue una llama de color Amarillo - naranjo, lo que indicó la presencia de Sodio (Na).

Sustancia 3
El resultado fue una llama de color Violeta, lo que significó la presencia de Potasio (K).

Sustancia 4
El resultado fue una llama de color Rojo ladrillo, lo que significó la presencia de Calcio (Ca).

Sustancia 5
El resultado fue una llama de color Verde-limón, lo que significa la presencia de Bario (Ba).

Sustancia 6
El resultado fue una llama de color Azul brillante - verde, lo que significa la presencia de Cobre (Cu).

La tabla que utilizamos para detectar la presencia de los elementos ya mencionados fue la siguiente:

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|Catión |Color de la Llama |
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|Li |Rojo |
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|Na |Amarillo / Naranja |
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|K |Violeta |
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|Ca |Rojo Ladrillo |
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|Ba |Verde Claro |
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|Cu |Azul brillante |

Análisis de los resultados

Según las observaciones obtenidas y los datos tabulados pudimos identificar en este laboratorio los elementos Ba, Ca, Cu, Na, los cuales emitieron luces de colores idénticos a los dados en la tabla.

Conclusiones

a– Con la experiencia realizada pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los elementos en un compuesto determinado mediante el método de coloración de la luz que presento a la llama.

a– La prueba da sola información cualitativa no datos cuantitativos, los datos obtenidos cuantitativos pueden ser obtenidos por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o la espectroscopia de emisión de llamas.

a– Para realizar exitosamente este método de identificación es necesario tener demasiado cuidado al manipular las sustancias y utensilios en cuestión, ya que fácilmente pueden ser contaminados.

a– Finalmente debo agregar que este método como identificación de elementos en una sustancia no es tan específico. Para tener mayor certeza o menor rango de error en los resultados, sería ideal hacer pasar los haces de luz obtenidos por las sustancias estudiadas, a través de un prisma, para luego realizar un minucioso estudio de su espectro de rayas.

Anexos

Bibliografía

a– Enciclopedia Microsoft Encarta 2006 ®, buscar por: espectroscopia, angstrom, análisis químico.

a– Chang, R., 1992 Química. México: Mc Graw Hill, 4s edición

a– https://www.astro.puc.cl/~linfante/fia1010_1_02/7-La-Luz/sld004.htm

a– https://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/ensayos-via-seca2.shtml

a– https://www.scribd.com/doc/6896272/Que-el-estudiante-aprenda-a-identificar-metales

a– https://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/fisica_t/decargar_energia-calorifica.pdf