se produce por compartición de electrones entre dos atomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los atomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos atomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un atomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos atomos. En el enlace covalente, los dos atomos no metalicos comparten uno o mas electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos atomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dara lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En representación de Lewis estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los atomos.

El enlace iónico

es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostatica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización)y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los atomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metalico y uno no metalico. Se produce una transferencia electrónica total de un atomo a otro formandose iones de diferente signo. El metal dona uno o mas electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa mas exterior. La atracción electrostatica entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostaticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.

2.2. Oxidación del hierro.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se danjuntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia mas oxidante que existe es el catión KrF+ porque facilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el acido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 BrO3−
El nombre de 'oxidación' proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de atomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semi- reacciones correspondientes:
2I− I2 + 2 e−
Cl2 + 2 e− 2 Cl−
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro (III): Fe2O3

2.3. Reducción
En química, reducciónes el proceso electroquímico por el cual un atomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un atomo se reduce presenta estas características:
*Gana electrones.
*Actúa como agente oxidante.
*Es reducido por un agente reductor.
*Disminuye su estado o número de oxidación.

-Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e−