Principio de Le Chatelier


Introducción

En este informe se explicara el comportamiento del equilibrio químico expresado en un experimento práctico, observando las reacciones que se generan y la estabilidad de estas mismas. Para esto definiremos el concepto básico de equilibrio químico para mayor compresión.
El equilibrio químico es un estado en el que se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de producto, y estas a su vez siguen formando moléculas de producto.
Como ya dijimos, cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes.

Materiales

Gradilla con tres tubos de ensayos
Varilla d agitación
Pipeta
Un gotario
Disolución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl
Disolución 0.1 M de hidróxido de sodio (NaOH)
Fenolftaleína


Procedimiento

1. Se identificaron los tubos de ensayos según su disolución
2. A cada uno de los tubos agregamos 1 ml de NaOH, 1 ml de agua destilada y 1 ml de HCL.
3.Al tubo que contiene agua destilada, agregamos alternadamente 2 gotas de NaOH y HCL.






Resultados


















Discusión

1. sCómo explican lo observado en el tubo con agua, cada vez que agregan NaOH y HCL?
El resultado al agregar en los tubos de ensayos HCL y NaOH, es cambiar constantemente de color (blanco rosado fucsia), esto se debe a la alteración de la concentración d la reacción la que provoca cambios en el sistema. Podemos observar que al llegar la reacción al color fucsia encuentra el equilibrio.

2. sCómo se relaciona lo que observan en el tubo con agua, con el principio de Chatelier?
Lo observado en el tubo con agua se relaciona con el principio d chatelier ya que este explica que al modificar cualquiera de los factores que influyen en una reacción química, en este caso las disoluciones de HCL y NaOH cambiaran la dirección existente, haciendo que el color que toma el agua al entrar en contacto con una u otra disolución en mayor concentración cambie abruptamente de color fucsia a blando, al contrario de aplicar las mismas concentraciones obtendrán un equilibrio químico mostrándose d color rosado

7. Electrolisis de sales fundidas
R: el cloruro de sodio fundido hace. Según la interpretación actual, Cuando el cloruro de sodio y se calienta y se funde , los iones de sodio y los iones cloruro separados uno del otro PUEDEN algo , y son libres de moverse por todo el líquido .
8. Electrolisis del agua
R: La electrólisis del agua es la descomposición de agua en los gases oxígeno e hidrógeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua
9.Electronegatividad
R: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un atomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
10. Estado de oxidación de un atomo
R: el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un atomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el atomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos.
11. Estequiometria
R: En química, la estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
12. Método algebraico de balance de ecuaciones químicas
R: Este método es un proceso matematico que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los atomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
13. Método de tanteo o inspección
R: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al 'calculo' tratando de igualar ambos miembros.
14. Método redox ( oxidación y reducción)
R: Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
15. Numero de oxidación
R: Se denomina número de oxidación a la cargaque se le asigna a un atomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.



16. Oxidación
R: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. 
17. Pasos para balancear ecuaciones químicas por el método redox
R: 1 Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
Verifica la cantidad de atomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
19. productos de una ecuación química
R: es lo que se forma cuando se unen dos elementos diferentes
20. reacción química
R: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinamico en el cual una o mas sustancias, p
3. Investiguen sCómo Henry Le Chatlier formuló su principio?,sQué lo motivo?
Chatelier formuló su principio sin ofrecer ningún tipo de prueba teórica, de esta esta forma en su trabajo intenta demostrar la validez y generalidad de su principio tratando de explicar una serie de fenómenos, en los ejemplos extiende su aplicabilidad a transformaciones físicas. Lo que lo motivo a crear este principio fue el aprecio a su trabajo y además que consiguió reunir una serie de fenómenos tanto como físicos y químicos.















Conclusión

Se puede concluir finalmente como grupo que este experimento nos sirvió para entender de mejor forma acerca del equilibrio químico y su creador. El químico francés Henry Lous Le Chatelier enuncio el principio que dice que: “Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reacción química, dicho sistema evolucionara en la dirección que contrarreste el efecto que causó el cambio o ruptura del equilibrio”, refiriéndose específicamente a la temperatura, presión y concentración.













Bibliografía
Texto del estudiante 3°-4° medio. Año 2013
https://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/L/lechatelier.htm
https://rmf.fciencias.unam.mx/pdf/rmf/41/4/41_4_586.pdf