Laboratorio de Química

Cuestionario Previo

Obtención de Cristales
1. ¿Qué es un sólido y cuales son sus características?

Manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los atomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, incomprensibles, duros y resistentes. Poseen volumen constante y no se difunden, ya que no pueden desplazarse. Los sólidos presentan propiedades específicas
Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un elastico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad.

Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos.
Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro mas blando.

2. ¿Cómo se clasifican los cristales de acuerdo al tipo de enlace que presentan?

|Enlace |Clasificación |
|Puente de Hidrógeno |Atómico |
|Fuerzas de Van der Waals |Moleculares |
|Enlace Covalente |Covalentes |
|Enlace Iónico|Iónicos |
|Enlace Metalico |Metalicos |

3. Investigue los principales sistemas cristalinos que existen y dé un ejemplo para cada uno de ellos.

Cúbico – Wolframio
Tetragonal – Calcopirita
Ortorrómbico – Aragonito
Hexagonal – Grafito
Trigonal – Cuarzo
Monoclínico – Mica
Triclínico – Turquesa

4. ¿En qué consiste la cristalización y para qué se utiliza?

La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución y se emplea en química a la hora de purificar una sustancia sólida.

5. Defina qué es la solubilidad.

Solubilidad es la cualidad de disolverse. Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve en el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente.

union ionica
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de atomos que resulta de la presencia de atracción electrostatica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.


Regla del octeto
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble loselementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los atomos, la naturaleza de estos enlaces determinara el comportamiento y las propiedades de las moléculas


configuracion electronica
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un atomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los atomos y por tanto su posición en la tabla periódica.


ejemplo de confguracion eletronica
Supongamos que deseamos conocer la configuración electrónica de la plata, que tiene 47 electrones. Por la regla de Auf-Bau, el orden de energía de los orbitales es el indicado en la tabla de la izquierda: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc. Como hay 1 orbital s, cabran en cada capa dos electrones. Como hay 3 orbitales p, en cada capa cabran 6 electrones, 10 electrones en los orbitales d de cada capa, y 14 en los orbitales f.

Siguiendo esta regla debemos colocar los 47 electrones del atomode plata:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9

Donde sólo se han puesto 9 electrones en los orbitales d de la capa cuarta para completar, sin pasarse, los 47 electrones de la plata.



Fuerza intermolecular
¿Que son las fuerzas intermoleculares?




Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.

Cuando dos o mas atomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del atomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los atomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.



fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :

Dipolos permanentes

Dipolos inducidos

Dipolos dispersos.

Puentes de hidrógeno

Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas mas relevantes son las 3 primeras, también conocidas como fuerzas de Van der Waals.




Regla De Las Diagonales
En la tabla periódica entre los datos que encontramos de cada uno de los elementos, se hallan el Número atómico y laDistribución de electrones en niveles * El número atómico nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un elemento. * La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles indica cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un atomo
2. ¿Cómo escribir la configuración electr&oacu
6. ¿Cómo se clasifican las disoluciones con base en la cantidad de soluto disuelta en ellas?

Disolucion Diluida: Es aquella en la que la proporcion de soluto a la del disolvente es muy pequeña.

Disolución Concentrada: Es aquella en la que la proporcion de soluto respecto al disolvente es alta.

Disolucion Saturada: Es la que no admite mas cantidad de soluto sin variar la del disolvente

7. ¿Cual es la estructura cristalina del nitrato de potasio, KNO3 Dibuje su estructura.

Su estructura cristalina es cúbica centrada en las caras.