OBJETIVO
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El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
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Desde los albores de la química como ciencia, ha existido la inquietud de comprender el porqué y cómo se unen los átomos para generar las sustancias química; así como también el porqué ciertos elementos manifestaban una reactividad casi nula, a los cuales se le domino gases nobles e inertes, y la posibilidad de que si los demás elementos presentaban cierta reactividad (inestabilidad), era porque no tenían en su configuración electrónica su ultimo nivel energético, semejante a los gases nobles, lo que sugería que la estabilidad se logra al unirse 2 o más átomos con la participación de los electrones mas externos.

sPero que es el enlace químico? Este se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para forma moléculas, se entiende que una molécula es una entidad química eléctricamente neutra, que se constituye por la unión de dos o más átomos por medio de enlaces químicos. Por otro lado, el elemento es una sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie que no se puede descomponer por medios físicos o químicos a un más simple.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico)para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS
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La explicación de las causas del por qué los electrones son cedidos, t de esta moda interpretar los mecanismos que siguen dichos procesos, ha conducido el desarrollo del concepto de enlace químico, como la fuerza que mantiene u nidos a los átomos o grupos de átomos, lo que permite la existencia de diferentes tipos de fuerzas:
1. Enlace por atracción electrostática de los elementos participantes, como es el caso del enlace iónico o electrovalente.
2. Enlace por comportamiento de electrones, como es el enlace covalente.
3. Enlace metálico.
ENLACE IONICO
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En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de maneraopuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.
ENLACE COVALENTE
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El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los elementos que participan en el enlace querrá ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.
ENLACECOVALENTE POLAR Y NO POLAR
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Hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.
ENLACE COVALENTE COORDENADO
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Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.
MATERIALES Y REACTIVOS
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Material
- 7 vasos de precipitado de 100 cc.
- 1 vaso de precipitado de 400 cc.
- 2 laminillas de cobre
- 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts
- 6 pilas de 1.5 volts
- 1 foco de 6.3 volts
- 3 extensiones con caimanes en ambos extremos
- 1 capsula de porcelana
- 1 pinza para crisol
- 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.Reactivo
- Soluciones de 30 g/L de:
 NaCl
 KNO3
 Azúcar (C12 H22 O11)
- Soluciones de 50 % volumen de:
 HCl
 Acido acético (CH3 COOOH)
 Alcohol (C2 H5 OH)
- Tetracloruro de carbono (CCl4)
- NaCl granulado
- Azúcar granulada

DESARROLLO EXPERIMENTAL
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PROCEDIMIENTO A
1. Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12 H22 O11, HCl, CH3 COOOH, C2 H5 OH, CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. Vierta aproximadamente 300cc. de agua.

2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo los electrodos fuera del agua; si enciende el foco continúe.
4. Retire los electrodos de la solución NaCl, como se indica en la figura; anote si enciendo o no el foco.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.
PROCEDIMIENTO B
1. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que requirió.
2. Deje enfriar la capsula, límpiela calentado con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de Sal (NaCl).
3. Caliente la capsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por elazúcar para fundirse. Obsérvese cual se funde más rápido.
Nota: Tenga la precaución de no acercarse mucho.
• RESULTADOS
PROCEDIMIENTO A
1. Llene la siguiente tabla
Solución NaCl CH3-COOH C12H22O11 HCl KNO3 C2H5-OH CCl4
Encendió el foco si no no si si no no
Tipo de enlace iónico covalente covalente iónico iónico covalente covalente
PROCEDIMIENTO B.
2. En el procedimiento B, sQué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina? sEn la otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?
Funde más rápido el enlace covalente que es el azúcar y en el otro predomina el iónico.
3. Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (Excepto para el azúcar).

NaCl: Iónico

4. Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes.
ENLACE
Na y CL 2.1 iónico
K y O 2.7 iónico
C y H 0.4 covalente No polar
CL y H
(en el HCL) 0.9 covalente
C y O 1 covalente polar
C y CL 0.5 covalente polar
ELECTRONEGATIVIDADES
Na 0.9
CL 3.0
K 0.8
O 3.5
C 2.5
H 2.1

5.- shay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (si o No). sHay alguna excepción? En caso de haber excepción, sCuál es?
Si, en el HCl

OBSERVACIONES

Como vimos en el desarrollo de la practica se observo que la mayoría de los reactivos si conducen la energía eléctrica algunos muy poco comoes el caso de el azúcar .
Estas características dadas por el tipo de enlace le permiten a las sustancias tener un determinado nivel de conducción, puntos de fusión, entre otras características conociendo los enlaces.
CONCLUCIONES
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En el enlace iónico vimos que tiene grandes propiedades de conducción de corriente eléctrica esto lo en las soluciones de NaCl, HCl y KNO3, dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Y en los demás compuestos observamos los enlaces covalentes y estos no tienen propiedades conductivas.
BIBLIOGRAFIA
 José Mariano Trejo, José Luis Rodríguez huerta
Química I. conceptos básicos
1ra. Edición, 2007
No. Pag. 318
 Ray. Q. Brewster y William E. McEwen
Química orgánica, un curso breve
2da. Edición, PRENTICE-HALL
No. Pag. 470