UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA





LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
CLAVE 1310


Trabajo: Práctica 4

FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

1.- Con base en tus conocimientos previos, clasifica en la Tabla 1 a cada una de estas sustancias como iónica o covalente

Dimetilurea
Benzofenona
Mg(NO3)2•6H2O
Xilitol
CH3COONa
MgF2

Carácter del compuesto sIónico o covalente?
covalente
covalente
iónico
covalente
covalente
iónica

2.- Según corresponda, anota en la Tabla 2 si la sustancia tiene aspecto cristalino o no. (Verifica tu observación con la ayuda del microscopio)

a) sCuál es la principal diferencia que puedes observar que hay entre un compuesto con aspecto cristalino y uno amorfo? 

Que los cristalinos forman cubos regulares, mientras que los amorfos tienen forma irregular.

b) sCambiaste de opinión en cuanto al aspecto cristalino de algún compuesto después de observarlo con el microscopio? 
No cambiaron mucho nuestra perspectiva

3 Coloca una pequeña cantidad de cada una de las sustancias en vasos de precipitados pequeños (no coloques la totalidad de la muestra) e intenta disolverlas con un poco de agua destilada. Prueba si las disoluciones conducen la corriente. Anota tus resultados en laTabla 2. IMPORTANTE: Asegúrate de que las terminales del aparato para detectar conductividad estén libres de contaminantes conductores que pueden falsear tus resultados. Para ello, enjuágalas con agua destilada antes de cada determinación. Cerciórate también de que el agua que estás utilizando no presente conductividad.

a) sTodos los compuestos que consideraste iónicos conducen la corriente eléctrica en agua? No, no todos.

b) sQué fenómenos deben suceder para que un compuesto conduzca la corriente en disolución?
Debe de haber un mar de electrones y tienen que estar presentes cationes y aniones.

Determina el punto de fusión de cada sustancia y regístralo en la Tabla 2.

A los compuestos que lograste determinarles el punto de fusión, intenta fundirlos en vasos de precipitados pequeños, calentando suavemente con el mechero (el objetivo es fundirlos, no quemarlos). Experimenta si conducen la corriente al estar fundidos. Anota tus observaciones en la tabla 2. IMPORTANTE: Ten en cuenta la precaución experimental del punto 3.
Por otro lado, en una pequeña taza, mezclamos una cucharada de levadura con tres de agua caliente (mas bien tibia, si esta demasiado caliente el experimento no funciona) y removemos bien durante 30 segundos.
Finalmente, vertemos el contenido de la taza en la botella y ¡que comience el espectaculo!

Explicación:
El resultado de este experimento se da gracias a una reacción exotérmica: 
2H2O2 ---------> 2H2O + O2
Esta reacción es desencadenada por la levadura, que contiene una enzima llamada 'catalasa', la cual descompone el peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2). 
Este oxígeno que es liberado, al hacerlo tan rapidamente, forma un montón de burbujas en su intento de 'escapar'. Estas burbujas son tantas y se forman tan rapido que, al querer salir todas a la vez, forman esta especie de 'pasta de dientes para elefantes'.


Instrucciones
1. 1
Pon el cilindro a la mitad de un molde para pastel. Cubre la mesa con bolsas de plastico en caso de que la reacción se derrame.
2. 2
Ponte guantes.3. 3
Pon cada ingrediente en una taza pequeña. Mide aproximadamente 80 ml de peróxido de hidrógeno, 40 ml de detergente para platos y 10 a 15 ml de yoduro de potasio. Tus proporciones pueden variar dependiendo de la concentración de los ingredientes. De ser posible, prueba el experimento antes de realizarlo para un laboratorio de ciencia o una audiencia para que puedas descifrar las proporciones correctas.
4. 4
Presenta la reacción con una broma, como decirles a los estudiantes que tienes un elefante de mascota y que solías quedarte siempre sin pasta de dientes hasta que mezclaste por accidente los químicos en la mesa frente a ti.
5. 5
Vierte el peróxido de hidrógeno y el detergente en el cilindro, mézclalos. Si lo deseas, añade unas pocas gotas de colorante para alimentos.
6. 6
La parte complicada es la siguiente. Vierte el yodo en el cilindro y aléjate. La reacción sucedera bastante rapido, disparando espuma caliente.
7. 7
Una vez que se haya enfriado la espuma, límpiala con agua.
8. 8
Para una versión mas amigable con los niños, aunque menos dramatica, usa peróxido de hidrógeno casero normal, jabón para platos y un paquete de levadura deshidratada. La reacción sucede mas despacio, pero no produce tanto calor y es segura para que los niños jueguen con ella.

GEL ANTIBACTERIAL
Ingredientes
6 cucharadas o 90 ml de alcohol etílico (etanol al 72%)
3/4 de cucharadita de carbopol
1/4 de cucharadita de glicerina pura
1/4 de cucharadita de trietanolamina 
Todos estos ingredientes los consigues facilmente en cualquier farmacia.
Utensilios
Tazón devidrio con capacidad de 1 litro
Colador de malla fina
Agitador de globo
Envase de plastico con tapa de botón a presión con capacidad de 100 ml.
Preparacion:
Vierte 90 ml de alcohol etilico (etanol al 72%) en el tazón y agita con el agitador de globo fuertemente mientras agregas poco a poco el carbopol con la ayuda de un colador de malla fina. La razon por la que se usa un colador de malla fina para agregar el carbopol es para evitar que se formen grumos.
Agrega 1/4 de cucharadita de glicerina pura mientras agitas suavemente con el agitador de globo.
Cuando se haya disuelto por completo el carbopol y no se aprecien grumos, agrega la trietanolamina, mientras agitas suavemente. En ese momento se formara el gel. Si el gel te quedó algo flojo agrega un poquito mas de carbopol pero agrégalo poco a poco y agitando la mezcla formada con el agitador de globo hasta que te quede un gel firme.
Vierte el alcohol en gel en la botella de plastico y tape firmemente.
Para a) sTodos los compuestos que considerabas iónicos presentaron altos puntos de fusión?
No sCuál o cuáles no? El Mg(NO3)2•6H2O

b) sCuál o cuáles compuestos presentaron propiedades que te sorprendieron?
El nitrato de magnesio hexahidratadosPor qué? 
Porque después nos dimos cuenta de que su punto de fusión es muy alto, lo que vimos al calentarlo en realidad fue su deshidratación.

Realiza ahora las mismas pruebas a las sustancias desconocidas A y B. Anota tus resultados en la Tabla 2 también. Y con la información obtenida clasifica a cada una de ellas como iónica o covalente.

En conclusión, scuál de las propiedades que se revisaron en la tabla 3, resultó ser el mejor criterio para distinguir si predomina el carácter iónico o covalente en los compuestos A y B?
La conductividad eléctrica en agua.

sPor qué?
Debido a que fue la única propiedad que cambio en una de las sustancias, además de que es una característica de los compuestos iónicos.