Peroxidos y oxidos
neutros
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos oxigenados, formados por:
M+ (O2)-2
La unión –O-O- es denominada grupo peróxido.
El metal funciona con su valencia positiva y se la “pasa” al
hidrógeno.
El grupo peróxido por su parte le “pasa” su valencia -2 al metal.
M[-2](O2)[+]
Nota: Cuando los números en los subíndices resultantes son
múltiplos, se realiza la operación denominada
simplificación, que consiste en dividirlos por el mínimo
común divisor, hasta que dejen de ser múltiplos o hasta que el
resultado sea 1.
Los peróxidos solo se forman con los siguientes metales de la primera y
segunda familias.
Para nombrar estos compuestos:
Formulación de los peróxidos
Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1
ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que
en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el
elemento metalico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metalico).
Nomenclatura de los peróxidos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos
se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metalico
teniendo en cuenta la valencia del elemento metalico. Los sufijos
utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Peróxido ico
Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
Dos valencias:
Menor valencia: Peróxido oso
Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
Mayor valencia: Peróxido ico
Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 »CuO2: peróxido cúprico
Tres valencias:
Menor valencia: Peróxido hipo oso
Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso,
dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio
(IV)
Valencia intermedia: Peróxido oso
Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso
Mayor valencia: Peróxido ico
Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titanico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Peróxido hipo oso
U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso
Segunda valencia: Peróxido oso
U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso
Tercera valencia: Peróxido ico
U+5 + O2-2 » U2(O2)5: peróxido uranico
Cuarta valencia (alta): Peróxido per ico
U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruranico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metalico entre paréntesis
y en números romanos, precedido por la expresión
'peróxido de' + elemento metalico.
* En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya
que no podemos dividir por cero, no existe resultado.
De las tres se deduce la ley universal de los gases
Teoría Cinética de los Gases
El comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente
descriptas, pudo explicarse satisfactoriamente admitiendo la existencia del atomo.
El volumen de un gas: refleja simplemente la
distribución deposiciones de las moléculas que lo componen. Mas exactamente, la variable macroscópica V
representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula.
La presión de un gas, que puede medirse con
manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de
momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las
paredes y rebotar en ellas.
La temperatura del
gas es proporcional a la energía cinética media de las
moléculas, por lo que depende del
cuadrado de su velocidad.
La reducción de las variables macroscópicas a variables
mecanicas como la posición, velocidad, momento lineal o
energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse
a través de las leyes de la mecanica de Newton, debería de
proporcionar todas las leyes empíricas de los gases. En
general, esto resulta ser cierto.
La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con
la mecanica clasica se denomina teoría cinética de
los gases. Ademas de proporcionar una base para la ecuación de
estado del
gas ideal. La teoría cinética también puede emplearse para
predecir muchas otras propiedades de los gases, entre ellas
la distribución estadística de las velocidades moleculares y las
propiedades de transporte como
la conductividad térmica, el coeficiente de difusión o la
viscosidad.
Densidad de un gas
En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan ciertoespacio. Si
aumenta el volumen (imaginemos un globo lleno de aire
al que lo exponemos al calor aumentando su temperatura), la cantidad de
moléculas (al tener mayor espacio) se distribuiran de manera que
encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la
cantidad de materia, ese número de
moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de
moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir (como
en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es
inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen , manteniendo constante la masa, la densidad
disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si aumentamos
al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad).
MATERIALES
Manguera de latex. Substancias:
Mechero. 1.0g de KClO3.
Tubo de ensaye. 0.2g de MnO2.
Cubeta.
Probeta.
Pinzas.
Tapón horadado.
Conexiones de vidrio.
Balanza.
Soporte universal.
METODOS
Para realizar esta practica se llevaron
acabo los siguientes pasos:
* Primero mas que nada se lava con agua y jabón
después se lava con agua destilada cuando seencuentra seco se pesa el
tubo en la balanza analítica. El peso de este
tubo es la masa 1.
* Se le agrega aproximadamente 1.0g de KClO3: el peso del tubo mas la masa del KClO3 se forman la masa 2.
* Adicionar al tubo de ignición aproximadamente
Ejemplo:
Cu2O2: peróxido de cobre (I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
En el caso de aquellos elementos metalicos que sólo actúan
con una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
Nomenclatura sistematica: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos
numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo
correspondiente junto al elemento metalico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijomono cuando
sólo existe un atomo del elemento metalico.
Óxidos Neutros
Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, acido o
base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de
allí el porque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el
monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Conocidos también como anhídridos imperfectos. Estan
compuestos por el No Metal y Oxigeno. No reaccionan con el agua.
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y
todos los demas elementos químicos a excepción de los
gases nobles y el Flúor.
Formulación:
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las
combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2
corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del
Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
Nomenclatura:
N -- 1,2,4
Cl-- 4
Br-- 4
I -- 4
F -- 2
S -- 1
Son lo mismo que los anhídridos y los basicos solo que tienen
otras valencias por ejemplo:
1+|
N2O
Solo se pueden nombrar por la nomenclatura IUPAC
Nomenclatura IUPAC:
Monóxido de di nitrógeno (N2O)
Monóxido de carbono (CO).
Bibliografía:
• http://www.formulacionquimica.com/peroxidos/
•
http://fernandito-cienciacirina.blogspot.com/2011/05/oxidos-neutros.html
• http://la-quimica-terpa.blogspot.com/2010/02/oxidos-neutros.html
• Clasificación de los Óxidos | La Guía de
Química
http://quimica.laguia2000.com/general/clasificacion-de-los-oxidos#ixzz2ltmz48FN
