Polimerización por adición
La polimerización por adicción consiste en la producción del polímero por la repetición
(adición) exacta del
monómero original, sin que se origine ningún subproducto. Este
tipo de reacción se caracteriza por presentar una unidad estructural de
repetición cuya composición es idéntica al monómero
de partida: monómeros que tienen uno o mas enlaces dobles o triples.
En este tipo de polimerización se distinguen tres pasos
1. Iniciación: Proceso en el que participa como reactivo la molécula denominada
“iniciador”. (Puede ser un catión,
radical libre o un anión).
2. Propagación: Proceso en que la cadena comienza a alargarse por
repetición del
monómero.
3. Terminación: Proceso en el que se interrumpe la propagación,
se termina el proceso de “crecimiento” de la cadena y se obtiene un polímero determinado.
Según el tipo de reactivo iniciador que emplee, encontramos
Polimerización Catiónica: Es en la que ocurre generalmente por el
ataque de un acido (catión) sobre el doble enlace de un alqueno,
que posee sustituyentes dadoresde electrones.
Polimerización Aniónica: Este tipo de polimerización
ocurre por el ataque de un anión, sobre el
doble enlace de un alqueno, que posee sustituyentes capaces de atraer
electrones, como
el CN- (anión cianuro), NO2 (dióxido de nitrógeno) y CO2H
(acido carboxílico).
Polimerización Radicalaria: Este tipo de polimerización
transcurre cuando los intermediarios se forman en una reacción por ruptura
homolítica (ruptura de enlace que forma el radical libre y en la que
cada atomo se queda con un electrón) y
no tienen carga.
Polimerización por condensación
A diferencia de la polimerización por adición, la
polimerización por condensación no depende de la reacción
que la precede; el polímero se forma porque las unidades
monoméricas que intervienen son principalmente: diacidos
carboxílicos, diamidas y dialcoholes. Ademas, en este tipo de reacciones, por cada nuevo enlace que se forma
entre los monómeros, se libera una molécula pequeña,
generalmente de agua.
MODELOS ATOMICOS
ï‚· DEMÓCRITO: El concepto de átomo es muy antiguo. El
filósofo griego Demócrito (460 a 370 a.C) pensaba que el Universo se componía
de vacío y átomos. Para él la materia estaba constituida por partículas
pequeñísimas e indivisibles a las que llamó “átomos” (del griego átomos =
sin división). Sin embargo admitía la teoría de los cuatro
elementos que componían la materia (aire, agua, fuego y tierra).
ï‚· DALTON:
(modelo de esferas macizas) La teoría atómica moderna fue enunciada por el
científico inglés John Dalton (1808) por medio de sus postulados
1 Los elementos simples están constituidos por
átomos.
Los átomos de un mismoelemento químico son
idénticos.
Los átomos de elementos químicos diferentes tienen
distinta masa y propiedades.
Combinando átomos diferentes en proporciones
numéricas sencillas, se forman las moléculas (H2O, CO2).
ï‚· THOMSON: (modelo del “budín de pasas” o de esferas
uniformes)
El inglés J. J. Thompson fue el primero en proponer un modelo para el átomo. En
1904 tras el descubrimiento del electrón el profesor Thompson de la Universidad
de Cambridge, imaginó que si el átomo tenía cargas eléctricas negativas
(electrones), debería poseer en algún punto la suficiente carga positiva para neutralizarlas.
Entonces imaginó un átomo formado por una esfera de
carga positiva que llevaba “incrustados” en su superficie los electrones de
carga negativa.
ï‚· RUTHERFORD: (modelo atómico nuclear)
Ernest Rutherford, discípulo y sucesor del profesor Thompson en la cátedra de
la Universidad de Cambridge, trató de confirmar experimentalmente la teoría de
su maestro bombardeando laminillas muy finas de oro con partículas alfa (α
) procedentes de material radiactivo. (Las partículas alfa son átomos de helio
que han perdido sus dos electrones, o sea que solo
portan cargas positivas).
Obtuvo los siguientes resultados:
- gran parte de las partículas alfa seguían su camino sin desviarse
- algunas partículas sufrían grandes desviaciones
- una pequeña cantidad salía rebotada en la misma dirección de incidencia
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El hecho de que la mayoría de las partículas alfaatravesaran la lámina sin
desviarse indicaba que el átomo tenía que ser, en su mayor parte, un espacio
vacío. Pero el hecho también de que algunas partículas alfa positivas se
desviaran o retrocedieran, indicaban el encuentro directo con una zona del
átomo fuertemente positiva, y a la vez muy densa de masa.
Era obligado introducir un modelo atómico nuevo. En
1911 Rutherford presentó su “modelo nuclear”
basado en:
1) Todo átomo está formado por núcleo y corteza.
2) En el núcleo están reunidas las cargas positivas y casi toda la masa
3) Alrededor del núcleo giran los electrones, de carga negativa, describiendo
órbitas circulares y elípticas
4) Entre núcleo y electrones del mismo átomo existe fuerte atracción eléctrica.
ï‚· CHADWICK: el neutrón
En 1932 Chadwick identificó una partícula nuclear de masa aproximadamente igual
a la del protón, pero sin carga eléctrica, a la que le dio el nombre de
“neutrón”. Este descubrimiento modifica el modelo de
Rutherford ya que ahora el núcleo contiene protones y neutrones.
Estudio de los espectros.
Si se hace pasar la luz del Sol a través de una
estrecha rendija y luego a través de un prisma, aquélla se descompone en sus
colores integrantes, que abarcan desde el rojo hasta el violeta. Se trata del
“espectro continuo” de luz solar. Si lo que se hace pasar por el prisma es la luz proveniente de un elemento incandescente, obtendremos
una serie de líneas brillantes sobre fondo oscuro. Estas
líneas son características de cada elemento y reciben el nombre de “espectro de
rayas”. El espectro es como
la“huella dactilar” del
elemento, de tal modo que puede utilizarse par
Las reacciones de condensación permiten la formación de
polímeros de gran uso comercial.
