Biología
A. Vocabulario Basico
1. Materia:
Materia es todo aquello que existe en la naturaleza y cuya
característica fundamental es presentar: masa y volumen.
2. Energía
La energía es la capacidad de los cuerpos o conjunto de éstos
para efectuar un trabajo. Todo cuerpo material que pasa de un
estado a otro produce fenómenos físicos que no son otra cosa que
manifestaciones de alguna transformación de la energía.
3. Atomo:
La partícula mas pequeña en que un
elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
Partícula indivisible como parte de la materia.
4. Elemento:
Los elementos son, por definición, sustancias que no pueden ser
desintegradas en otras sustancias por medios químicos ordinarios. Hay seis elementos de gran importancia en los tejidos vivos.
Estos seis elementos son el carbono, el hidrógeno, el
oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre, son
conocidos por las siglas CHONPS. Aunque no son los
elementos mas abundantes de la Tierra constituyen aproximadamente el 99%
de la materia viva.
5. Núcleo atómico:
El núcleo atómico es la parte central de
un atomo, tiene carga positiva, y concentra mas del 99 % de la masa total del atomo.
6. Protones:
Un protón es una partícula cargada
positivamente que se encuentra dentro del núcleo
atómico. El número de protones en el núcleo
atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como
se indica en la tabla periódica de los elementos.
7. Neutrones:Un neutrón es una partícula
subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga
eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del
protón. El número de neutrones en un
núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.
8. Electrones:
Un electrón es una partícula elemental
estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes
fundamentales del
atomo. Forma parte del grupo de los leptones.
9. Número Atómico:
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al
número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número
atómico y se designa por la letra, 'Z'.
10. Masa Atómica
La suma del número de protones y
neutrones en el núcleo se denomina número
masico del
atomo y se designa por la letra, 'A'
.
11. Isotopo:
Cada uno de los atomos cuyos núcleos tienen el mismo
número de protones pero diferente número de neutrones. Atomos que tienen el mismo número atómico,
pero diferente número masico.
12. Radioactivos:
La radiactividad o radioactividad es un fenómeno
físico por el cual los núcleos de
algunos elementos químicos, llamados radiactivos,
emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
radiograficas, ionizar gases, producir fluorescencia,
atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros. Debido a esa capacidad, se les suele denominar radiaciones
ionizantes (en contraste con las no ionizantes). En resumen, es un fenómeno que ocurre en los núcleos
deciertos elementos, inestables, que son capaces de transformarse, o decaer,
espontaneamente, en núcleos atómicos de otros elementos
mas estables.
13. Capas de electrones:
Las órbitas electrónicas se disponen en una serie de capas que
rodean el núcleo del atomo. Cada capa
sólo puede contener un número
determinado de electrones; por ejemplo, la capa primera o interior no
puede contener mas de dos electrones; la segunda no mas de ocho,
etcétera. Según los elementos de que se trate, la mas importante
es la exterior, pues es el número de electrones de esta capa
lo que define la naturaleza química del elemento.
14. Moléculas
Es la partícula mas pequeña que
presenta todas las propiedades físicas y químicas de una
sustancia, y se encuentra formada por dos o
mas atomos. Constituye la
mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades
químicas.
15. Compuesto
Un compuesto es una sustancia formada por la unión
de dos o mas elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene
una fórmula química. Por ejemplo,
el agua es un compuesto formado
por hidrógeno y oxígeno en la razón de
2 a 1 (en número de atomos):
16. Atomo Inerte
Un atomo es estable (no reaccionara con otros) cuando su capa
externa de electrones esté completamente ocupada o completamente
vacía.
17. Atomo Reactivo:
Un atomo es reactivo cuando su capa externa de electrones externa solo
esta parcialmente llena, y puede lograr estabilidad al perderelectrones,
al ganarlos o compartirlos con otro atomo, esto da como resultado
fuerzas llamadas enlaces químicos que mantiene juntos los atomos
en la molécula. Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes.
18. Enlaces Químicos
Practicamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza
estan formadas por atomos unidos. Las intensas fuerzas que
mantienen unidos los atomos en las distintas sustancias se
denominan enlaces químicos.
19. Reacción Química:
Una reacción química es un
proceso por el cual una o mas sustancias, llamadas reactivas, se
transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,
llamadas productos. En una reacción
química, los enlaces entre los atomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los atomos se reorganizan de otro modo, formando
nuevos enlaces y dando lugar a una o mas sustancias diferentes a las
iniciales.
20. Iones:
Un ión es un atomo o grupo de
atomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con carga
positiva se denominan cationes y los que tienen carga negativa se denomina
aniones.
21. Enlace Covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí
los atomos no metalicos (los elementos situados a la
derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,).Estos atomos
tienen muchos electrones en su nivel mas externo (electrones de
valencia) y tienen tendencia a ganar electrones mas que a cederlos, para
adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por
tanto,los atomos no metalicos no pueden
cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
22. Enlace Iónico:
Este enlace se produce cuando atomos de
elementos metalicos (especialmente los situados mas a
la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se
encuentran con atomos no metalicos (los elementos
situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los
períodos 16 y 17).
En este caso los atomos del
metal ceden electrones a los atomos del no metal, transformandose en
iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga
opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando
fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto
iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces
iónicos.
23. Radical Libre:
Los radicales libres son atomos o grupos de atomos que tienen un electrón (e-) desapareado en capacidad de
aparearse, por lo que son muy reactivos.
Estos radicales recorren nuestro organismo intentando robar un
electrón de las moléculas estables, con el fin de alcanzar su
estabilidad electroquímica.
24. Antioxidantes:
Un antioxidante es
una molécula capaz de retardar o prevenir
la oxidación de otras moléculas. La oxidación es
una reacción de transferencia de electrones de una
sustancia a un agente oxidante. Las reacciones de oxidación pueden producir radicales
libres que comienzan reacciones en cadena que dañan
las células. Los antioxidantes terminan
estas reacciones quitando intermedios delradical libre e inhiben otras
reacciones de oxidación oxidandose ellos mismos.
25. Compuesto organico o molécula
organica:
Es una sustancia química que contiene carbono,
formando enlaces carbono-carbono ycarbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y
otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas organicas.
Algunos compuestos del
carbono, carburos, los carbonatos y
los óxidos de carbono, no son moléculas
organicas. La principal característica de estas sustancias es que
arden
y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los
compuestos organicos se producen de forma artificial
mediante síntesis química aunque algunos todavía
se extraen de fuentes naturales.
26. Compuesto químico inorganico:
A todos aquellos compuestos que estan formados por
distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es
el carbono, siendo el agua el mas abundante. En
los compuestos inorganicos se podría decir que participan casi la
totalidad de elementos conocidos. como
el oro, plata .Mientras que un compuesto organico se forma de
manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorganico
se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos
físicos y químicos: electrólisis, fusión,
etc. También podrían considerarse agentes de la
creación de estas sustancias a la energía solar, el agua,
el oxígeno.
