PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

MARCO TEORICO.

Una propiedad es una característica de un material que permite distinguirlo o compararlo con otro; por lo general, se distinguen dos tipos de propiedades de sustancias las cuales son: propiedades físicas y propiedades químicas.

Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que la sustancias experimenten una alteración significativa en su naturaleza. Un ejemplo de esta propiedad son: el color, el índice de refracción, la densidad, la solubilidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.

Las propiedades químicas son las que implican cambios en la composición de las sustancias como por ejemplo la oxidación de un metal.

Un punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido pasa a la fase de vapor, en este punto, la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica.

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido.

La miscibilidad es un término cualitativo y se refiere a la facilidad con que dos o mas sustancias forman una solución, ejemplo, H2O y NaCl.

Y por último la solubilidad es un término cuantitativo (supone al cualitativo) y se refiere a la maxima cantidad de soluto que puede contener una cantidad dada del solvente a temperatura constante. El termino misciblese usa como sinónimo del termino soluble, por eso es correcto decir que el agua y la sal son solubles, sin embargo, los términos miscibilidad y solubilidad son completamente diferentes.

MATERIALES.

* Circuito con foco, enchufe y cables.
* Beaker.
* Tubo de ensayos.
* Una refractaria.
* Soporte universal.
* Pinzas para matraz.
* Mechero de bunsen.
* Iman de herradura.
* Muestras de: cobres, azufre, sodio, cinc, mercurio, yodo, calcio, aluminio, magnesio, estaño, cromo, plomo, fosforo, níquel, hierro, entre otros.
* Dióxido de manganeso.
* Agua.
* Clorato de potasio.

PROCEDIMIENTO.
1. Complete la siguiente tabla.

Elemento |
Conduce la
Corriente | Es Atraído por el iman | Densidad respecto a la del agua |

Color |
Brillo metalico |
Dureza |
Maleabilidad |
Al | Si | No | - | Gris | Si | Si | Si |
Ni | No | Si | + | Negro | No | Si | Si |
Mg | Si | No | + | Gris | No | No | Si |
Hg | Si | No | + | Plata | Si | No | Si |
S | No | No | - | Amarillo | No | No | No |
Cu | Si | No | + | Dorado | Si | Si | Si |
Fe | Si | Si | + | Marrón | Si | Si | Si |
Na | Si | No | + | Blanco | No | No | No |

2. Montaje de desprendimiento de gas.

Le añadimos un gramo de clorato de potasio y lo mezclamos con 0,5 gramos de dióxido de manganeso enun tubo de ensayo, y luego hicimos el montaje como se muestra en el dibujo anterior. Y lo que pudimos observar fue que al momento de que la mezcla del clorato de potasio y el dióxido de manganeso comenzaron a ebullir por el mechero, el otro lado del montaje, observamos cómo se desprendía el oxígeno a través del calor, luego vimos como el agua se convirtió totalmente en gas entonces luego lo sacamos y al momento de colocarle el fosforo para observar los pequeños destellos de llama este no funciono ya que el gas ya se había escapado.

PREGUNTAS.
1. Escribir las conclusiones respectivas.
Rta:

* El agua no es generadora de energía.

* Tanto el níquel como el azufre no conducen energía.

* El aluminio en polvo y el azufre son menos densos en el agua.

* El níquel y el hierro son atraídos por el iman.

* El sodio y el azufre no son maleables.

* Los metales son conductores de energía.
2. Clasifique los elementos investigados según sus propiedades.
Rta:
| Al | Ni | Hg | Mg | Fe | Cu | S | Na |
P. fusión | 933,47 K | 1453 K | 234,32 °K | 923 K | 1808 K | 1357,77[4]  K | 388,36 K | 370,87 K |
P. ebullición | 2792 K | 2730 K | 629,88 °K | 1363 K | 3023 K | 3200[4]  K | 717,87 K | 1156 K |
electronegatividad | 1,61 | 1,91 | 2,00 | 1,31 | 1,83 | 1,9 | 2,58 | 0,93 |

Calorespecifico | 900 J/ (K·kg) | 440 J/ (K·kg) | 140 J/ (K·kg) | 1020 J/ (K·kg) | 440 J/ (K·kg) | 385 J/(K·kg) | 710 J/(K·kg) | 1230 J/(K·kg) |
Estado ordinario | Solido | Solido | Liquido | Solido | Solido | Solido | Solido | Solido |

3. Ordene los elementos en orden creciente de sus densidades.
Rta:
Elemento | Densidad |
Na | 97,8 |
Hg | 13,6 |
Cu | 8,96 |
Ni | 8,9 |
Fe | 7,86 |
Al | 2,70 |
S | 2,07 |
Mg | 1,74 |

4. Investigue la reacción química ocurrida.
Rta: la reacción es:
KCl3(s) KCl(s) + O2

5. ¿Cual es el gas desprendido?
Rta: El gas desprendido es el Oxigeno (O2).

6. ¿Qué características comprueba la presencia de ese gas?
Rta: En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatomicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración. También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
7. Enumere y defina varias de las propiedades físicas específicas de los metales.
Rta: Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría deellos son de color grisaceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosaceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece mas de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.
Otras propiedades serían:
* densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
* estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
* brillo: reflejan la luz.
* maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse laminas.
* ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
* tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
* conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
8. ¿Qué sucedería si el gas recogido por ese procedimiento es muy soluble en agua?
Rta: el oxígeno molecular es una molécula apolar ya que su diferencia de electronegatividad es de O ya que se unen los 2 atomos de oxígeno a través de enlaces covalentes, por lo tanto no sería soluble en agua.
9. Consulte otras propiedades del gas recogido.
Rta: en condiciones normales (CN) o estandares un gas incoloro, inodoro e insípido. Un poco mas pesado que el aire poco soluble en el agua. La configuración electrónica del oxígeno es 1s2 2s2 2p4 con dos electrones 2p no apareados. Lo quepudiera parecer como uno de los enlaces covalentes mas simple, es en realidad uno de los mas difíciles de describir: la unión de dos atomos O en O2. El oxígeno puede existir como elemento en varias formas; constituye moléculas diatomicas (O2) y moléculas triatómicas (O3) para conformar el ozono, el cual es un gas.
CONCLUSIONES

En este informe obtuvimos como finalidad el aprendizaje de las propiedades físicas de los elementos de las tablas periódico y el manejo de algunos elementos químicos los cuales estan: sodio, hierro, níquel, cobre, azufre, aluminio, magnesio, mercurio, entre otros.
También pudimos observar que hay elementos mas densos, mas maleables, con mas dureza, que son mas atraídos por el iman, que otros.
Entre otras cosas pudimos observar cómo se hace un desprendimiento de un gas a través de una reacción química por medio de un montaje de laboratorio.