PREGUNTAS
¿Cual es el objeto del estudio de la química?
a) Sustancia
b) Materia
c) Experimentos
¿Cuales son las cualidades que permiten diferenciar los materiales en el estudio de la ciencia?
a) Físicas y biológicas
b) Biológicas y químicas
c) Físicas y químicas
¿Cuales son dos tipos basicos de fenómenos?
a) Físicos y químicos
b) Electroquímicos
c) Energéticos
¿Menciona una de las diferentes areas en las que se subdivide la química?
a) Analítica
b) Organica
c) Bioquímica
¿Menciona un concepto basico de la química?
a) Sustancias
b) Elementos

c) Compuestos
¿Cómo se expresa en forma matematica la masa?
a) E
b) A
c) M
¿Mediante que letra se representa la energía?
a) M
b) Q
c) E

¿3 leyes que son pilares de los cambios físicos?
a) Espacios, masa ,tiempo
b) Energía , tiempo ,espacio
c) Materia ,energía ,masa
¿Según la física menciona una de las 4 propiedades fundamentales?
a) Energía
b) Volumen
c) Masa
¿Menciona las características de los sólidos?
a) No tiene forma ni volumen
b) Ocupan un volumen fijo
c) Ocupan un volumen definido
¿Menciona las características de los líquidos?
a) Es necesario colocarlo en un recipiente
b) Se almacena en un recipiente cerrado
c) Tiene forma y firmeza determinada
¿Menciona las características de los gases?
a) Se coloca en recipiente cerrado
b) Son visibles
c) Mal olor
¿Menciona los dos tipos deenergía?
a) Eléctrica y potencial
b) Potencial y cinética
c) Química y nuclear
¿Nombre del cuarto estado físico que existe?
a) Plasma
b) Liquido
c) Solido
¿Qué es la química?
a) Una materia que estudia sustancias
b) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
c) Una materia en la cual se realizan experimentos


Otros tipos de equilibrio: Equilibro térmico: cuando la temperatura del sistema no varía en el tiempo. Equilibrio mecánico: cuando la suma de fuerzas y momentos sobre cada partícula del sistema es cero. Equilibrio químico: cuando las concentraciones de reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Considerar un sistema aislado (no transfiere calor ni materia con el medio externo). Bajo tales condiciones y de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica se cumple que: ΔS ≥ 0 La igualdad se refiere a un sistema que sufre un cambio reversible, y la desigualdad a un sistema que sufre un cambio irreversible. Para un sistema aislado, un cambio irreversible siempre es espontáneo porque no hay fuerzas externas con las que el sistema pueda interaccionar. Por otra parte, para un sistema aislado los cambios reversibles ocurren, por definición, cuando el sistema se aleja de manera infinitesimal del equilibrio. En conclusión, el criterio de reversibilidad será un criterio de equilibrio, y el criterio de irreversibilidad será un criterio de espontaneidad. Muchas de lastransformaciones de mayor interés en ingeniería ocurren a presión y temperatura constantes, por ende resulta importante disponer de un criterio de espontaneidad y equilibrio aplicable bajo estas condiciones. Considerar un sistema que realiza únicamente trabajo mecánico contra una presión constante P. Puede demostrarse que en esta situación: dU + PdV − TdS ≤ 0 Como T y P son constantes, si se suman VdP y -SdT a la ecuación anterior no se afectará su valor. De esta manera se llega a: dU + PdV + VdP − TdS − SdT ≤ 0 ó d (U + PV − TS ) ≤ 0 El término entre paréntesis es la función de estado Energía Libre de Gibbs, G, es decir: dG ≤ 0 (T y P constantes)

Como otras funciones de estado, la energía libre de Gibbs depende de variables de estado (P, T, V, etc.). Otras ecuaciones útiles son: G = U + PV − TS G = H − TS Si T y P son constantes, y si la única restricción sobre el sistema es la presión de los alrededores, la diferencia de energía libre de Gibbs da un criterio de equilibrio y espontaneidad, de acuerdo con
ΔG < 0 ΔG = 0 ΔG > 0 El proceso evolucionará en forma espontánea El sistema se encuentra en equilibrio El proceso evolucionará espontáneamente en sentido opuesto.

Es importante destacar que tales condiciones se refieren al sistema y no involucra necesariamente al medio que lo rodea. Cuando un sistema está en equilibrio debe entenderse que lo está respecto de las reacciones o procesos que se están considerando. En muchas ocasionesexisten reacciones que


son termodinámicamente posibles, pero que no pueden producirse por características propias del sistema.
Energía libre estándar. Al igual que para otras funciones de estado, la energía libre de Gibbs puede evaluarse con relación a un estado de referencia. Para un elemento puro, su energía libre tiene valor cero cuando se encuentra a 1 atm y 25sC (energía libre estándar de formación). La diferencia de energía libre puede ser determinada a partir de las energías libres de formación de compuestos, G0, de la misma forma como se determinan los calores estándar de formación.

A modo de ejemplo, considerar la siguiente reacción de formación del etano, a través de la hidrogenación del eteno, a 25sC: H 2C = CH 2 ( g ) + H 2 ( g ) → CH 3CH 3 ( g ) Entonces, 0 0 0 ΔG298 = ( G298 )PRODUCTOS − ( G298 )REACTANTES
0 ΔG298 = −7860 − ( 16282 + 0 )

mol ) El resultado indica que dado el valor negativo de la energía libre estándar, la reacción se producirá espontáneamente. Sin embargo, esta reacción sólo se verificará si existen condiciones que lo permitan, por ejemplo, en presencia de un catalizador adecuado. Para el caso de la hidrogenac ¿Menciona una de los diferentes cambios de estado?
a) Fusión
b) Plasma
c) Ebullición
¿Menciona la necesidad de la ciencia?
a) Estudiar a los seres humanos
b) Encontrar similitudes entre los fenómenos que permiten agruparlos y facilitar su estudio
c) Estudiar las energías
¿Según el lenguaje universal menciona como se representan las sustancias?
a) Por numero
b) Por nombre
c) Por símbolos
¿Cual es la capacidad de la energía?
a) Producir trabajo
b) Producir luz
c) Producir calor
¿Cómo se califican las sustancias?
a) Por color
b) En elementos y compuestos
c) Por nombre









RESPUESTAS

1. a) b) c
2. a) b) c
3. a) b) c
4. a) b) c
5. a) b) c
6. a) b) c
7. a) b) c
8. a) b) c
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17. a) b) c
18. a) b) c
19. a) b) c
20. a) b) c)