OBTENCION DE DIOXIDO DE CARBONO A PARTIR DE UNA SODA Y DETERMINACION CULITATIVA DEL PH


DIOXIDO DE CARBONO.

El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez mas en desuso[cita requerida]), es un gas cuyas moléculas estan compuestas por dos atomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.
Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.










CICLO DEL CARBONO.

El ciclo del dióxido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre la respiración de los seres vivos y la atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la Tierra en 20 años.

En un ciclo biogeoquímico mas extenso que el biológico y que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y el suelo (litosfera). El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc., es absorbido con facilidad por el agua, convirtiéndose en acido carbónico (H2CO3). Este acido débil influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato (HCO3−). Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuaticos en la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren, quedan depositados en los sedimentos calcareos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve a la atmósfera durante las erupcionesvolcanicas, al fusionarse en combustión las rocas con los restos de los seres vivos. Los grandes depósitos de piedra caliza en el lecho del océano así como en depósitos acotados en la superficie son verdaderos reservorios de CO2.





ALGUNOS USOS DEL CO2.

Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como acido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lacteos de una forma mas rapida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro acido mas contaminante como el sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque las plantas no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer mas disponibles algunos nutrientes del suelo.
También en refrigeración se utiliza como una clase de líquido refrigerante en maquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y apariencia de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectaculos.
Es utilizado también como material activo para generar luz coherente (Laser de CO 2 ).







CARBONACION.

Actualmente, el agua carbonatada se manufactura pasando dióxido de carbono presurizado por el agua en un proceso conocido como carbonación. Esto incrementa la solubilidad. Por ejemplo, en un recipiente con agua a alta presión se disuelve mas CO2 que bajo condiciones atmosféricas normales. Cuando se reduce la presión, por ejemplo al abrir la botella, el gas se disocia de la solución, creando las burbujas características.


GASEOSAS O REFRESCOS.
La formamas popular de agua carbonatada son las saborizadas, y se les llama comúnmente gaseosas o refrescos (aunque este nombre también se aplica a las que no son gasificadas). Éstos se venden ampliamente en todo el mundo. Entre las marcas mas populares se encuentran Coca-Cola y Pepsi.
Es agua que contiene acido carbónico (H2CO3) que, al ser inestable, se descompone facilmente en agua y dióxido de carbono (CO2), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza. Cuando contiene un mayor contenido de minerales, por provenir de deshielo se la denomina agua mineral gasificada; si se obtienen los minerales artificialmente se la denomina agua gasificada artificialmente mineralizada.


SOLUCION SATURADA DE HIDROXIDO DE CALCIO.
solución saturada de Ca(OH)2 es una solución con la concentración maxima, de esta base, que permita el equilibrio en solución.
y claro que es Ca(OH)2; Hidróxido de calcio.



SOLUCION ALCALINA CON INDICADOR.
Una solución alcalina es aquella que al medir su pH, éste sea superior a 7, ya que el 7 es la neutralidad y pH inferiores a el son acidos.

































OBJETIVOS








Producir el dióxido de carbono.

Identificar cual es la cantidad promedio de dióxido de carbono que se emite en una botella de agua gaseosa.


Recolectar e identificar el gas dióxido de carbono disuelto en agua gaseosa.

Observar la variaciones de pH y comprobar las propiedades acidas de una agua gaseosa.





















INTRODUCCION.



En la practica III del laboratorio de química, se llevara acabo experimentos para producir el dióxido de carbono, que es un gas que se encuentra presente en el aire en una proporción aproximada de
0.04% en volumen.

Eldióxido de carbono es un gas cuyas moléculas estan compuestas por dos atomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2. En este ensayo utilizaremos los siguientes sustancias y materiales:
Solución saturada de hidróxido de calcio su formula es Ca(OH)2, es una solución con una concentración maxima, esto hace que se equilibre en una mezcla.
Azúcar.
Solución alcalina: es aquella que al medir su pH, éste sea superior a 7, ya que el 7 es la neutralidad y pH inferiores a el son acidos.
Erlenmeyer. Manguera, beaker, dos recipientes de plastico.
Una Coca-Cola.
Para la obtención del CO2 en esta practica, llenaremos un el recipiente de plastico con agua y lo invertimos en la cubeta luego colocaremos el extremos de la manguera con plastilina en la boquilla de la botella, se le añadira una pequeña cantidad de azúcar al agua gaseosa e inmediatamente introducir el otro extremo de la manguera dentro del recipiente invertido, y por medio del cual se podra apreciar el gas de CO2.

Así como también lo es importante saber el ciclo del dióxido de carbono, comprende en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal.

ro extremo lo introduciremos en a e añadira piente invertidoen la boquilla de la botella y el otro extremo lo introduciremos en “sin el (CO2) en nuestro aire, nuestro planeta estaría muy frio”


















BIBLIOGRAFIA.




1. www.monografias.com › Química

2. quimicaparatodos.blogcindario.com

3. es.wikipedia.org/wiki/CO2.

4. principios y reacciones. W.L. Masterton y C.N. Hurley 4ta.Edicion Editorial Thompson

5. QUIMICA. Martin S. Silveraga Edicion Editorial Mc Graw Hill.



















I. INDICE



II. ABSTRACT ( )
III. INTRODUCCIÓN… ( )
IV. PREGUNTAS ……………………………………………. ( )
1 FUNDAMENTO TEÓRICO ( )
2 OBJETIVOS.. ( )
3 METODOLOGÍA. ( )
4 RESULTADOS. ( )
5 DISCUSIÓN DE RESULTADOS ( )
6 CONCLUSIONES.. ( )
7 BIBLIOGRAFÍA.. ( )
8 APÉNDICE………………………………………………… ( )
8.1 DIAGRAMA DE EQUIPO. ( )
8.3 DATOS ORIGINALES..……… ( )









UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR CAMPUS DE QUETZALTENANGO FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA: II
SECCION: 2



REPORTE

DATOS DE LA PRACTICA
III

PRACTICA NO. NOMBRE DE LA PRACTICA

OBTENCION DE DIOXIDO DE CARBONO A PARTIR DE UNA SODA Y DETERMINACION CULITATIVA DEL PH.




NOTA
FECHA DE REALIZACIÓN. 22 de enero del 2013

NOTA
FECHA DE ENTREGA DE REPORTE. 22 de enero del 2013.
GRUPO NO.


INTEGRANTES

CARNÉ
NOMBRE

2390012


Billy Abraham Tambriz.

1556409
Héctor Jorge Francisco Samayoa de León.


NOTA

NOTA FINAL