Objetivo.
El objetivo del presente trabajo es conocer la correcta utilización de las diferentes expresiones que se utilizan en el laboratorio de química y que permiten el calculo de las diversas concentraciones de una disolución.
Ademas tener un manejo adecuado de los acidos y bases fuertes y preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración especifica.

Introducción.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el calculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que estan implicados.» (en una reacción química).
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos
Preparación de Soluciones.
Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o mas especies químicas que noreaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Para preparar una disolución se puede partir de
a) Un soluto puro.
b) Un soluto impuro.
c) Una sal hidratada.
d) De otra disolución ( cuando se parte de una disolución, ésta debe tener una concentración mayor que la disolución que se desea preparar y el proceso se denomina dilución).
En esta ocasión realizamos un experimento donde primeramente calculamos los reactivos necesarios para prepara una solución a partir de un reactivo solido y una solución a partir del reactivo liquido con una cierta concentración y ya cando tuvimos los calculos de manera adecuada preparamos una disolución a partir de un reactivo en estado sólido otra a partir de un reactivo en estado liquido y obtuvimos el pH de cada disolución con ayuda de un papel indicador.
Calculos

Obteniendo los siguientes resultados:
Disolución. | Concentración. | Gramos o Volumen. | pH. |



Realiza un dibujo del procedimiento que realizaste para preparar tus soluciones.

Opinión.
Mi opinión es que la preparación de distintas soluciones es un tema de gran importancia pues a partir de esta surgen muchas sustancias que son de gran importancia para la los seres humanos como es el caso de los farmacos que son preparaciones que los diferentes científicos realizan para poder producir los diferentes medicamentos.

Observaciones.
Durante la preparación de las soluciones de acidos y bases se observa el desprendimiento de calor (reacción exotérmica), por lo cualla preparación de estas soluciones debe realizarse con cuidado.
Una vez terminada la practica se deben desechar adecuadamente los residuos de las soluciones. Esto se hara neutralizando los acidos con las bases. Durante el proceso de neutralización se debe utilizarse el material necesario para evitar accidentes en el laboratorio
Nunca tirar al drenaje soluciones acidas o basicas, ya que ocasiona problemas a la tubería y contaminación al ambiente.

Conclusiones.
La concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan basicas o acidas pueden ser estas soluciones.
Es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características basicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.
Cuestionario.
¿Es correcto utilizar directamente el reactivo comercial con la concentración que reporta el fabricante? ¿Por qué?

¿Cuales son las diferencias al preparar una disolución a partir de un reactivo liquido y un sólido?

Si la pesada de los reactivos se hubiera efectuado en la balanza analítica ¿Cómo afectaría esto a las concentraciones de las disoluciones?

¿Qué puede decir acerca de las concentraciones de las disoluciones de los acidos que se prepararon en el laboratorio?

¿Cómo afecta la solubilidad en la preparación de las disoluciones?

Bibliografía.