Nomenclatura, modelos atomicos, glosario de terminos

1. Nomenclatura: Se utiliza mayormente para darle un nombre al compuesto. Los compuestos inorganicos se nombran o clasifican según la función química que contenga y por el número de elementos químicos que se forman, siguiendo las reglas particulares para cada grupo. En la nomenclatura de compuestos inorganicos se refiere a tres tipos:
Nomenclatura Sistematica o Estequiometria: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
Nomenclatura Stock: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.
Nomenclatura tradicional, clasica o funcional: Esta es la que mas usan. Se basa en nombrar la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos (hipo- y per-)  y sufijos (-oso e –ico) dependiendo la valencia mayor, menor e intermedia.

2. Modelos atómicos:
Antecedentes:
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras mas pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas atomos, que en griego quiere decir 'indivisible'. Demócrito atribuyó a los atomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Es la representación de un atomo, se representa como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo se existieron varios modelos de atomos como lo son:
Modelo atómico de Demócrito: Desarrolló la “teoría atómica del universo”. Una de su teoría atómica fue “Los atomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles”.
Modelo atómico de Dalton: Surgido en el contexto de la química. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Modelo atómico de Thomson: Es una teoría sobre la estructura atómica, quien descubrió el electrón, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Modelo del atomo cúbico: Los electrones del atomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia.
Modelo atómico de Rutherford: Es una teoría para la estructura interna del atomo, para explicar los resultados de su 'experimento de la lamina de oro'(distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor).
Modelo atómico de Bohr: Es un modelo casico del atomo, para explicar cómo los electronespueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los atomos presentaban espectros de emisión característicos.
Modelo atómico de Sommerfeld: Es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el atomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para atomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
Modelo atómico de Schrödinger: Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostatico con simetría esférica, llamado también atomo hidrogenoide.


3. Estructura atómica:
Nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Ademas la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los atomos, el número atómico también coincide con el número de electrones. En el atomo distinguimos dos partes:
El núcleo: Es la parte central del atomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La corteza: Es la parte exterior del atomo. En ella se encuentran loselectrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

4. Tabla periódica:
Distribuye los elementos químicos, por sus propiedades y características. La estructura de la tabla periódica mas reciente esta empleada de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos estan ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Todos los elementos que pertenecen a un grupo o familia tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa. Los periodos son los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. También se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones mas externos, según la letra que hace referencia al orbital mas externo: s, p, d y f.
A cada elemento le corresponde un casillero, donde figuran el correspondiente símbolo y otros datos, tales como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etcétera.



5. Enlaces:
Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Estosenlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los atomos unidos en las moléculas.

Enlaces Químicos: Los atomos se asocian entre ellos y forman moléculas simples o estructuras sólidas denominadas cristales, que contienen un número enorme de atomos dispuestos de una forma extraordinariamente ordenada. En cualquier caso, la asociación de los atomos se debe a las fuerzas eléctricas que un atomo ejerce sobre los otros.

Los distintos tipos de enlace no son mas que interpretaciones que sirven para explicar el comportamiento de las sustancias; sin embargo, sólo existe un único enlace químico. Las sustancias, según sus propiedades mas destacadas, se clasifican en iónicas, covalentes o metales.

Enlace Iónico: Se forma cuando un atomo muy electronegativo se une con uno muy electropositivo. El primero gana electrones transformandose en unión negativa (anión); el segundo los pierde y se convierte en un ión positivo (catión).

Enlace Covalente: Se caracterizan porque existen unas uniones definidas entre atomos que originan moléculas con una estructura tridimensional característica de cada sustancia o bien macromoléculas, estructuras gigantes con una celda elemental que se repite de un modo parecido a los cristales iónicos; sin embargo, la estructura por las uniones entre atomos y no por fuerzas eléctricas entre iones. La estructura de la sustancia covalente es ladistribución en el espacio de los atomos que forma una molécula.

Enlace Covalente Coordinado: Cuando la compartición de los pares de electrones del enlace es aportado por ambos atomos.

Enlace Covalente Dativo: Cuando la compartición de los electrones es aportado por un solo atomo.

Polaridad de Electrones de Enlace Covalente: Es cuando un enlace covalente es polar y no polar.
1.11.- Estructura de Lewis: Es la representación o el diseño estructural de una molécula, de un compuesto donde se indican los atomos que intervienen en las moléculas, los enlaces que unen a dicho atomo y los electrones que forman las cuales pueden ser: un par enlazante, los compartido y un par no enlazante.

Enlazante e - compartido.

No enzalante e - no compartido.

Regla del Octecto (Excepción).

Para moléculas con electrones de valencia es impar. ClO2, NO, NO2.
Para moléculas que forme menos de un octeto alrededor del alrededor del atomo central. Ejemplo: BF3, BcF2.
Para moléculas con mas de un octeto. Ejemplo: PCl5, PF5.
Moléculas Polar: Es cuando los atomos forman enlace, tienen diferentes electronegatividad, es decir, el par de electrones compartidas experimentan desigual atracción a ambos núcleos del atomo.

(M = O)

Moléculas No Polar: Se forman cuando el par de electrones se comparten por igual, es decir, el enlace no tiene diferencia de electronegatividad.

(M = O)