NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA
La química tiene un lenguaje particular que permite identificar compuestos de manera universal. La nomenclatura permite el uso de nombres sistematicos útiles en la identificación precisa
de la composición química, en el trabajo científico y en la industria.
     Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinada proporción, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los atomos implicados.
Para poder entender y aplicar las reglas de la nomenclatura de la química inorganica resulta imprescindible partir de algunos conocimientos basicos, como son:
* Conocer los símbolos de los elementos químicos.

* Conocer la tabla periódica:
* La clasificación de metales y no metales.
Tienden a perder electrones
Formar CATIONES
Tienden a ganar electrones
Formar ANIONES

* El orden de la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando esta químicamente combinado con otro atomo. Cuanto mayor sea, mayor sera sucapacidad para atraerlos.

Tienden a ganar electrones
Formar ANIONES

Tienden a perder electrones
Formar CATIONES

* Identificar el número de oxidación de los elementos químicos.
El número de oxidación es un número entero con carga eléctrica que representa el número de electrones que un atomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 
El número de oxidación es positivo si el atomo pierde electrones, o los comparte con un atomo que tenga tendencia a captarlos. Y sera negativo cuando el atomo gane electrones, o los comparta con un atomo que tenga tendencia a cederlos.
1 | 2 | Número de Grupo
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 | 13 14 15 16 17 | 18 |
H 1+1- 0 |
1+ | 2+ 3- | 2- | 1-
| 3+ | 2+ 4+ | 1+ 3+ 5+ | 2+ 4+ 6+ | 1+ 3+ 5+ 7+
3+ 1+ 3+ 3+ 5+



      El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 
       El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
       El oxígeno (O) presenta el número de oxidación–2, excepto en los peróxidos donde es –1
       Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderan a perderlo presentando siempre en los compuestos número de oxidación +1.
        Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando siempre en los compuestos número de oxidación +2.
        El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando, junto con el aluminio, siempre en los compuestos número de oxidación +3
        El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación 2+, +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
        El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderan a ganar 3 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
        Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderan a ganar 2 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
        Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderan a ganar 1 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
        Dentro de losmetales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3. Otros de los elementos de transición Cr 6+, 3+, 2+ ; Mn 7+, 4+, 2+; Fe, Co y Ni 3+, 2+; Cu y Hg 2+ y 1+; Pt y Pd 4+, 2+ ; Au 3+, 1+
       

Los no metales de los grupos del 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando forman oxacidos:
GRUPO 14 2+, 4+
GRUPO 15 1+, 3+, 5+
GRUPO 16 2+. 4+, 6+
GRUPO 17 1+, 3+, 5+ 7+

TAREA:
* HAZ EN WORD UNA TABLA PERIÓDICA:
a. Ilumínala a dos tonos de manera que distingas los metales y los no metales.
b. Anota los símbolos y números de oxidación de los siguientes elementos:
i. Grupo 1 … todos del H al Cs
ii. Grupo 2 … todos del Be al Ba
iii. Grupo 13… del B al Tl
iv. Grupo 14 … del C al Pb
v. Grupo 15 … del N al Bi
vi. Grupo 16 … del O al Se
vii. Grupo 17 … del F al I (yodo)
viii. Metales de transición Sc, Y (itrio) , La, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Pd, Ag, Cd, Pt, Au, Hg
GUARDA Y NOMBRA EL ARCHIVO JAGV_ Act 3
Estas deben ser tus siglas.
REGLAS PARA NOMBRAR LOS CATIONES Y ANIONES
Cuando unatomo gana o pierde electrones, se le nombra ION, es decir se convierte en una identidad con carga eléctrica positiva o negativa según el caso que haya perdido o ganado electrones.
ANIÓN, es un ion con carga eléctrica negativa, gana electrones.
CATIÓN, es un ion de carga eléctrica positiva, pierde electrones.
Para nombrar los aniones de los No Metales (H, C, N, P, As, S, Se, F, Cl, Br, I) a la raíz de la palabras del nombre del elemento se le da terminación URO… ejemplo H1- hidruro
El O2- es una excepción y se le nombra Óxido.

TAREA

* Enlista en orden alfabético DEL SÍMBOLO a los aniones de los No Metales escribiendo el símbolo del anión y el nombre que recibe.
EJEMPLO: Br 1- Bromuro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 4
Estas deben ser tus siglas.

* Ahora haz una lista de los aniones de los No Metales de acuerdo al grupo al que corresponde, escribiendo el grupo, el símbolo del anión y el nombre que recibe
EJEMPLO: Grupo 1
H 1- hidruro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 5
Estas deben ser tus siglas.