MARCHA SISTEMATICA DEL H2S PARA LA SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRIPO DE LA PLATA (grupo I) Y DEL SUBGRUPO DEL NIQUEL (subgrupo III-B)

Objetivos:

* Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativo de iones en solución acuosa conocido como marcha analítica
* Separar e identificar los diferentes iones dependiendo de las reacciones que presenten

Marco teórico:
En la marcha analítica sistematica se clasifican grupos de cationes por su selectividad frente a reactivos generales que logran agrupar ciertos cationes separandolos de los demas que no precipitan con el reactivo usado. Después de precipitar el grupo, se hace una separación de lo mismos para identificar por sus reacciones específicas.

En el analisis cualitativo es necesario tener conocimiento de las solubilidades de las distintas sales, ya que eso permitira lograr una separación de las distintas especies; ademas es importante saber interpretar las precipitaciones selectivas, así como los efectos que juegan en la precipitación el pH, la formación de complejos, la concentración, etc.

El sulfuro de hidrógeno, denominado acido sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), es un hidracido de fórmula H2S. Este gas, mas pesado queel aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia organica en descomposición, como de huevospodridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales.
Tradicionalmente el acido sulfhídrico se ha empleado en la marcha catiónica para precipitar los cationes de metales pesados del grupo II de la marcha analítica, que luego se separan por otros métodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros o blancos.
La clasificación se basa en si la reacción entre los cationes y el reactivo promueve o no la formación de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados
Procedimiento:
Parte A
En un beaker se vertió Pb(NO3)2 3,2 % p/v , Hg2(NO3)2 3% p/v y AgNO3 0.05 M esta solución es incolora y homogénea ,de esta solución se tomo una pequeña parte, donde se coloco en un tubo de ensayo, luego se le agrego tres gotas de HCl 3 M lo que creo la aparición de un presipitado blanco, luego el tubo de ensayo fue llevado al centrifugado lo que hizo que el precipitado quedara en el fondo del tubo de ensayo y asi facilitar la separación del liquido y el solido, se desecho el liquido y trabajamos con el solido, al solido se le agrego unpoquito de agua y se sometió a baño maria y se volvió a centrifugar, nuevamente se separo el solido del liquido
* la solución acuosa ( la parte liquida) se dividió en dos partes , a la primera se le agrego CH3COOH 1 M luego se le agrego K2CrO4 aquí pudimos observar que de una solución incolora se formo un precipitado amarillo a la segunda parte se le agrego KI 1M lo que tambn provoco presipitacion amarilla
* al solido se le agrego NH3 lo que produjo un precipitado oscuro, se llevo al centrifugado para separar el solido del liquido y asi obtuvimos en un tubo de ensayo el sólido oscuro y en otro una solución transparente
parte B
se tomo una pequeña porción de una solución que contiene Mn2+,Fe3+ , Co2+ y Ni2+ que tenia apariencia rosa claro y se dividió en cuatro tubos de ensayo
* al primer tubo de ensayo se le agrego NH4 SNC y Fe(SNC)3- que hizo q la solución pasara a ser de color rojo sangre
* en el segundo tubo de ensayo se agrego NH4 SNC alcohólico y Co(SCN)3- lo q coloco la solución color azul
* al tercer tubo de ensayo se le agrego NH4 3M y NaBiO3(s) lo que hizo que la solución se colocara purpura
* y en el ultimo tubo de ensayo se le fue agregado NaF, NH3 3M y (CH3CNOH)2 lo que cambio el color arosado

DIAGRAMAS DE FLUJO


















Explicación de porqué el símbolo químico del ion mercurio (I) se presenta Hg22+

R/ el símbolo mercurio (I) se presenta como Hg22+ por que es el único elemento del grupo que presenta el estado 1+ en forma de especie di nuclear Hg22+ con un estado de oxidación aparente en el que se encuentra el mercurio, lo que en verdad se trata de un dinumero formado con dos cationes de mercurio (II) unidos mediante un enlace covalente

Ecuaciones ionicas
PbCl + K2CrO4
Pb+2 + CrO4-2 PbCrO4↓

PbCl + KI
Pb+2 + 2I-1 PbI2↓

[Ag(NH3)2]+1 + Cl-1 + 2H3O AgCl↓
Ag+ + I-1 AgI↓

HgCl2 + 2NH3 NH2HgCl↓ + Hg↓

Fe+3 + 6SCN-1 Fe(SCN)6-3

2Mn+2 +5BiO3-1 + 14H3O 2MnO4-1

Co2+ + 3SCN +NH4+ Co (SCN)3-NH4+

Discusión de resultado
La serie de reacciones que pudimos observar en el procedimiento se debe a la presencia de los cationes
por ejemplo cuando en la parte A se agrego se le agrego tres gotas de HCl esto nos indico que en la solución hay cationes del grupo I Ag+ Hg22+ Pb2+ para identificar cuales de estos cationes se encuentran presentes o si todo los cationesestan presentes se deben seguir la reacciones; cuando a la solución se le agrego K2CrO4 se formo un precipitado amarillo lo que nos indica la presencia de Pb2+ y se confirma la presencia de Pb2+ al agregar a otra parte de la solución unas gotas de KI que también dio coloración amarilla; cuando al solido se le agrego NH3 se produjo un precipitado oscuro lo que nos indica la presencia de Hg22+ en la solución A
En la solución B se pudo observar que el ion Fe3+ reacciono con NH4 SNC y Fe(SNC)3- lo que hizo que la solución se colocara de color rojo sangre; el Co+2 reacciono con NH4 SNC alcohólico y Co(SCN)3- yy se identifico por su coloración azul; al colocar NH4 3M y NaBiO3 se formo una coloración purpura por lo que se logro identificar la presencia del 2Mn+2 y por ultimo al agregar NaF, NH3 3M y (CH3CNOH)2 lo que cambio el color a rosado y permitió mostrar la presencia de Ni2+

Conclusión
La marcha analítica de cationes es muy útil en la química analítica para el analisis cualitativo de las sustancias es un método muy útil para la identificación de sustancias dentro del laboratorio y para cualquier situación en el que se necesite identificar si en un analito se encuentra compuesto por algún elemento en especifico