Los modelos
atómicos
1808 - Modelo atómico de John Dalton
Teoría atómica llamada la 'Discontinuidad de la
Materia'. Esta consistió en que la materia se
podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez
mas pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las
que Demócrito llamó atomos, las cuales constituyen a la
materia. Así había atomos de oro, de agua, aire,
rocas, etc.
Dalton decia
que la materia consta de pequenias particulas , que son
iguales en peso y tamanio pero distintos elementos y son indestructibles.
1904 - Modelo atómico de Thomson
El atomo es de forma esférica, con mas compacta y carga positiva
distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran
incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad
suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto,
el atomo es eléctricamente neutro.
Por la apariencia que presentaba este modelo, fue
denominado: “Modelo Budin de Pasas”.
Descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo,
el atomo esta compuesto por electrones de
carga negativa en un atomo positivo.
1911 - Modelo atómico de Rutherford
Teoría sobre la estructura interna del atomo, para explicar los
resultados de su 'experimento de la lamina de oro', realizado
en 1911. Incorporó el hecho de que el atomo estaba formado por
dos partes: La corteza, que esta constituida por todos los electrones
que hay en el atomo,girando a gran distancia
alrededor del núcleo, y el
núcleo:es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del atomo. Estaba formado por tres
partículas: protones y neutrones, estos se encuentran en el
núcleo; y electrones (esta en la corteza).
Rutherford fue uno de los que mas ha aportado sobre la estructura del
atomo. Existen partículas con carga positiva (protones) y
negativa (neutrones).
1913 - Modelo atómico de Bohr
Unió la idea de atomo nuclear de Rutherford con las ideas de una
nueva rama de la Ciencia: la Física
Cuantica.
El atomo de hidrógeno según el modelo atómico de
Bohr:
* El atomo de hidrógeno tiene un
núcleo con un protón.
* El atomo de hidrógeno tiene un
electrón que esta girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
* Si se le comunica energía a este
electrón, saltara desde la primera órbita a otra de mayor
energía. cuando regrese a la primera
órbita emitira energía en forma de radiación
luminosa.
Expreso que es imposible conocer con precisión y simultaneamente
la porción y velocidad del electrón, ya que al
determinar la velocidad se hallara el valor real de su posición.
1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
En el año de 1916, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein,
hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
* Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.
* A partir del
segundonivel energetico existen 2 o mas subniveles.
* El electron es una corriente electrica minuscula.
Sommerfeld introdujo un parlamento llamado numero
azimutal, que designo con la letra 'l'.
1922 - Modelo atómico de Schrödinger
Esta basado en la ecuación que este
físico austríaco realizó en 1925. Definía al
principio los electrones como ondas de materia, escribiendo
de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el
tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón
con su caracter ondulatorio venía definido por una función
de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era
mas que una ecuación diferencial de segundo grado, donde
aparecían derivadas segundas de Ψ.
Es por esto, que en el modelo de Schrödinger, aparece un
concepto pare definir la región del
espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón:
el orbital.
El electrón es tratado en fusión de un
comportamiento ondulatorio. En este modelo se estudia
la densidad electrónica de un atomo en función de
encontrar un electrón en un volumen determinado.
Bibliografía.
https://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_quepaso/john-dalton.htm
https://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-de-thomson-1904.html
https://atomictheory3.blogspot.mx/2011/05/modelo-atomico-de-rutherford.html
https://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/modelobohr.htm
Mi definición personal.
María Fernanda Guillot Lira 4B
