Los modelos atómicos

1808 - Modelo atómico de John Dalton
Teoría atómica llamada la 'Discontinuidad de la Materia'. Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez mas pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó atomos, las cuales constituyen a la materia. Así había atomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.
Dalton decia que la materia consta de pequenias particulas , que son iguales en peso y tamanio pero distintos elementos y son indestructibles.

1904 - Modelo atómico de Thomson
El atomo es de forma esférica, con mas compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el atomo es eléctricamente neutro.

Por la apariencia que presentaba este modelo, fue denominado: “Modelo Budin de Pasas”.
Descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el atomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un atomo positivo.

1911 - Modelo atómico de Rutherford
Teoría sobre la estructura interna del atomo, para explicar los resultados de su 'experimento de la lamina de oro', realizado en 1911. Incorporó el hecho de que el atomo estaba formado por dos partes: La corteza, que esta constituida por todos los electrones que hay en el atomo,girando a gran distancia alrededor del núcleo, y el núcleo:es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del atomo. Estaba formado por tres partículas: protones y neutrones, estos se encuentran en el núcleo; y electrones (esta en la corteza).
Rutherford fue uno de los que mas ha aportado sobre la estructura del atomo. Existen partículas con carga positiva (protones) y negativa (neutrones).

1913 - Modelo atómico de Bohr
Unió la idea de atomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuantica.


El atomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr:

* El atomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.

* El atomo de hidrógeno tiene un electrón que esta girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.

* Si se le comunica energía a este electrón, saltara desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitira energía en forma de radiación luminosa.
Expreso que es imposible conocer con precisión y simultaneamente la porción y velocidad del electrón, ya que al determinar la velocidad se hallara el valor real de su posición.

1916 - Modelo atómico de Sommerfeld

En el año de 1916, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
* Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.
* A partir del segundonivel energetico existen 2 o mas subniveles.
* El electron es una corriente electrica minuscula.
Sommerfeld introdujo un parlamento llamado numero azimutal, que designo con la letra 'l'.

1922 - Modelo atómico de Schrödinger
Esta basado en la ecuación que este físico austríaco realizó en 1925. Definía al principio los electrones como ondas de materia, escribiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su caracter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era mas que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.

Es por esto, que en el modelo de Schrödinger, aparece un concepto pare definir la región del espacio en la cual cabría mayor posibilidad de hallar al electrón: el orbital.
El electrón es tratado en fusión de un comportamiento ondulatorio. En este modelo se estudia la densidad electrónica de un atomo en función de encontrar un electrón en un volumen determinado.

Bibliografía.
https://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_quepaso/john-dalton.htm
https://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-de-thomson-1904.html
https://atomictheory3.blogspot.mx/2011/05/modelo-atomico-de-rutherford.html
https://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/modelobohr.htm
Mi definición personal.

María Fernanda Guillot Lira 4B