Elemento Químico.
Es un tipo de materia, constituida por atomos de la misma clase. En su forma mas simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un atomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras mas simples. Es importante diferenciar entre un elemento químico de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica; entre estos tenemos los elementos metalicos y los no metalicos

Importancia.
Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias mas sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metalicos y los no metalicos.

Presencia.
Podrían ser la Cromatografía Liquida de alta resolución (HPLC), Cromatografía de Gases (GC), Espectrometría de Absorción Atómica (esta se usa mas que nada para detectar metales), las dos primeras de hecho se usan mucho en la industria farmacéutica y alimenticia, para el control de calidad, solo que cada una detecta diferentes sustancias, tiene diferentes limites de detección pero seria bueno que buscaras mas información al respecto si quieres ser mas especifico, pero al menos ya tienes una idea de que técnicas se pueden utilizar

Clasificación y Características.
La clasificación masfundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.
Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o mas electrones del primero al segundo.
b,c= f(a)
5.- de ec.1 b=-a de ec. 2 c=-2a

7 N= (E v2 m)a
Experimentalmente N= 1/2 y a=1.
1/2= (Ev2 m)a ; E= 1 2 m v2 ec. de energia.
Ejemplo. Cuando un fluido incompresible fluye en un tubo horizontal uniforme con un gasto de masa uniforme, la presión del fluido disminuye a lo largo de la tubería debido a la friccion este se llama caída de presión aˆ† P sQué relación existe entre aˆ†P y las variables
1.-
Diámetro del tubo = D = L
Longitud del tubo = L = L
Densidad del fluido = p = ML3
Viscosidad del fluido = μ= ML θ
Velocidad del fluido = v = Lθ
Caída de presión = aˆ†P = ML θ2
2.- N= (D)a (L)b (p)c (μ)d (v)e (aˆ†P)f
3.- N= (L)a (L)b (ML3)c (ML θ)d (Lθ)e (ML θ2)f
4.- M= a+d+e L= -a+b+c-3d-e+f θ=-2S-e-f
*Se aplica el teorema π: no. Grupos adimensionales – no. Dimensiones
6-3=3… números de variables.
b, d, f = f(a, c, e)
5.- de ec.1 d=-a-e de ec. 2 f=-2S-e de ec. 3 sustituyendo 2 y 1:
b= a-c+3d+e-f; b= d-e-3a-3e+e+2a+e; b=d-e-3S-3e+e+2S+e; b= -e-c
6.- N= ((aˆ†P)a (D)-c-e (L)-a ( L)-d-e (M)e ( v)-2a-e
7.- N= (aˆ†P p v2)a (L D)c (μ D p v)e 3 grupos adimensionales.
Experimentalmente: a = -1, e y c = 1
El calculo de N y a es experimental y son igual a la unidad.
1= (aˆ†P p v2)-1 (L D) (μ D p v aˆ†P p v2 = (L D) (μ D p v)e aˆ†P = f (L p v2D)
*Se comprueba que la ecuación es la única verdadera porque hay consistencia dimensional.
Ejemplo. Suponiendo que la fuerza de arrastre ejercida sobre un cuerpo sumergido en una corriente fluida es función de la densidad, la viscosidad y la velocidad del fluido, y de una longitud característica del cuerpo. Desarrollar la ec. general.
1.-
Fuerza de arrastre = F = M Lθ2
Densidad = p = ML3
Viscosidad del fluido = μ= ML θ
Velocidad = v = Lθ
Longitud del tubo = L = L
2.- N= (F)a (p)b (μ)c (v)d (L)e
3.- N= (M Lθ2)a (ML3)b (ML θ)c (Lθ)d (L)e
4.- M= a+b+c L= a-3b-c+d+e θ=-2a-c-d
Teorema π.
*Se aplica el teorema π: no. Grupos adimensionales – no. Dimensiones
5-3=2… números de variables.
b, d, e = f(a, e)
5.- de ec.1 b=-a-c de ec. 2 d=-2a-c de ec. 3:
-e= a+3a+3c-c-2d; -e=2S+c e= -2a-c
6.- N= (F)a (p)- a- c (μ)c (v)-2a -c (L)-2a-c
7.- N= (F p v2 L2)a (μ p v L)c = 1.
Experimentalmente: N, a, e = 1.
El calculo de N, e y a es experimental y son igual a la unidad.
p v Lμ= Fp v2 L2 F=Re p v2 L2
p v Lμ esta forma es igual al número de Reynolds.
M Lθ2 = M L2 L2L3 θ2 = M Lθ2
*Se comprueba que la ecuación es la única verdadera porque hay consistenciadimensional.
F=Ca 2 p v2 L2; Ca = coeficiente de Resistencia = 2 Re en texto.
TAREA:
1.- Obtener una ecuación relacionando las siguientes variables.
V= volumen
T= temperatura
M= masa
v= volumen especifico.
En donde: Na=1.
Demostrar la consistencia.
Obtener una relación con las siguientes variables.
Q = flujo vo

Propiedades Físicas y Químicas.

Las propiedades físicas de la materia son de dos clases
• Propiedad extensiva que dependen de la cantidad de la masa de materia presente. Ejemplo: volumen, superficie etc.; también en este grupo estan las propiedades organolépticas: sabor, color, olor, tacto, sonido o ruido.

• Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de masa de materia presente: Ejemplo: estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso), punto de fusión, punto de ebullición, conductividad, solubilidad, etc.

Las propiedades químicas: son aquellas que presenta la materia en sus transformaciones. Ejemplo: ser combustibles, ser oxidantes o reductores, tener caracter acido o basico, etc.