En el laboratorio de Química Analítica se realizan pruebas para la identificación y caracterización de materiales a través de diferentes técnicas de analisis instrumental:  Espectroscopia Infrarroja por Transformada de Fourier (FTIR)Es una técnica cuyo funcionamiento se basa en las distintas absorciones de radiación infrarroja que presentan los distintos grupos funcionales de tal forma que con la obtención del espectro de infrarrojo se puede conocer el tipo de compuesto contenido en la muestra.En muchos casos se puede determinar completamente la estructura de la molécula. El tipo de muestras que pueden analizarse son: sólidos, líquidos (pH 5-9), espumas, geles o piezas terminadas. Aplicaciones

* Caracterización e identificación de materiales * Identificación de grupos funcinoales de materiales * Programa de seguiemiento de materiales

* Control de calidad en materia prima Analisis Termogravimétrico (TGA)En la técnica de TGA, se registran los cambios de peso de unamuestra por efecto del cambio de temperatura, mediante rangos controlados de energía en una atmósfera específica.Aplicaciones

*   * Identificación de polímeros * Determinación de humedad * Aproximación del porcentaje en masa de mezclas * Estabilidad Térmica

* Descomposición térmica * Calculo de entalpías * Analisis de composición  Calorimetría Diferencial Barrido (DSC)Por este método de analisis, la muestra y una referencia se someten a un programa de temperatura, lo cual produce un ambiente controlado de variación de energía. Las diferencias de temperatura se registran como una función del tiempo y que dependen del comportamiento de la muestra como consecuencia de reacciones endotérmicas o exotérmicas durante el tratamiento.Aplicaciones * * Determinación de puntos de fusión * Diferencia entre mezclas de polímeros * Identificación de Polímeros * Temperatura de Cristalización * Temperatura de transición vítrea * Estabilidad térmica * Calculo de entalpías | * La mayoría de los compuestos organicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorganicos generalmente no presentan isómeros.
* Los compuestos organicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorganicos con excepción de algunos silicatos noforman cadenas pero si uniones.

EL CARBONO Y SU ESTRUCTURA
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar basico de la química organica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0 % de la corteza terrestre.
El atomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los atomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a atomos o grupos de atomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante area del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.
Todos los materiales de carbón estan compuestos de atomos de carbono. Sin embargo, dependiendo de la organización que presenten estos atomos de carbono, los materiales de carbón pueden ser muy diferentes unos de otros. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de atomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón.
Para intentar explicar las diferentesestructuras de los carbones conviene empezar a una escala atómica. Así, los atomos de carbono poseen una estructura electrónica 1s2 2s2 2p2, lo que permite que los orbitales atómicos de los atomos de carbono puedan presentar hibridaciones del tipo: sp, sp2 y sp3. Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp dan lugar a cadenas de atomos, en las que cada atomo de carbono esta unido a otro atomo de carbono por un enlace tripe y a un segundo atomo de carbono por un enlace sencillo. Este tipo de estructuras constituyen una forma alotrópica del carbono poco común: los carbinos. Los carbinos pueden presentar una estructura lineal o cíclica.
Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp2, cada atomo de carbono se une a otros 3 en una estructura plana que da lugar a la forma alotrópica del grafito.
Los atomos de carbono forman un sistema de anillos condensados que dan lugar a laminas paralelas entre si. Los enlaces químicos de las laminas son covalentes entre orbitales híbridos sp2, mientras que los enlaces entre las laminas son por fuerzas de van der Waals. Dependiendo del apilamiento de las laminas existen dos formas alotrópicas diferentes: el grafito hexagonal, que es la forma termodinamicamente estable en la que la secuencia de apilamiento de las laminas es ABAB; y el grafito romboédrico, que es una forma termodinamicamente inestable, y mucho menos abundante, con una secuencia de apilamiento ABCABC.
Estructuras del grafito hexagonal (ABAB) y delgrafito romboédrico (ABCA
Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp3 cada atomo de carbono se une a otros 4 formando una estructura tridimensional que da lugar a la forma alotrópica del diamante. El diamante cúbico es la estructura m