2. Reacción de oxidación:
Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvanica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.
Ejemplo: Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida
Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada
Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semipares debe ser superior al de la especie confrontada.


7. Síntesis de alcanos, METODOS DE SINTESIS: Conservando la longitud de la cadena:

Síntesis de alcanos: Cada uno de los alcanos menores, desde el metano hasta el n-pentano y el isopentano, puede obtenerse en forma pura por destilación fraccionada del petróleo y del gas natural. Mas alla de los pentanos, el número de isómeros de cada homólogo se hace tan grande y lasdiferencias en sus puntos de ebullición tan pequeños, que resulta imposible aislar compuestos individuales puros. Por esta razón son necesarios algunos métodos de síntesis para tratar los alcanos.
Conservando la longitud de la cadena:
Hidrogenación catalítica de alquenos
Reducción de halogenuros de alquino
Usando el reactivo de grignard

9. Reducción de halogenuros de alquino
Cada uno de los alcanos menores, desde el metano hasta el n-pentano y el isopentano, puede obtenerse en forma pura por destilación fraccionada del petróleo y del gas natural. Mas alla de los pentanos, el número de isómeros de cada homólogo se hace tan grande y las diferencias en sus puntos de ebullición tan pequeños, que resulta imposible aislar compuestos individuales puros.


https://gabrielamonteroquimica.blogspot.com/2010/01/metodos-de-obtencion-de-los-alcanos.html
https://laquiimiica.blogspot.com/2010/11/sintesis-de-los-alcanos.html
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090528212938AAj6IzC Teoria de Bronsted - Lorwy
• Un acido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
• Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el acido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un acido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base+ H+
El concepto de acido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un acido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones acido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2
Acido (1) + Base (2) Acido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Acido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Acido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su acido conjugado, Acido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendra lugar en la dirección en la que se produzca el par acido-base mas débil. Por ejemplo, HCl es un acido fuerte en agua porque transfiere facilmente un protón al agua formando un ion hidronio
HCl + H2O H3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el acido conjugado de H2O, un acido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un acido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:
HF + H2O H3O+ + F-
Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base mas débil que F- y HF es un acido mas débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el aguapueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con acidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un acido mas fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un acido con mayor tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
El agua también actúa como acido en presencia de una base mas fuerte que ella (como el amoníaco):
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Teoria de Lewis: La historia del desarrollo de la teoría de los acidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los acidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto mas general de acidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo acido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para acidos y bases son
• Un acido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
• Un acido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias químicas que son acidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un acido, yun ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo acido - base mas alla de los modelos de Bronsted y Arrhenius.
Las definiciones de Lewis de los acidos y bases tienen una importancia especial en la química organica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted - Lowry son por lo general adecuadas para explicar las reacciones en solución