Glosario de la unidad estequiometria
1. ¿Qué propicia o genera una reacción química?
R: Éstas, que son representadas mediante símbolos y fórmulas, implican un intercambio de energía con el medio ambiente. Pueden clasificarse en cuatro clases diferentes: de descomposición o analisis, de síntesis, de desplazamiento simple y de desplazamiento doble. Las primeras son las reacciones que producen sustancias sencillas a partir de otras compuestas. Las segundas generan sustancias complejas partiendo de la unión de elementos o sustancias sencillas. 
2. Balanceo de ecuaciones químicas
R: Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación Para que un balanceo sea correcto: 'La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos'

3. Corrosión
R: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera mas general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna.
4. Ecuación química
R: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se obtienen. También indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en la reacción
5. Electrolisis
R: La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el catodo y la liberación de electrones por los aniones en el anodo.
6. Electrolisis de desilusiones acuosas
R: Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es mas complicada porque estan involucradas mas especies que pueden ser oxidadas o reducidas. 
Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O2 o reducir para formar H2, por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H2O, el Na+ y el Cl–, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na ac).

7. Electrolisis de sales fundidas
R: el cloruro de sodio fundido hace. Según la interpretación actual, Cuando el cloruro de sodio y se calienta y se funde , los iones de sodio y los iones cloruro separados uno del otro PUEDEN algo , y son libres de moverse por todo el líquido .
8. Electrolisis del agua
R: La electrólisis del agua es la descomposición de agua en los gases oxígeno e hidrógeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua
9.Electronegatividad
R: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un atomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
10. Estado de oxidación de un atomo
R: el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un atomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el atomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos.
11. Estequiometria
R: En química, la estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
12. Método algebraico de balance de ecuaciones químicas
R: Este método es un proceso matematico que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los atomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
13. Método de tanteo o inspección
R: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al 'calculo' tratando de igualar ambos miembros.
14. Método redox ( oxidación y reducción)
R: Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
15. Numero de oxidación
R: Se denomina número de oxidación a la cargaque se le asigna a un atomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.



16. Oxidación
R: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. 
17. Pasos para balancear ecuaciones químicas por el método redox
R: 1 Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
Verifica la cantidad de atomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
19. productos de una ecuación química
R: es lo que se forma cuando se unen dos elementos diferentes
20. reacción química
R: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinamico en el cual una o mas sustancias, por efecto de un factorenergético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
21. reacción de combustión
R: La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestandose visualmente como fuego
22. reacción de descomposición o analisis
R: La termólisis es la reacción en la que un compuesto se separa en al menos otros dos cuando se somete a un aumento de temperatura. Por ejemplo el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono



23. reacción de doble sustitución o metatesis
R: También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
Se presenta cuando la sustancias reaccionantes estan en estado iónica por encontrar en solución, combinados entre si sus iones con mucha facilidad para formar sustancia que permanecen estables en el medio reaccionante
24. reacción de síntesis o composición
R: Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto mas complejo.
25. reacción de sustitución simple o desplazamiento
R: En general se presenta cuando un elemento químico masactivo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.
26. reacciones de hidrogenación
R: La hidrogenación es un tipo de reacción química (redox) cuyo resultado final visible es la adición de hidrógeno (H2) a otro compuesto. Los objetivos habituales de esta reacción son compuestos organicos insaturados, como alquenos, alquinos, cetonas, nitrilos, y aminas. La mayoría de las hidrogenaciones se producen mediante la adición directa de hidrógeno diatónico bajo presión y en presencia de un catalizador.
27. reactivos de una ecuación química
R: Las sustancias que al mezclarse dan lugar a un producto.
28. reducción
R: reducción, en gastronomía proceso de concentración o espesamiento de una sustancia líquida mediante evaporación
29. reglas para determinar los números de oxidación de una sustancia
R: 1º)El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.
2º)El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es1
Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es1
3º)El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es2
Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es1


30. signos y términos auxiliares que se utilizan en las ecuaciones químicas
R:  : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolosignifica o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la categoría de ecuación.
Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
s) : La sustancia esta en fase sólida
(l) : La sustancia esta en fase líquida
(g) : La sustancia esta en fase gaseosa
(ac) : La sustancia esta disuelta en agua (solución acuosa)
(sol) : La sustancia esta formando una solución o disolución
 : Significa que es una sustancia gaseosa y se desprende del reactor químico
 : Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente  donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.
: Simboliza la energía calorífica
32. SUSTANCIA OXIDANTE
R: Las sustancias oxidantes reaccionan con otras sustancias donando electrones, al tiempo que se reducen. Son líquidos o sólidos que facilmente liberan oxígeno u otra sustancia, También incluyen materiales que reaccionan químicamente para oxidar materiales combustibles (abrasivo)significa que el oxígeno se combina químicamente con el otro material de manera que aumenta la posibilidad de fuego o de explosión
33. sustancia reductora
R. Una sustancia es reductora cuando cede electrones que son adquiridos por otra sustancia que los capta y por lo tanto se reduce