Objetivo:
-El objetivo de obra de: “Acidos, bases y neutros”, es el de probar diferentes sustancias, tales como, jabones, salsas, y demas líquidos, y por medio de la experimentación averiguar es un acido, una base, o un neutro, dependiendo de su color en el experimento, pero que mas adelante se especificara, punto por punto para llevar a cabo este interesante experimento.
Introducción; “Acidos, Bases, y Neutros”:

-¿Qué es un acido?
-Se pueden decir que cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un acido. Es una sustancia que en disolución produce iones de hidronio H3O.
- También se puede entender que es un compuesto organico o inorganico que reacciona con un metal desprendiendo hidrógeno; reacciona con una base para formar una sal; se disocia en disolución acuosa dando iones hidrógeno (hidrogeniones); tiene un pH menor que 7 y neutraliza medios basicos o alcalinos.

Existe una gran cantidad de acidos. El acido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.
El acido acrílico  es soluble en agua,el acido benzoico, en cambio, es un sólido que se utiliza en farmacias. Otro acido sólido es el bórico, con usos antisépticos e industriales. El acido cítrico, por otra parte, es aquel que contienen varios frutos, como el limón. Tiene un sabor agrio y es muy soluble en agua.
Entre algunos otros tipos de acidos, como el desoxirribonucleico, o algunos que son gases tales como el clorhídrico, etc.

-¿Qué es una base?
-Se pueden entender que son sustancias que se presentan en las propiedades, y algunas de sus características son
Tienen sabor amargo y astringente, son buenas conductoras de electricidad, sus soluciones tienen pH superior a 7, pero esas son solo algunas.
Las bases también son conocidas como hidróxidos. Se encuentran presentes en algunos productos de uso cotidiano como: la leche de magnesia, la cal, el detergente, el shampoo.
TLV (como valor techo): 25 ppm A3; 45 mg/m3 A3 (ACGIH 1993-1994). VIAS DE EXPOSICION
La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión. | RIESGO DE INHALACION
Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede alcanzar muy rapidamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION
La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio.
La inhalación del vapor puede originar edema pulmonar (véanse Notas).
La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso central, dando lugar a disminución de la consciencia.
Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA
El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.
La sustancia puede afectar al sistema nervioso central, al tracto respiratorioy a los riñones, dando lugar a una intoxicación similar al alcoholismo crónico.
Esta sustancia |
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Acetaldehído
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Acetaldehído |
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Nombre (IUPAC) sistematico |
Acetaldehído |
General |
Otros nombres | Etanal
Aldehído acético
Aldehído etílico |
Fórmula estructural | CHO-CH3 |
Fórmula molecular | C2H4O |
Identificadores |
Número CAS | 75-07-0 |
PubChem | 177 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Líquido incoloro con olor a frutas. |
Densidad | 788 kg/m3; 0,788 g/cm3 |
Masa molar | 44,05 g/mol |
Punto de fusión | 150 K (-123,15 °C) |
Punto de ebullición | 293 K (19,85 °C) |
Viscosidad | ~0,215 |
Índice de refracción | 1,3316 |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | completamente miscible |
Momento dipolar | 2,7 D |
Compuestos relacionados |
Aldehídos | Formaldehído
Propionaldehído |
Otros compuestos | Óxido de etileno |
Bioquímica |
Familia | Aldehídos |
Peligrosidad |
Punto de inflamabilidad | 234,15 K (-38,85 °C) |
NFPA 704 | 432 |
Temperatura de autoignición | 458,15 K (185,15 °C) |
Frases R | R12, R36/37, R40 |
Frases S | S2, S16, S33, S36/37 |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |

Acetaldehído es un incoloro inflamable compuesto químico que aparece en la forma de un líquido con un característico olor afrutado. Este producto químico puede ser producido sintéticamentepara diversos fines, y se produce naturalmente en fruta madura, especialmente de uvas, junto con café y pan. Este compuesto también es producida en el cuerpo como un subproducto del metabolismo del alcohol.Cuando los niveles de este lugar compuesto a un alto nivel, que causan una condición conocida slangily como una “resaca.
El producto químico formular para acetaldehído es CH3CHO. Este compuesto también es conocido como etanal.Se utiliza comercialmente en la producción de algunos productos farmacéuticos y perfumes, y también se utiliza como un catalizador para diversas reacciones químicas. Porque acetaldehído es un irritante y un carcinógeno sospechoso, debe manejarse con cuidado en las instalaciones que producen para evitar la exposición de personas a riesgos innecesarios.
Cuando las personas beben alcohol, se desglosa en el hígado a acetaldehído por alcohol deshidrogenasa.El acetaldehído a su vez se divide en acido acético por acetaldehído deshidrogenasa y otro producto químico, glutatión. Algunas personas tienen deficiencias de enzima que permiten el compuesto que se acumulan en el cuerpo durante beber, causando un vaciado distintivo de la
-¿Qué es un neutro?
Expresión de la intensidad de las condiciones acidas o basicas de un líquido (o una suspensión en el caso de los suelos); matematicamente es el logaritmo en base 10 del recíproco de la concentración iónica de hidrógeno en moles por litro en una solución, y puede variar entre 0 y 14, donde 0es el mas acido y 7 es neutro.
Expresión en número de la acidez o alcalinidad de una solución, el agua, el suelo, etc.
La escala abarca del 0 al 14. Se representa en una escala de 0 a 14. El valor 7 corresponde al estado neutro, el valor cero al mas acido y el valor 14 al mas alcalino.

-Ampliación de acidos, bases y neutros
-Lewis en 1923 amplió aún mas la definición de acidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años mas tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
La teoría de Brönsted y Lowry de acidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.