AEROSOL
Un aerosol es un conjunto de partículas microscópicas,
sólidas o líquidas, que se encuentran en suspensión en un gas. En el contexto
de la contaminación del
aire, un aerosol se refiere a materia particular fina, de tamaño mayor que una
molécula pero lo suficientemente pequeña como
para permanecer en suspensión en la atmósfera durante al menos unas horas. El
término aerosol también se emplea con frecuencia para referirse a un bote presurizado (pulverizador), diseñado para liberar un
chorro fino de materiales como
pintura, etc. También ha sido asociado, de manera errónea, con el gas
(propelente) empleado para expulsar el material contenido en el pulverizador.
ALEACIONES
Una aleación es una mezcla homogénea, de propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal
ALQUIMIAS
la alquimia es una antigua práctica protocientífica y una disciplina filosófica
que combina elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la
astrología, la semiótica, el misticismo, el espiritualismo y el arte. La
alquimia fue practicada en Mesopotamia, el Antiguo Egipto, Persia, la India y
China, en la Antigua Grecia y el Imperio romano, en el Imperio islámico y
después en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas y
sistemas filosóficos que abarca al menos 2.500 años.
BALANCEO
Es el ajuste de la distribución de la masa de una parte rotativa de maneraque
las fuerzas en los rodamientos-debido a efectos centrífugos-se reducen a
valores pequeños.El rotor está balanceado si el centro de distribución de masa
coincide con el centro de rotación. El balanceo reduce el consumo de energía en
las máquinas, reduce los niveles de vibración e
incrementa la vida de los rodamientos a veces de manera importante.
BASES
Base Química Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−
al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
CALOR
El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o
diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.
Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo
de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se
encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una
habitación se entibia).
COLOIDES
En física y química un coloide, sistema coloidal,
suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado
por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra
dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es
la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides
cuyoscomponentes se encuentran en otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que
significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de
las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
COMBUSTION
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se
desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz,
manifestándose visualmente como
fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde
(combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente
oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado
químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para
realizar la combustión.
CONCENTRACION
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que
hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es
la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al
soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos
anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,
menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada
está.
CUALITATICA
Lo cualitativo es aquello que refiere a la cualidad o calidad de una entidad.
En química, por ejemplo, el análisis cualitativo busca
descubrir y desglosar los componentes o ingredientes existentes en unasustancia
o materia.
CUANTITATIVA
Cuantitativo es un término que tiene antecedentes en
la lengua latina
(quantAtas). Se trata de un adjetivo que está
vinculado a la cantidad. Este concepto, por su parte, hace referencia a una
cuantía, una magnitud, una porción o un número de
cosas.
DENSIDAD
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar
referida a la cantidad de masa contenida en un
determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la
masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
DILUIDA
Se considera que una solución es diluida cuando contiene una pequeña cantidad
de soluto en relación con la cantidad de solvente, el cual se encuentra en
mayor proporción. Una solución es concentrada si contiene una cantidad
apreciable de soluto en relación con la cantidad de solvente.
ECUACIÓN QUIMICA
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.
Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o
reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que
intervienen en la reacción.
EMULCIONES
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos
homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es
dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son
de aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos más comunes
de aceitesencontrados en la vida diaria.
ESCALAS
La escala es la relación matemática que existe entre las dimensiones reales y
las del dibujo que
representa la realidad sobre un plano
o un mapa. Es la relación de proporción que existe entre las medidas de un mapa con las originales.
EXPERIMENTO
Un experimento es un procedimiento mediante el cual se
trata de comprobar (confirmar o verificar) una o varias hipótesis relacionadas
con un determinado fenómeno, mediante la manipulación y el estudio de las
correlaciones de la(s) variables que presumiblemente son su causa.
GASEOSOS
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
GASES
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.
KILOGRAMO
El kilogramo o quilogramo1 (símbolo kg) es la unidad básica de masa del Sistema
Internacional de Unidades (SI), y su patrón se define como la masa que tiene el
prototipo internacional, compuesto de una aleación de platino e iridio, que se
guarda en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas (BIPM) en Sèvres, cerca
de París (Francia).
LIQUIDO
El líquido es un estado de agregación de la materia en
forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es,
muy aproximadamente, constante en un rango grande de presión)
LITRO
El litro (símbolo l o L) es una unidad de volumen equivalente aun decímetro
cúbico (0,001 m³). Su uso es aceptado en el Sistema
Internacional de Unidades (SI), aunque ya no pertenece estrictamente a él.
MATERIA
Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta
cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a
interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el
término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva,
entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos
sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible
de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir
es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se
puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
MASA
La masa es una medida de la cantidad de materia en un objeto. Es una propiedad
extensiva de la materia, y aunque a menudo se usa como
sinónimo de Peso, son cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud
escalar y el peso es una magnitud vectorial, definiendose como la fuerza que ejerce la gravedad sobre
un objeto.
MATERIALES
Un material es un elemento que puede transformarse y
agruparse en un conjunto. Los elementos del conjunto pueden tener
naturaleza real (tangibles), naturaleza virtual o ser totalmente abstractos.
Por ejemplo, el conjunto formado por cuaderno, temperas, plastilinas, etc. se
le puede denominar materiales escolares. El conjunto de cemento,acero, grava, arena, etc. se le puede llamar materiales de
construcción. Se habla de material educativo refiriéndose a elementos como pinturas, lienzos, papel,
etc.; pero también contener elementos abstractos como el conocimiento divulgado en los libros,
la didáctica, apoyo multimedia y audiovisual. El material
puede ser simple o complejo. Y también heterogéneo.
MEZCLAS
En química, una mezcla es un sistema material formado
por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante,
algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla
aire-combustible en un motor de combustión interna.
MEZCLAS HOMOGENEAS
Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son
identificables a simple vista.
MEZCLAS HETEROGENEAS
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la
cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos
o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse
mecánicamente. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena.
OXIDACIÓN
La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un
átomo, ión o moléculacede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de
oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del
todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a
ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio
sin que ocurra una transferencia de electrones.
OXIDO
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno
(el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación
-2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los
cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia:
sólido,líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
PESO
En física clásica, el peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa
sobre un objeto. El peso equivale a la fuerza que
ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada
por la acción del campo gravitatorio local
sobre la masa del
cuerpo. Por ser una fuerza, el peso se representa como un vector, definido por
su módulo, dirección y sentido, aplicado en el centro de gravedad del cuerpo y
dirigido aproximadamente hacia el centro de la Tierra.
PORCENTAJE
En matemáticas, un porcentaje es una forma de expresar
un número como una fracción que tiene el número
100 como
denominador. También se le llama comúnmente tanto por ciento,
donde por ciento significa “de cada cien unidades”.
PUNTO DE EBULLICIÓN
La definición formal de punto de ebulliciónes aquella temperatura en la cual la
presión de vapor del
líquido iguala a la presión de vapor del
medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a
la cual la materia cambia del estado líquido al estado
gaseoso.
PUNTO DE FUSIÓN
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de
fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar
que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El
punto de fusión es una propiedad intensiva.
PRECIPITADO
Un precipitado es el sólido que se produce en una
disolución por efecto de difusión o de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha
reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución
debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por
algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser
disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
PROPIEDADES QUIMICAS
Es cualquier propiedad evidente durante una reacción
química; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al
cambiar la identidad o estructura química de una sustancia. En
otras palabras, las propiedades químicas no se determinan simplemente por ver o
tocar la sustancia, la estructura interna debe ser afectada para que sus
propiedades hayan sido modificadas.
SATURADA
En química, uncompuesto saturado está formado por moléculas orgánicas que no
contienen dobles enlaces ni triples enlaces
carbono-carbono. Se piensa que la saturación de las grasas
determina su capacidad de bloquear el sistema circulatorio de la sangre en el
cuerpo.
SALES
Es un compuesto químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un
ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación
química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina
neutralización.
SÓLIDO
Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de
agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y
adoptan formas bien definidas.
SOLVENTE
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite
la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el
disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que
el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado
físico que la misma. Además, también se podría decir que es
la sustancia que disuelve al soluto y que se encuentra en mayor proporción.
SOBRESATURADA
Se refiere a una disolución que contienemás material disuelto que podría
admitir el disolvente en esas condiciones. También se puede referir a un vapor de un compuesto que tiene un mayor presión parcial
que la presión de vapor de ese compuesto.
SOLUCIÓN
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el
otro, de modo tal que pierden sus características
individuales. Esto último significa que los constituyentes
son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida
o gas) bien definida.
SOLUTO
Se llama soluto a la sustancia minoritaria que se encuentra en unas
disoluciones (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta
sustancia se encuentra disuelta en un determinado
disolvente
SUSTANCIAS
En el ámbito de las ciencias químicas, sustancia o substancia es toda porción
de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
TEMPERATURA
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente,
tibio, frío que puede ser medida, específicamente, con un
termómetro. En física, se define como una magnitud escalar
relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el
principio cero de la termodinámica.
VOLÚMEN
El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio
ocupado por un objeto. Es una función derivada de longitud,
ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.
