Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a

una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión:

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo.En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general loscalores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

Elagua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo lacantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q
Experimentalmente se conoce que la energia calorifica absorbida o cedida por
un cuerpo es proporcional a su masa(m) a la variación de temperatura que
experimenta el cuerpo ( T) y tambien a la naturaleza del cuerpo.

Todo esto se relacionaria con la siguiente expresión

Q=m c

Que seria la cantidad de calor ganada o cedida por el cuerpo. En la formula c
es el calor especifico del cuerpo es decir la cantidad de calor necesaria para
incrementar 1ºC la temperatura de 1 g de dicha sustancia.

En general los calores especificos varian con al temperatura. En la practica se
suelen dar valores medios o bien los calores especificos correspondientes a
una temperatura de 20 ºC.

El agua es uno de los cuerpos con mayor calor especifico por esto su valor
se toma como unidad definiendose la caloria como el calor necesario para
elevar la temperatura de 1 g de H2O desde 14.5ºC a 15.5 ºC por tanto el calor
especifico del H2O es igual a 1 cal/gr ºC.

La relacion entre unidades de calor y trabajo se realizo midiendo la cantidad de
trabajo W necesario para obtener una cantidad de calor Q. joule establecio la
siguiente relacion entre trabajo y calor

Wrealizado/Qproducido=cte=J

W=J Q