INDICE
1. Reacciones químicas en cada practica.
2. Que observaste?
3. Que compuestos se produce en cada una
4. En el procedimiento 2 se inflo el globo y porque?
5 .Existe una relación entre las cantidades del acido acético y el bicarbonato de sodio empleando y el grado en que se infla el globo
6. Como puede ser que la cantidad de reactivos no se afecte a el tamaño del globo


1.
–Soda y vinagre: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): 
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s)  NaC2H3O2(aq) 

-Magnesio y vinagre:
Mg + 2CH3COOH >>>>>>> (CH3COO)2Mg + H2
-Cal viva y vinagre:
-Bicarbonato de sodio y vinagre:
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

2.
1 soda: se combina, se hace efervescente
2 magnesio: no se combina, que da duro,se forma acetato de magnesio y se desprende hidrogeno
3 Cal viva: sale una que otra burbuja,no se combina, y se calienta
4 bicarbonato de sodio: El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (acido acético) y se produce la neutralización (total o parcial).
Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo).
También se obtiene agua y acetato de sodio

3.COMPUESTOS
BICARBONATO DE SODIO: Seproduce una reacción química que libera dióxido de carbono. Queda, tras la efervescencia, acetato de sodio y agua, Por lo tanto el acido acético reaccionara con el bicarbonato para dar acetato de sodio y anhidrido carbónico.
CAL VIVA :
SODA :

4. vinagre es acido acetico (CH3COOH) y el carbonato de calcio es una sal NaCO3, cuando se combinan se forma acetato de sodio y acido carbonico, como el acido carbonico es inestable se separa y se forma hidrogeno y carbonatos, los caules se vuelven a separar en dioxido de carbonoCO2 y monoxido de carbonoCO, todos son gases y entran al globo donde se expanden y lo inflan. Aunque reacciona muy poco reacciona mas con el bicarbonato de sodio
forma dioxido de carbono, que es un gas, y este infla el globo
5. La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (acido débil) se forma dióxido de carbono. Dado que los reactivos, las sustancias que teníamos al principio, son sólido y líquido respectivamente, y uno de los productos es gaseoso el volumen final es mayor que el inicial y el gas hace que el globo se infle.
Por eso en la practica la molécula de agua se comporta como un dipolo
Así se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua,
formandose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostatica sobre las cargas parciales positivas de los atomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.

Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.

Propiedades del agua
Acción disolvente: El agua es el líquido que mas sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la mas importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando 'atrapados' y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.

Elevada fuerza de cohesión: Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas deagua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostatico.

Gran calor específico: También esta propiedad esta en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de 'calor' que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante .
Elevado calor de vaporización: Sirve el mismo razonamiento, también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.

IMPORTANCIA DEL AGUA
Las propiedades del agua permiten aprovechar esta molécula para algunas funciones para los seres vivos. Estas funciones son las siguientes
· Disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares. Sin embargo, moléculas apolares no se disuelven en el agua. Esta propiedad, tal vez la masimportante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoacidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
· Lugar donde se realizan reacciones químicas: debido a ser un buen disolvente, por su elevada constante dieléctrica, y debido a su bajo grado de ionización.
· Función estructural: por su elevada cohesión molecular, el agua confiere estructura, volumen y resistencia.
· Función de transporte: por ser un buen disolvente, debido a su elevada constante dieléctrica, y po Para que en la botella con agua se pueda inflar el globo es necesario que haya un acido disuelto y como es muy escaso el que puede haber, la reacción noes muy notoria.