Laboratorio de Química

PRACTICA Nº 1

ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Criterios de evaluación:
* Diseño
* Obtención y procesamiento de datos
* Conclusión y evaluación

Objetivo:
Estudiar la variación del radio atómico y de la electronegatividad de los grupos de los elementos alcalinotérreos, carbonoideos y calcógenos o anfígenos.

Hipótesis

Conociendo la definición de radio atómico o tamaño atómico (R.A), que es la mitad de la distancia de enlace entre los atomos de una molécula diatómica homonuclear.
El tamaño atómico varía regularmente con el número atómico. Se puede decir que el tamaño atómico aumenta al descender en un grupo. Esto se debe a que al descender en el grupo aumenta el número atómico y por ello también la carga nuclear, siendo los electrones atraídos con mas fuerza. Este hecho hace que disminuya el radio atómico. También se debe a que cada periodo añade una capa electrónica mas, lo cual incrementa también el radio atómico.

El tamaño atómico disminuye al avanzar en periodo, esto hace que aumente la carga nuclear, atrayendo con mas los electrones, pero el número de capas de los atomos no varía.

La electronegatividad (X) es la tendencia que tiene un atomo de un elemento a atraerhacia sí los pares electrónicos compartidos en un enlace covalente con atomos de otro elemento.
La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo, esto es, al aumentar en grupo y disminuir en periodo la electronegatividad aumenta.

La electronegatividad de los gases nobles se puede considerar nula, pues presentan poca tendencia a compartir, ganar o perder electrones.

Procedimiento

Primero consultaré la pagina web www.webelements.com como base de datos para obtener los valores del radio atómico y de la electronegatividad de los alcalinotérreos, carbonoideos y anfígenos. Con estos datos haré unas tablas con los valores correspondientes de cada propiedad, y seguido de esto elaboraré las graficas que muestren la variación de dicha propiedad en los elementos elegidos, que finalmente compararé en la conclusión con mi hipótesis para ver si coinciden.

Procesamiento de datos:

Una vez obtenidos los datos necesarios de la pagina web mencionada anteriormente me dispongo a exponer las tablas que muestren estos valores y sus correspondientes graficas, hechas con el programa Microsoft Excel:

Los datos de los radios atómicos son:

RADIO ATÓMICO DE LOS ALCALINOTERREOS |
ELEMENTO | R.A (picómetros) |
Berilio (Be) | 105 |
Magnesio (Mg) | 150|
Calcio (Ca) | 180 |
Estroncio (Sr) | 200 |
Bario (Ba) | 215 |
Radio (Ra) | 215 |



RADIO ATÓMICO DE LOS CARBONOIDEOS |
ELEMENTO | R.A (picómetros) |
Carbono (C) | 70 |
Silicio (Si) | 110 |
Germanio (Ge) | 125 |
Estaño (Sn) | 145 |
Plomo (Pb) | 180 |

RADIO ATÓMICO DE LOS ANFÍGENOS |
ELEMENTO | R.A (picómetros) |
Oxígeno (O) | 60 |
Azufre (S) | 100 |
Selenio (Se) | 115 |
Teluro (Te) | 140 |
Polonio (Po) | 190 |

1 pm = 1 x 10-12 m

Los datos de la electronegatividad son:

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ALCALINOTERREOS |
ELEMENTO | ELECTRONEGATIVIDAD(unidades de Pauling) |
Berilio (Be) | 1,57 |
Magnesio (Mg) | 1,31 |
Calcio (Ca) | 1,00 |
Estroncio (Sr) | 0,95 |
Bario (Ba) | 0,89 |
Radio (Ra) | O,90 |

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS CARBONOIDEOS |
ELEMENTO | ELECTRONEGATIVIDAD(unidades de Pauling) |
Carbono (C) | 2,55 |
Silicio (Si) | 1,9 |
Germanio (Ge) | 2,01 |
Estaño (Sn) | 1,96 |
Plomo (Pb) | 2,33 |

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ANFÍGENOS |
ELEMENTO | ELECTRONEGATIVIDAD(unidades de Pauling) |
Oxígeno (O) | 3,44 |
Azufre (S) | 2,58 |
Selenio (Se) | 2,55 |
Teluro (Te) | 2,10 |
Polonio (Po) | 2,00 |

Conclusión:

Una vez elaboradas las graficas y las tablas podemos ver claramente que coinciden con elplanteamiento propuesto en la hipótesis.
En las graficas y tablas del radio atómico podemos observar que efectivamente el tamaño atómico es mayor al aumentar el periodo y disminuir el grupo, por ello los elementos alcalinotérreos, como podemos ver, tienen mayor radio atómico que los carbonoideos y que los anfígenos, aunque no todos puesto que también depende el periodo del elemento, por ejemplo el Berilio tiene menor radio atómico que el Selenio, puesto que se encuentra en un periodo inferior.
Las graficas y tablas de la electronegatividad demuestran que como dijimos en la hipótesis, la electronegatividad aumente al descender en periodo y aumentar en grupo, por ello son los elementos anfígenos los mas electronegativos, seguidos de los carbonoideos y finalmente los alcalinotérreos que poseen escasa electronegatividad.
Hay algunas excepciones, como en los elementos carbonoideos, donde el Silicio tiene menos electronegatividad de lo que debería y donde el Plomo tiene mas, por ello la grafica no tiene un descenso de electronegatividad constante, como es el caso de los otros dos grupos de elementos.
Mi conclusión es que la posición de todos los elementos de la Tabla Periódica esta determinada por sus propiedades, por lo que un elemento se sitúa en torno a otros elementos con propiedades similares.