¿Cómo varía el valor numérico de la relación 'volumen de gas/moles de reactivo
limitante' (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para el hidrógeno
y el dióxido de carbono obtenido a través de las siguientes reacciones?
a) Mg +2 HCl MgCl2 + H2
b) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

Procedimiento experimental para obtención de hidrógeno
1. Registre todos sus datos en la tabla 1.
2. El equipo que debe montar se muestra en la figura 1.
3. Proceda con cada muestra de acuerdo con las instrucciones siguientes.
4. Obtenga cuatro trozos de cinta de magnesio de 3, 4, 5 y 6 cm de
longitud. Limpie cada trozo con una lija de agua con el objeto de
eliminar el óxido presente en la superficie.
5. Determine la masa de cada trozo con una precisión de 0.001 g
6. Pase el alambre de cobre a través del orificio de un tapón de huleDeterminación del volumen molar

Problema
¿Cómo varía el valor numérico de la relación 'volumen de gas/moles de reactivo
limitante' (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para el hidrógeno
y el dióxido de carbono obtenido a través de las siguientes reacciones?
a) Mg +2 HCl MgCl2 + H2
b) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
(HCL/ZNCL2)
TUBO N°3: 2 gotas de t-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas
(HCL/ZNCL2)
DISCUSION: Los resultados obtenidos fueron una reacción inmediata para el alcohol terciario (t- butanol).Formandose una solución en forma lechosa. Al aplicar calor a los dos tubos restantes reacciono el alcohol secundario (2butanol), mientras que en el n-butanol no reacciono. Estos resultados coinciden con los esperados. La reacción inmediata del alcohol terciario se debe a la formación del carbocatión mas estable debido al efecto inductivo producido por los 3 radicales enlazados, así mismo se explica la reacción del alcohol secundario solo que estos se demoran un poco mas para reaccionar por ser menos estables que el carbocatión de un alcohol terciario, pero igualmente forman el clorurocorrespondiente igual se adecuaron las condiciones experimentales para la reacción.
EXPERIMENTO N°4
Oxidación de alcoholes y fenoles (Prueba de jones)
TUBO N°1: 4 gotas de n-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°2: 4 gotas de 2-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°3: 4 gotas de t-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°4: 4 gotas de solución de fenol en H2O al 5 % + 2 gotas de CrO3/
H2SO4 + 1.0 ml H2O


DISCUSION: Se presento cambio en la coloración y liberación de calor en los tubos 1 (n-butanol) y 2 (2- butanol), pasando de naranja a verde. En el tubo 3 (t- butanol) no hubo ningún cambio visible, lo que indica que no hubo reacción.

Lo anterior se explica porque al adicionarle CrO3/ H2SO4 presenta una reacción de oxidación, llevandose a cabo con mayor facilidad en los alcoholes primarios y secundarios por tener hidrógenos disponibles, mientras que en el terciario no hay disponibilidad de hidrógenos entorno al carbono del grupo funcional, por lo tanto no da lugar a una oxidación. Por otro lado el tubo 4 que contenía fenol (solución de fenol en agua) también hubo cambio de coloración de naranja inicial a café oscuro, este se da porque hay presencia de un aromatico, los fenoles oxidan con facilidad dando lugar a quinonas que presentan esta coloración.

También se puede evidenciar que se puede diferenciar entre alifaticos y aromaticos por su coloración, en el tubo 1( n-butanol ) y el 2( t-butanol) su coloración tendio al verde, esto solo sucede en los alifaticos; mientras enel tubo 4 que contenía fenol (solución de fenol en agua) su color se torno café por tener presencia de aromaticos.

EXPERIMENTO N°5
Prueba de Cloruro Férrico para fenoles
TUBO N°1: 5 gotas de fenol en H2O al 5% + 2 ml de H2O + 2 gotas de FeCL3
(1%)
TUBO N°2: 5 gotas de solución de acido salicílico + 2 ml de H2O + 2 gotas de
FeCL3 (1%)

TUBO N°3: 5 gotas de n-butanol + 2 ml de H2O + 2 gotas de FeCL3 (1%) DISCUSION: En el tubo N°1 se pudo evidenciar un cambio de color de amarillo inicial a violeta claro, indicando así la presencia de fenol, esto se da porque los fenoles reaccionan con el FeCL3,dando a la formación de un compuesto de coordinación con el FeCL3.mientras que para los alcoholes no; en cuanto a sutono violeta claro se debe a su concentracion; en el tubo N°2 se pudo evidenciar lo mismo un cambio de color de amarillo a violeta , solo que este mas oscuro que el tubo N°1, debido a sus concentraciones diferentes, e indicando también la presencia de fenol al reaccionar con el FeCL3; en el tubo N°3 no hubo reacción por tratarse de un alcohol y estos no reaccionan con el FeCL3.por medio de esta prueba se puede distinguir entre fenoles y alcoholes.

EXPERIMENTO N°6
Determinación cualitativa de paracetamol o acetaminofén
TUBO N°1: 1 pizca de acetaminofén macerado + 1 ml de H20 + 3 gotas de
solución FeCL3< Procedimiento experimental para obtención de hidrógeno
1. Registre todos sus datos en la tabla 1.2. El equipo que debe montar se muestra en la figura 1.
3. Proceda con cada muestra de acuerdo con las instrucciones siguientes.
4. Obtenga cuatro trozos de cinta de magnesio de 3, 4, 5 y 6 cm de
longitud. Limpie cada trozo con una lija de agua con el objeto de
eliminar el óxido presente en la superficie.
5. Determine la masa de cada trozo con una precisión de 0.001 g
6. Pase el alambre de cobre a través del orificio de un tapón de huleDeterminación del volumen molar

Problema
¿Cómo varía el valor numérico de la relación 'volumen de gas/moles de reactivo
limitante' (en las mismas condiciones de presión y temperatura) para el hidrógeno
y el dióxido de carbono obtenido a través de las siguientes reacciones?
a) Mg +2 HCl MgCl2 + H2
b) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Procedimiento experimental para obtención de hidrógeno
1. Registre todos sus datos en la tabla 1.
2. El equipo que debe montar se muestra en la figura 1.
3. Proceda con cada muestra de acuerdo con las instrucciones siguientes.
4. Obtenga cuatro trozos de cinta de magnesio de 3, 4, 5 y 6 cm de
longitud. Limpie cada trozo con una lija de agua con el objeto de
eliminar el óxido presente en la superficie.
5. Determine la masa de cada trozo con una precisión de 0.001 g
6. Pase el alambre de cobre a través del orificio de un tapón de hule