INTRODUCCIÓN

El presente trabajo tiene como finalidad la comprensión de los conocimientos teóricos de un tema de mucha importancia en la ingeniería como también lo es en la vida cotidiana que es la corrosión.

Pero antes de adentrarnos en el tema hay que saber lo que principalmente es la corrosión. Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente

“la corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.”

Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es de suma importancia dentro de la carrera. En vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras. Y los tipos de corrosión que se desarrollan, se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las más comunes están:

až¢ Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal

až¢ Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.

až¢ Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

až¢ Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran losbordes de los granos.

až¢ Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

También se abordará las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales, como lo son: la utilización de materiales de gran pureza, de aceros inoxidables, de recubrimientos superficiales (pintura, capas de óxidos, recubrimientos metálicos), entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.

El trabajo consta de un desarrollo el cual ha sido redactado mediante la investigación en textos científicos. En el cual se lleva una mayor amplitud en el tema de la corrosión.

DESARROLLO

En la actualidad uno de los grandes problemas por los que se enfrenta la industria metalúrgica, y todas las que tienen en común el uso de metales, es el problema de la corrosión, el cual puede definirse como el deterioro de un material producido por el ataque químico de su ambiente. Puesto que la corrosión es una reacción química, la velocidad a la cual ocurre dependerá, hasta cierto punto, de la temperatura y de la concentración de los reactivos y de los productos. Algunos tipos de corrosión se señalan a continuación
• Ataque corrosivo uniforme o general, se caracteriza por una reacción electroquímica o química que procede de manera uniforme sobre la superficie completa del metal expuesto al ambiente corrosivo.
• El ataque uniforme representa la mayor destrucción de los metales en particular de los aceros sin embargo es relativamente fácilcontrolarlo mediante recubrimientos protectores inhibidores.
• Corrosión por picaduras, las picaduras son una forma de ataque corrosivo localizado que produce hoyos o picadura en un metal. Esta forma de corrosión es muy destructiva para las estructuras de ingeniería si se llega a perforar el metal sin embargo si no se produce la perforación se puede aceptar un mínimo de picaduras en los equipos de ingenierías.
• Corrosión por agrietamiento, la corrosión por grietas es una forma de corrosión electroquímicamente localizada que puede ocurrir en las grietas y bajo superficies recubiertas donde sea posible que existan soluciones estancadas.
o Para evitar o minimizar la corrosión por grietas en los diseños de ingeniería es posible recurrir a los siguientes métodos:
a–S Usar las juntas de contacto soldadas firmemente en vez de remachadas o atornilladas en las estructuras de ingeniería.
a–S Diseñar recipientes para drenaje total de las soluciones estancadas.
a–S Utilizar juntas no absorbentes como el teflón si es posible.

• Corrosión intergranular, ataque corrosivo localizado en adyacentes a las fronteras del grano de aleación. En condiciones comunes si un metal se corroe de manera uniforme las fronteras de grano solo serán un poco mas reactivas que la matriz.

o Se puede controlar mediante los siguientes métodos:
a–S Utilizar un tratamiento térmico mediante una solución de alta temperatura después de lasoldadura, mediante el calentamiento de la unión soldada en un intervalo de 500 a 800°C seguido con el templado del agua.
a–S Agregar elemento que se combine con el carbono en el acero de manera que no pueda formarse carburos de cromo.
a–S Disminuir el contenido de carbón a casi 0.03% en peso o menos de modo que no pueda precipitarse cantidades importantes de carburos de cromo.
• Corrosión por esfuerzo, las grietas debidas a la corrosión por esfuerzo de los metales se refieren a las grietas provocadas por los efectos combinados por esfuerzo por tensión y un ambiente de corrosión especifico que actúa sobre el metal.
o Protección contra el agrietamiento ocasionado por la corrosión por esfuerzo:
a–S Reducir los esfuerzos en la aleación por abajo del nivel que produzca grietas.
a–S Eliminar el ambiente que ocasiona el deterioro.
a–S Cambiar la aleación si no es posible cambiar el ambiente o el nivel de esfuerzo.
a–S Aplicar protección catódica utilizando ánodos consumibles o un suministro externo de corriente.
a–S Si es posible añadir inhibidores.
• Corrosión por erosión, puede definirse como la aceleración en la velocidad del ataque corrosivo debido al movimiento relativo de un fluido corrosivo y de la superficie metálica.
• Daño por cavitación, este tipo de corrosión por erosión resulta de la información y el colapso de las burbujas de aire o de las cavidades llenas de vapor en unlíquido cerca de una superficie metálica.
• Daño por hidrogeno, se refiere a aquella situaciones en las que la capacidad de carga de un componente metálico se reduce debido a la interacción con el hidrogeno atómico (H) o el molecular (H2) casi siempre junto con esfuerzos por tensión residuales o aplicados externamente.

CONCLUSIÓN

Como ya leímos la corrosión es uno de los factores por el cual los metales se debilitan, cambien de color, su resistencia, entre otras cosas. Existen varias formas de corroer un metal como

1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.
Estas corrosiones se distinguen por la forma y las sustancias o factores que intervienen en la corrosión del metal.

Bueno al realizar este trabajo no solo nos preguntamos sCómo se lleva a cabo la corrosión? sQuétipos de corrosión existen? ,sino que también nos preguntamos sCómo prevenir la corrosión?. Así como existen varios tipos de corrosión, también existen varios métodos y procesos por el cual son sometidos los metales para prevenir este fenómeno. Gracias a la utilización de estos métodos se ha podido detener considerablemente la corrosión (oxidación comúnmente) en los metales.

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes

1. Uso de materiales de gran pureza.
2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.
5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
6. Protección catódica.