EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIODICA

En el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a las similitudes de sus propiedades físicas y químicas
Johan Dobereirner
En 1839 clasificó algunos elementos en grupo en grupos de 3 que denomino triadas . los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, asi como propiedades físicas crecientes un ejemplo de ello:

Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
(1780-1849)
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas” ya que observe, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos

Ley de octavas (1838-1898)

La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica Cuando intento publicar su trabajo en la Chemical Socielyu, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos

(1834-1907) MENDELEVIO

Lothar Meyer
Al mismo tiempo Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica (1830-1895)

. Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
. Ambosdejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
Entonces, ¿Por qué se considera a Mendeleev el padre de la Tabla periódica Moderna, y no a Meyer, o a ambos?

. Mendeleev propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.

. Estaba tan seguro de la validez de si Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas e 3 elementos que eran desconocidos
TABLA DE MENDELEEV


Tras los descubrimientos de estos 3 elementos Sc, Ga, Ge entre 184 y 1885 que demostró la gran exactitud de las predicciones de Meneleev, su Tabla Periódica facetada por la comunidad científica .

Henry Moseley
En 193, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (numero atómico) de los elementos. Reagrupo los elementos en orden creciente de número atómico
“ Existe en el atomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Eta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positvo central” (1887-915)
Primero medido la masa de 1 perla de vidrio y luego con la ayuda de un pie de metro obtuvimos el diametro de la perla de vidrio, paraasí obtener su respectivo radio.

4) Resultados
En las tablas Nº 1 y Nº 2, se muestra las medias obtenidas en el experimento Nº1.
Tabla Nº 1: Medición de masa del vaso vacío. |
Vaso Nº | Masa [g] |
| Balanza Granatoria | Balanza Analítica |
1 | 33,11 + 0,005 | 33,0997 + 0,00005 |
2 | 30,55 + 0,005 | 30,5495 + 0,00005 |
3 | 29,30 + 0,005 | 29,1939 + 0,00005 |

Tabla Nº 2: Medición de volúmenes en los tres materiales volumétricos y de masa en balanza analítica o granataria. |
Vaso 1: Volumen medido con bureta, masa en balanza analítica. | Vaso 2: Volumen medido con probeta, masa en balanza granataria. | Vaso 2: Volumen medido con pipeta graduada, masa en balanza granataria. |
Volumen [mL] | Masa del líquido [g] | Volumen [mL] | Masa del líquido [g] | Volumen [mL] | Masa del líquido [g] |
5 + 0,05 | 4,9321 + 0,00005 | 5 + 0,1 | 4,89 + 0,005 | 5 + 0,050 | 4,97+ 0,005 |
10 + 0,05 | 10,1566 + 0,00005 | 10 + 0,2 | 9,79 + 0,005 | 10 + 0,100 | 9,82+ 0,005 |
15 + 0,05 | 14,9790+ 0,00005 | 15 + 0,3 | 14,71+ 0,005 | 15 + 0,150 | 14,64+ 0,005 |
20 + 0,05 | 20,2663+ 0,00005 | 20 + 0,4 | 19,74 + 0,005 | 20 + 0,200 | 19,58+ 0,005 |

A continuación, se muestran el calculo de la densidad para el experimento Nº1
Tabla Nº 3: Calculo de la densidad del líquido. |
Densidad 1 [g/mL] | Densidad 2 [g/mL] | Densidad 3 [g/mL] |
0,9 +0,01 | 0,9 + 0,02 | 0,9 + 0,01 |
1,01 + 0,01 | 0,98 + 0,02 | 0,98 + 0,01 |
0,99 + 0,003 | 0,98 + 0,02 | 0,98 + 0,01 |
1,01 + 0,003 | 0,98 + 0,02 | 0.98 + 0,01 |
0,98 + 0,007 | 0,96 + 0,02 | 0,96 + 0,01 |
0,98 + 0,004 | 0,96 + 0,00 | 0,96 + 0,00 |

A continuación se muestra el grafica Masa v/s Volumen.

A continuación se encuentra las tablas y calculos para la densidad de las perlas de vidrio, a partir del principio de Arquímides y la fórmula geométrica.
Tabla Nº 4: Datos y Calculo de la densidad del experimento b.1) |
Masa de las perlas de vidrio [g] | Volumen ocupado por las perlas de vidrio [mL] | Densidad del vidrio [g/mL] |
27,52 + 0,005 | 11 + 0,5 | 2,5 + 0,1 |

Tabla Nº 5: Datos y calculo de la densidad del experimento b.2) |
Masa de una perla de vidrio [g] | Volumen a partir de la fórmula geométrica para una perla de vidrio [mL] | Densidad del vidrio [g/mL] |
5,71 + 0,005 | 1,0 + 0,0009 | 5,7 + 0,0009 |

Diametro perla de vidrio = 12,40mm

5) Discusión:
5.A) Experimento Nº 1:

5.B) Experimento Nº 2
jo
6) Conclusiones:
jo
7) Bibliografía y Webgrafía:
Química | R. Chang |
| 9º edición |
| Mc Graw Hill/Interamericana editores S.A. |
| 2007 |
| Pag.18 |



https://www.bc.inter.edu/facultad/amiller/NUEVA/CRISTAL.htm
https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/ejercicios12_3.html