ENLACE COVALENTE COORDINADO
Es el enlace que se produce cuando dos atomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los atomos combinados. En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado.
El atomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor.
Cuando queremos simplificar la formula electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.
IONES
Los atomos estan constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un atomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son atomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

TIPOS DE ENLACE
En la unión o enlace de los atomos pueden presentarse los siguientes casos
1. Enlace iónico: es cuando si hay atracción electrostatica.
2. Enlace covalente: cuando si comparten los electrones.
3. Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
4. Enlace metalico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los atomos.
*Enlace químico: fuerza entre los atomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o mas atomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atracción entre los electrones de los atomos individuales y el núcleo de otro u otrosatomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los atomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultanea de uno o mas electrones por mas de un núcleo.
*Enlace iónico: concepto de enlace químico. Enlace iónico. Estructuras cristalinas de los compuestos iónicos. Límites de estabilidad. Energía de red. Ciclo de born-haber. Propiedades generales de los compuestos iónicos.


Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostatica entre atomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre atomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del atomo de sodio al atomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los atomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es una redcúbica en la queen los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de coordinación es 6 para ambos
**Longitud y energía de enlace
La combinación de la atracción núcleo de un atomo electrones del otro atomo y las repulsiones núcleo-núcleo y electrones-electrones, hace que exista una distancia de equilibrio entre los núcleos, para la cual la energía del sistema es mínima. Esta distancia es la que se define como longitud de enlace.
Para esta distancia, la energía es mínima y la estabilidad del sistema es maxima.
Por tanto, los atomos se enlazan porque adoptan una posición de energía baja y de mayor estabilidad. Esta conclusión queda confirmada experimentalmente con el aporte de energía que se necesita para separar los atomos.
Tipos de enlace químico
Una manera sencilla de explicar el que los atomos se unan para formar diversas sustancias es suponer que se combinan para alcanzar una estructura mas estable. Por esto se puede considerar al enlace químico como un incremento de estabilidad. Para lograr ese estado ideal, los atomos suelen utilizar una o varias de estas tres estrategias: ceder o captar electrones, compartir electrones con otroatomo o ponerlos en común junto con otros muchos. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metalico.