Ensayos e tareas, cursos e trabajos para la education

 Ensayostube.com - biblioteca de ensayos, notas de cursos, trabajos de investigación. Consultar ensayos de calidad
Ensayostube
Consultar ensayos de calidad


Propiedades de los gases - presión, densidade, volumen, temperatura



propiedades de los gases
Es la fuerza ejercida por unidad de area. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre.

SE DEJAN COMPRIMIR FACILMENTE.
SE ADAPTAN A LA FORMA Y EL VOLUMEN DEL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE.
SE DIFUNDEN FACILMENTE.
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son
Las variables que afectan el comportamiento de los gases son:
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas estan separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diametro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).


PROPIEDADES DE LOS GASES
La energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
PRESIÓN
DENSIDADEs el espacio ocupado por un cuerpo.
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
VOLUMEN
CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
TEMPERATURA
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
SE DILATAN.
Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontanea.
Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

chelino

1 Piseta con agua destilada
1 Espátula
Polvo de Zn°
Granalla de Cu°
Laminillas de Zn°
Solución de HNO3 5M
Solución de HCl 5M
Solución de CuSO4 0.2M

PROCEDIMIENTO
1. Etiquetar lo tubos.
2. Se peso 0.1 g y agrego al tubo 1, se adicionó 0.5 ml de HCl 0.5M. Se anotaron las observaciones.
3. Se peso 1 laminilla de Zn° y agrego al tubo 2 y se adicionaron 0.5 ml de CuSO4 0.2M. Se anotaron las observaciones.
4. Se peso por duplicado 0.1 g de granalla de Cu° y se agregaron a los tubos 3 y 4, al tubo 3 se le adicionaron 0.5 ml de HNO3 5M y al tubo 4 se agregaron 0.5 ml de HCl 5M. Se anotaron las observaciones.
DIAGRAMA ECOLOGICO


Etiquetar 4 tubos de ensaye


Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar una lámina
De Zn° de granalla de Cu° de granalla de Cu° de Zn°Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml
De HCl 5M de HNO3 5M de HCl 5M de CuSO4 0.2 M


R1, R2, R3 Y R4: Se depositan su respectivo contenedor
RESULTADOS
Muestra
Observación
Masa (g)
1
Reacción exotérmica, y liberación de gas
0.1303
2
liberación de gas en forma de burbujas
0.0442
3
liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo
0.1024
4
Sin cambio. No espontánea
0.1003

ANALISIS DE RESULTADOS
Reacciones
La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 1.


Zn0

Zn2+
+
2e-
2e
+
2H+

H2


Zn0
+
2H+

Zn2+
+
H2



En el tubo uno se observa una reacción exotérmica, y la liberación de un gas incoloro, por lo que se dice que es una reacción espontanea, además se puede predecir los productos a partir de los reactivos que se agregaron al tubo, e s decir que se puede inferir que el gas incoloro es la liberación de H2, tal y como lo reporta la literatura equilibrio (ver apéndice) para esta reacción es espontanea, además que si se hace la constante de e. Entonces como hubo una reacción se puede hacer la siguiente escala de predicción de reacción









La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 2.


Zn0

Zn2+
+
2e-
2e-
+
Cu2+

Cu0


Zn0
+
Cu2+

Zn2+
+
Cu0



En el tubo 2 se puede observar que en la lamina de Zn hay liberación de gas en forma de burbujas,aunque en la formula no se ve que exista una liberación de un gas, esto lo podemos explicar que el cobre no viene solo, si no que viene por la forma dada de sulfato de cobre II, al observar que se oxida el cobre y probablemente exista la liberación del gas de dióxido de azufre, y si se hace la constante de equilibrio se ve que es una constante mayor a 1 y se puede hacer la siguiente suposición de la escala de predicción de reacción ya que fue espontanea.



La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo. 3




Cu0

Cu2+
+
2e-


2(e-
+
2H+
+
NO3-

NO2
+
H2O)


4H+
+
2NO3-
+
Cu0

Cu2+
+
2NO2
+
2H2O



En el tubo 3 al agregar el ácido nítrico se observa una liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo, esto se puede explicar ya que como se ve en la ecuación hay liberación de dióxido de nitrógeno y agua lo que le da el color característico, además calculando la constante de equilibrio en esta reacción en particular es mayor a uno, esto es una prueba de que hay una reacción espontanea, así que se puede llegar a hacer la siguiente escala de predicción de reacción.







La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 4.


Cu0

Cu2+
+
2e-
2e-
+
2H+

H2


2H+
+
Cu0

Cu2+
+
2H2



En el tubo 4 no presenta reacción aparente, así que al hacer la constante de equilibrio, esta sale menor a uno es decir que no es espontanea, con lo cual se puede hacer la siguiente predicción de reacción.



Teniendo Política de privacidad