Determinación de Sulfatos en Muestras de Agua
Resumen
Se determino la concentración de sulfatos en muestras de agua, utilizando el
método turbidimetrico; el primer paso a seguir en la practica fue la
construcción de la curva de calibración para poder determinar la concentración
de sulfatos en la muestra desconocida a partir de la absorbancia, para esto se
hizo una solución patrón con una concentración de sulfatos conocida, el
análisis de la absorbancia en la solución patrón dio como resultado 0.304 nm
con una concentración de 10 mg SOa‚„a»²/L, la curva de calibración tuvo una
marcada tendencia lineal lo que indica que los equipos hicieron un buen trabajo
en la realización de la muestra patrón, posteriormente se preparo la muestra
problema para obtener los sólidos suspendidos necesarios para que el
espectrofotómetro pueda analizarla, añadiendo solución buffer A y luego el
cloruro de bario que formara losprecipitados; el resultado de la concentración
de sulfatos en la muestra problema dio 33,95 mg SOa‚„a»²/L reportando un error
absoluto con respecto al valor teórico ( 42,04 mg SOa‚„a»²/L) de 19, 24% es un
error bastante grande siendo indicativo de inexactitud en la medición y de
acuerdo al valor de desviación estándar de 2,90 mg SOa‚„a»²/L también hubo
imprecisión, se puede deber este error al no adecuado lavado del material que
pudo aportar sustancias ajenas a la muestra y los reactivos. Este resultado
esta por debajo del
máximo permitido de 250 mg SOa‚„a»²/L, sin embargo se debe tomar en cuenta que
de no ser así hay tres tipos de sistemas de tratamiento que pueden eliminar el
sulfato del
agua potable: ósmosis inversa, destilación, o intercambio iónico. En esta
práctica se tienen como
objetivos específicos
• Determinación de la curva de calibración de la absorbancia en función de la
concentración de sulfatos.
• Determinación de la concentración de sulfatos en la única muestra problema,
con la
