CAMBIOS DE ESTADO
ï‚· En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con
libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las
partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del
líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la
suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de
partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.
ï‚· Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la
velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de
vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto
del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la
superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en
lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no
cambia (100sC).
Estado líquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los
líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores
que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden
trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy
alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explicanpropiedades como
la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de
varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar
la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
Un liquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y
desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un
segundo. Sin embargo, las intensas fuerzas de atracción de tipo dipolo-dipolo,
enlaces de hidrogeno o de London evitan que se muevan tan libremente y estén
tan separadas como se encuentran en un gas. Por otra parte, las moléculas de un
liquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. Por
estas razones, los líquidos presentan características que los colocan entre el
estado gaseoso completamente caótico y desordenado y bien ordenado estado
sólido.
FORMA Y VOLUMEN
En un liquido, las fuerzas de atracción son aun suficientemente intensa para
limitar a las moléculas en su movimiento dentro de un volumen definido, pero no
son tan poderosas como para hacer que las moléculas guarden una posición
precisa dentro del liquido. De hecho las moléculas, dentro de los limites del
volumen del liquido están en libertad de moverse unas alrededor de otras, y de esa
manera permite que fluyan los líquidos. Por lo tanto, los líquidos conservan un
volumen definido, pero, debido a su capacidad para fluir, suforma dependen del
contorno del recipiente que los contiene.
COMPRESIÓN Y EXPANSION
Las fuerzas de atracción en un liquido causan que las moléculas permanezcan
juntas, y el aumento de la presión casi no produce efectos sobre el volumen,
debido a que hay poco espacio libre dentro del cual se puedan aglomerar las
moléculas. Por tanto, los líquidos son prácticamente incompresibles. De manera
semejante, los cambios en la temperatura solo ocasiona pequeños cambios en el
volumen. El aumento del movimiento molecular va acompañado de una elevación de
la temperatura y tiende a aumentar la distancia intermolecular, pero a esto se
opone las poderosas fuerzas de atracción.
DIFUSIÓN
Cuando se mezclan dos líquidos, las moléculas de uno de ellos se difunde en
todas las moléculas del otro liquido de a mucho menor velocidad que cuando se
mezclan dos gases. La difusión de dos líquidos se puede observarse dejando caer
una pequeña cantidad de tinta en un poco de agua. Sin embargo, como las
moléculas en ambos líquidos están tan cercas, cada molécula sufre miles de
millones de choques antes de alejarse. La distancia promedio entre los choques
se le llama trayectoria libre media y es mucho mas corta en los líquidos que en
los gases, donde las moléculas están bastantemente separadas. Debido a las
constantes interrupciones en sus trayectorias moleculares, los líquidos se
difunden mucho mas lentamente que los gases.
VISCOSIDAD
Algunos líquidos, literalmente fluyenal igual que la maleza, mientras que otros
fluyen con facilidad, la resistencia a fluir se conoce con el nombre de
viscosidad. Entre mayor es la viscosidad, el liquido fluye mas lentamente. Los
líquidos como la maleza o el aceite de los motores son relativamente viscosos;
el agua y los líquidos orgánicos como el tetracloruro de carbono no lo son. La
viscosidad puede medirse tomando en cuanta el tiempo que transcurre cuando
cierta cantidad de un liquido fluye a través de un delgado tubo, bajo la fuerza
de la gravedad. En otro método, se utilizan esferas de acero que caen a través
de un liquido y se mide la velocidad de caída. Las esferas mas lentamente en
los líquidos mas viscosos
Las viscosidad se relaciona con la facilidad con la cual las moléculas
individuales del liquido se mueve en relación con las otras. Esto depende de la
fuerza de atracción entre las moléculas y también del hecho de que existan
características estructúrale que provoquen que las moléculas se enreden entre
si. La viscosidad disminuye a medida que aumenta la temperatura, debido a que a
altas temperaturas la energía cinética promedio es mayor y hace que las
moléculas superen con facilidad las fuerzas de atracción entre ellas.
TENSION SUPERFICIAL
En un liquido, cada molécula se desplaza siempre bajo influencia de sus
moléculas vecinas. Una molécula cerca del centro del liquido, experimenta el
efecto de que sus vecinas la atraen casi en la misma magnitud en
todasdirecciones. Sin embargo, una molécula en la superficie del liquido no
esta completamente rodeado por otras y, como resultado, solo experimenta la
atracción de aquellas moléculas que están por abajo y a los lados. Por lo
tanto, las moléculas a lo largo de la superficie, experimentan una atracción en
una dirección hacia el interior del liquido, lo cual provoca que las moléculas
en la superficie sean arrastradas al interior. La situación mas estable se
presentan estas desiguales fuerzas de atracción en la superficie del liquido es
tan pequeña que sea posibles.
Fluidez[editar · editar código]
La fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la
habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que
sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en
el que se encuentren (el líquido ), a diferencia del restante estado de
agregación conocido como sólido.
La fluidez se debe a que un fluido puede adquirir una deformación
arbitrariamente grande sin necesidad de ejercer una tensión mecánica, dado
que en los líquidos la tensión mecánica o presión en el seno del fluido depende
esencialmente de la velocidad de la deformación no de la deformación en sí
misma (a diferencia de los sólidos que tienen 'memoria de forma' y
experimentan tensiones tanto más grandes cuanto más se alejan de la forma
original, es decir, en un sólido la tensión está relacionada primordialmente
con el grado de deformación).
