CALCULOS EN LAS REACCIONES QUIMICAS

1.- sQué es una relación molar?
R=es la división entre dos valores que guardan entre si una relación constante. En la ecuación química balanceada. (Razón molar).
2.- sQué información necesito para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= se necesita conocer la masa molecular para hacer la conversión.
3.- La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio (CaP2)
Ca3P2 + 6 H2O ---- 3Ca (OH)2 + 2PH3
Con base a esta ecuación sCuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifique su respuesta.
a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3 _______CIERTO porque la relación molar es Ca3P2 / 2PH3
b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3______________ FALSO en la ecuación indica los moles no los gramos.
c) se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de >PH3 que se producen___CIERTO la relación molar es 3Ca(OH)2 / Ca3P2
d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles de PH3 y 1 mol Ca3P2_____ CIERTO relación molar 2PH3 / Ca3P2

e) cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4 moles de PH3___________ FALSO la relación molar es Ca3P2 / 6 H2O y forman 2 PH3
f) Cuando reaccionan 2 moles Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6 moles deCa(OH)2_______________ FALSO se necesitan 2 Ca3P2 y 12 H2O para formar 6 Ca(OH)2
g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante______ CIERTO porque hay agua de mas, el que limita la reacción es el Ca3P2
h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g ___________ FALSO
4.- Calcule el número de moles en estas cantidades;
a) 250 g de KNO3
K 39 x 1 = 39 1mol x 250 g = 2.475 moles de KNO3
N 14 X 1 =14 101 g
O 16 x 3 = 48
Peso molecular 101 g

b) 56 milimoles de NaOH
1 mol x 56 milimoles = 0.056 moles de NaOH
1000 milimoles

c) 5.4 x 10 (2) g de (NH4)2C2O4
N 14 x 2 = 28 1 mol x 540 g = 4.35 moles de (NH4)2C2O4
H 1 x 8 = 8 124 g
C 12 x 2 = 24
O 16 x 4 = 64
Peso molecular 124 g

d) 16.8 ml de solución de H2SO4 (d= 1.727 g/ml, 80% H2SO4 en masa)
d = m/v m = d. V m = (1.727 g/ml) (16.8 ml) = 29.01 g
H 1 x 2 = 2
S 32 x 1 = 32 1 mol x 29.01 g = 0.296 moles de H2SO4
O 16 x 4 = 64 98 gPeso molecular 98 g


5.- Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 2.10 Kg de Na HCO3
Na 23 x 1 = 23
H 1 x 1 = 1 1 mol X 2100 g = 25 moles
C 12 x 1 = 12 84 g
O 16 x 3 = 48
Peso molecular 84 g

b) 525 mg de ZnCl 2 = 0.525 g ZnCl2
Zn 65.39 x 1 = 65.39 1 mol x 0.525 g = 0.0038 moles
Cl 35.45 x 2 = 70.9 136.29 g
Peso molecular 136.29 g

c) 9.8 x 10 (24) moléculas de CO2
NO SE CONTESTARLO

d) 250 ml C2H5 OH (d= 0.78 g/ml)
d= m/v m = d . v m = (0.789 g/ml) (250 ml) = 197.25 g
C 12 x 2 = 24
H 1 x 6 = 6 1 mol x 197.25 g = 4.29 moles de C2H5OH
O 16 x 1 = 16 46 g
Peso molecular 46 g




6.- Calcule la masa en gramos en estas cantidades:
a) 2.55 moles de Fe(OH)3
Fe 55.85 x 1 = 55.85 106.85 g X 2.55 mol = 272.47 g Fe(OH)3
O 16 x 3 = 48 1 mol
H 1 x 3 = 3
Peso molecular 106.85 g
b) 125 Kg de CaCO3 = 125000 g CaCO3

c) 10.5 moles de NH3
N 14 X 1 = 14 17 g X 10.5 mol = 178.5 g de NH3
H 1 X 3 = 3 1 mol
Peso molecular 17 g

d) 72 milimoles de HCl
H 1 X 1 = 136.45 g X 0.072 moles = 2.62 g de HCl
Cl 35.45 x 1 = 35.45 1 mol
Peso molecular 36.45

e) 500.0 ml de Br2 liquido (d= 3.119 g/ml)
d= m/v m = d . v m = (3.119 g/ml)(500 ml) = 1559.5 g de Br2






7.- Dada la ecuación de comustion del alcohol isopropilico
2 C3H7OH + 9O2 ----- 6 CO2 + 8 H2O
escribe la relación molar entre
a) CO2 y C3H7OH 6CO2 / 2 C3H7OH
b) C3H7OH y O2 2C3H7OH / 9O2
c) O2 y CO2 9 O2 / 6 CO2
d) H2O y C3H7OH 8 H2O / 2 C3H7OH
e) CO2 y H2O 6 CO2 / 8 H2O
f) H2O y O2 8 H2O / 9 O2

8.- Para la reacción
3CaCl2 + 2 H3PO4 --- Ca3(PO4)2 + 6 HCl
escriba la relación molar entre
a) CaCl2 y Ca3(PO4)2 3CaCl2 / Ca3(PO4)2
b) HCl y H3PO4 6 HCl / 2 H3PO4
c) CaCl2 y H3PO4 3 CaCl2 / 2 H3PO4
d) Ca3(PO4)2 y H3PO4 Ca3(PO4)2 / 2 H3PO4
e) HCl y Ca3(PO4)2 6 HCl / Ca3(PO4)2
f) H3PO4 y HCl 2H3PO4 / 6 HCl

9.-sCuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 g de hidróxido de calcio, según la ecuación
Ca (OH)2 + Na2CO3---- 2NaOH + CaCO3
Ca 40 X 1 = 40 1 mol . 500 g = 4.717 moles
O 32 X 2 = 64 106 gH 1 X 2 = 2
peso molecular 106 g 2 mol NaOH . 4.717 moles Ca (OH)2 = 9.434 mol NaOH
1 mol Ca (OH)2

(9.434 moles NaOH) (40 g) = 377.36 g de NaOH
ETAPA 2

1.- Resuelve los siguientes problemas que se proponen a continuación.
a) De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación química que representa el proceso es:
C6H12O6 + enzima --------- 2 C2H6O + 2 CO2
Una lata de 355 ml de cerveza, contiene 4.5 % en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, cuantos gramos de azúcar se requieren para elaborar 6 latas de cerveza (un six)
).


b) Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, esta la respiración y la fotosíntesis.
1) C6H12O6 + O2 ---- CO2 + H2O + energía
2) CO2 + H2O + luz ---- C6H12O6 + O2
Identifica sCuál ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis? Justifica tu respuesta.
sA qué tipo de reacción pertenece con respecto al intercambio de energía?
1) RESPIRACION necesitamos el oxigeno para respirar y tener energía-. Esa ecuación química lo explica y es una reacción exotérmica.
2) FOTOSINTESIS se necesita la luz para que se lleve a cabo la reacción. es una reacción endotérmica ya que necesita luz

3)