1.Modelo atómico Demócrito
Defiende que toda la materia no es mas que una mezcla de elementos
originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad,
concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto,
imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó
atomos, término griego que significa 'que no puede cortarse'.
Modelo atómico de Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban en proporciones
estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por
qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas
compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho
antes del
descubrimiento del protón y del neutrón.
En dicho modelo, el atomo esta compuesto
por electrones de carga negativa en un
atomo positivo, como
un pudin de pasas.
Modelo del atomo cúbico
El modelo del
atomo cúbico fue un modelo atómico temprano,
en el que los electrones del
atomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un
cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 porGilbert N. Lewis y
publicada en 1916 en el artículo 'The Atom and the Molecule'
(El Atomo y la Molécula); sirvió para dar cuenta del
fenómeno de la valencia.
Modelo atómico de RutherfordEl modelo atómico de
Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del atomo propuesto por el químico y
físico britanico-neozelandés Ernest Rutherford para
explicar los resultados de su 'experimento de la lamina de
oro', realizado en 1911.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clasico del atomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce unacuantización a partir de
ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo
los electrones pueden tenerórbitas estables alrededor del núcleo y
por qué los atomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de
Rutherford)
Modelo atómico de Sommerfeld
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico
hecho por el físico aleman Arnold
Sommerfeld (1868-1951) que basicamente es una generalización
relativista del modelo atómico de Bohr (1913)
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo
cuantico no relativista. Se basa en la solución de
la ecuación de Schrödinger para un
potencial electrostatico con simetría esférica, llamado
también atomo hidrogenoide. En este
modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya
amplitud decaía rapidamente al sobrepasar el radio
atómico.
2. Fué desarrollado durante la decada de 1920,
sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo degran complejidad matematica, tanta que usandolo
sólo se puede resolver con exactitud el atomo de
hidrógeno. Para resolver atomos distintos al de hidrógeno se recurre
a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico
mecano-cuantico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo dire que no se habla de órbitas,
sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la
probabilidad de encontrar al electrón es maxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas
geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir
entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.
3. Cheetham Hill, Reino Unido, 1856-Cambridge, id., 1940)
Físico britanico. Hijo de un
librero, Joseph John Thomson estudió en Owens
College, mas tarde en la
Universidad de Manchester
y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en matematicas en
1880, ocupó la catedra Cavendish y, posteriormente, fue nombrado
director del
laboratorio de Cavendish en la Universidad de Cambridge.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y
demostró que los campos eléctricos podían provocar la
desviación de éstos y experimentó su desviación,
bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos,
buscando la relación existente entre la carga y la masa de la
partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando
se alteraba el material del catodo.
En 1897 descubrió una nueva partícula y
demostró que ésta era aproximadamente mil vecesmas ligera
que el hidrógeno. Esta partícula fue
bautizada por Stoney con el nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto, el primero que
identificó partículas subatómicas y dio importantes
conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente. Con el
aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga
eléctrica y la masa del electrón.
Thomson examinó ademas los rayos positivos, estudiados
anteriormente por E. Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de
utilizarlos en la separación de atomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en
campos eléctricos y magnéticos, método que en la
actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta
técnica descubrió que el neón posee dos isótopos,
el neón-20 y el neón-22.
Todos estos trabajos sirvieron a Thomson para establecer un
modelo de la estructura del
atomo, aunque incorrecto, pues el suponía que las
partículas cargadas positivamente se encontraban mezcladas
homogéneamente con las negativas.
Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus
estudios acerca del
paso de la electricidad a través del
interior de los gases. Calculó la cantidad de
electricidad transportada por cada atomo y determinó el
número de moléculas por centímetro cúbico.
Escribió varias obras, entre las que destacan:The Discarge of
Electricity Through Gases, Conduction of Electricity Through
Gases, The Corpuscular Theory of Matter, The Electron in
Chemistry y Recollections and Reflections. En 1937,
su hijo Georgeobtuvo también el Premio Nobel de Física por el
descubrimiento de la difracción de los electrones.
(Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937) Físico y
químico britanico. Tras licenciarse, en 1893, en
Christchurch (Nueva Zelanda), Ernest Rutherford se trasladó a la Universidad
de Cambridge (1895) para trabajar como ayudante de JJ. Thomson. En 1898 fue nombrado catedratico de la Universidad McGill de
Montreal, en Canada. A su regreso al Reino Unido (1907) se
incorporó a la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919
sucedió al propio Thomson como director del Cavendish Laboratory de la
Universidad de Cambridge.
Por sus trabajos en el campo de la física atómica, Ernest
Rutherford esta considerado como uno de los padres de esta
disciplina. Investigó también sobre la detección de las
radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire
producida por los rayos X. Estudió las emisiones radioactivas
descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta
y gamma.
En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford
formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las
transformaciones espontaneas de los elementos. Colaboró con H.
Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador
Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son iones de
helio (mas exactamente, núcleos del atomo de helio) y, en
1911, describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de
Rutherford), que posteriormente sería perfeccionado por N.
Bohr.Según este modelo, en el atomo existía un núcleo
central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como
las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones
(carga eléctrica negativa). Ademas, logró demostrar
experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que
se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por
sustancias radioactivas cuando con ellas se
bombardeaban los atomos.
Los experimentos llevados a cabo por Rutherford permitieron, ademas, el
establecimiento de un orden de magnitud para las
dimensiones reales del
núcleo atómico. Durante la Primera Guerra Mundial estudió
la detección de submarinos mediante ondas sonoras, de modo que fue uno
de los precursores del
sonar.
1.Modelo atómico Demócrito
Defiende que toda la materia no es mas que una mezcla de elementos
originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad,
concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto,
imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó
atomos, término griego que significa 'que no puede
cortarse'.
Modelo atómico de Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban en proporciones
estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por
qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas
compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Modelo atómico deThomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho
antes del
descubrimiento del protón y del neutrón.
En dicho modelo, el atomo esta compuesto
por electrones de carga negativa en un
atomo positivo, como
un pudin de pasas.
Modelo del atomo cúbico
El modelo del
atomo cúbico fue un modelo
atómico temprano, en el que los electrones del atomo estaban
posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría
fue desarrollada en 1902 porGilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el
artículo 'The Atom and the Molecule' (El Atomo y la
Molécula); sirvió para dar cuenta del fenómeno de
la valencia.
Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo
atómico o teoría sobre la estructura interna
del atomo propuesto por el químico y físico
britanico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar
los resultados de su 'experimento de la lamina de oro',
realizado en 1911.
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clasico del atomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce unacuantización a partir de
ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tenerórbitas estables alrededor del núcleo y por
qué los atomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de
Rutherford)Modelo atómico de Sommerfeld
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico
hecho por el físico aleman Arnold
Sommerfeld (1868-1951) que basicamente es una generalización
relativista del modelo atómico de Bohr (1913)
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo
cuantico no relativista. Se basa en la solución de
la ecuación de Schrödinger para un
potencial electrostatico con simetría esférica, llamado
también atomo hidrogenoide. En este
modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya
amplitud decaía rapidamente al sobrepasar el radio
atómico.
2. Fué desarrollado durante la decada de 1920,
sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matematica, tanta que usandolo
sólo se puede resolver con exactitud el atomo de
hidrógeno. Para resolver atomos distintos al de hidrógeno se recurre
a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico
mecano-cuantico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo dire que no se habla de órbitas,
sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la
probabilidad de encontrar al electrón es maxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas
geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir
entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.
3. Cheetham Hill, Reino Unido, 1856-Cambridge, id., 1940)
Físico britanico. Hijo de un librero, Joseph JohnThomson
estudió en Owens College, mas tarde en la Universidad de
Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en
matematicas en 1880, ocupó la catedra Cavendish y,
posteriormente, fue nombrado director del laboratorio de Cavendish en la
Universidad de Cambridge.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y
demostró que los campos eléctricos podían provocar la
desviación de éstos y experimentó su desviación,
bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos,
buscando la relación existente entre la carga y la masa de la
partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando
se alteraba el material del catodo.
En 1897 descubrió una nueva partícula y
demostró que ésta era aproximadamente mil veces mas ligera
que el hidrógeno. Esta partícula fue
bautizada por Stoney con el nombre de electrón. Joseph John Thomson fue, por tanto, el primero que
identificó partículas subatómicas y dio importantes
conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente. Con el
aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga
eléctrica y la masa del electrón.
Thomson examinó ademas los rayos positivos, estudiados
anteriormente por E. Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de
utilizarlos en la separación de atomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en
campos eléctricos y magnéticos, método que en la
actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta
técnica descubrió que el neón posee dos isótopos,
el neón-20 y elneón-22.
Todos estos trabajos sirvieron a Thomson para establecer un
modelo de la estructura del
atomo, aunque incorrecto, pues el suponía que las
partículas cargadas positivamente se encontraban mezcladas
homogéneamente con las negativas.
Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus
estudios acerca del
paso de la electricidad a través del
interior de los gases. Calculó la cantidad de
electricidad transportada por cada atomo y determinó el
número de moléculas por centímetro cúbico.
Escribió varias obras, entre las que destacan:The Discarge of
Electricity Through Gases, Conduction of Electricity Through
Gases, The Corpuscular Theory of Matter, The Electron in
Chemistry y Recollections and Reflections. En 1937,
su hijo George obtuvo también el Premio Nobel de Física por el
descubrimiento de la difracción de los electrones.
(Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937) Físico y
químico britanico. Tras licenciarse, en 1893, en Christchurch
(Nueva Zelanda), Ernest Rutherford se trasladó a la Universidad de
Cambridge (1895) para trabajar como ayudante de JJ. Thomson. En
1898 fue nombrado catedratico de la Universidad McGill de Montreal, en
Canada. A su regreso al Reino Unido (1907) se incorporó a
la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919 sucedió al propio
Thomson como director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge.
Por sus trabajos en el campo de la física atómica, Ernest
Rutherford esta considerado como uno de los padres de esta
disciplina.Investigó también sobre la detección de las
radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire
producida por los rayos X. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas
por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.
En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford
formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las
transformaciones espontaneas de los elementos. Colaboró con H.
Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador
Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son iones de
helio (mas exactamente, núcleos del atomo de helio) y, en
1911, describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de
Rutherford), que posteriormente sería perfeccionado por N. Bohr.
Según este modelo, en el atomo
existía un núcleo central en el que se concentraba la casi
totalidad de la masa, así como
las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones
(carga eléctrica negativa). Ademas, logró demostrar
experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que
se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por
sustancias radioactivas cuando con ellas se
bombardeaban los atomos.
Los experimentos llevados a cabo por Rutherford permitieron, ademas, el
establecimiento de un orden de magnitud para las
dimensiones reales del
núcleo atómico. Durante la Primera Guerra Mundial estudió
la detección de submarinos mediante ondas sonoras, de modo que fue uno
de los precursores del
sonar.
