INFORME DE LA PRACTICA N° 2


A. Obtener la curva de valoración del acido débil HA- 0.1N con NaOH 0.1N.


Calcule el valor del pKa, haciendo uso del potenciómetro y la ecuación de Henderson-Hasselbach.
Uso del potenciómetro



|Tubo N° |CH3-COOH 0.1N |NaOH 0.1N |H2O DEST. |pH |
|1 | 10 ml | 0.0 ml | 10 ml |2,96 |
|2 |10 |1.0 |9 |3,55 |
|3 |10 |2.0 |8 |3,91 |
|4 |10 |3.0 |7 |4,17 |
|5 |10 |4.0 |6 |4,37 |
|6 |10 |5.0 |5 |4,57 |
|7 |10 |6.0 |4 |4,78 |
|8 |10 |7.0 |3 |5,01 |
|9 |10 |8.0 |2 |5,59 |
|10 |10|9.0 |1 |6,50 |
|11 |10 |10.0 |0 |10,93 |

Ecuación de Henderson-Hasellbach

pH = pKa + log [ SAL ] pk = 4,76
[ACIDO]
Donde el tubo N° 1 y 11 no se pueden realizar, debido a la falta en el n° 1 de NaOH y en el último debido a que la formación de sal conjugada no deja acido acético.
Tubo N° 2 ( ph = 4,76 + log 1/9 (4,76 + log 0,11 = 3,80

Tubo N° 3 ( ph = 4,76 + log 2/8 (4,76 + log 0,25 = 4,16

Tubo N° 4 ( ph = 4,76 + log 3/7 (4,76 + log 0,43 = 4,39

Tubo N° 5 ( ph = 4,76 + log 4/6 (4,76 + log 0,67 = 4,59

Tubo N° 6 ( ph = 4,76 + log 5/5 (4,76 + log 1 = 4,76

Tubo N° 7 ( ph = 4,76 + log 6/4 (4,76 + log 1,5 = 4,94

Tubo N° 8 ( ph = 4,76 + log 7/3 (4,76 + log 2,33 = 5,12

Tubo N° 9 ( ph = 4,76 + log 8/2 (4,76 + log 4 = 5,36

Tubo N° 10 ( ph = 4,76 + log 9/1 (4,76 + log 9 = 5,71



B. Calcular el valor semivalorado y puntos de equivalencia.

Valor semivalorado ( En el tubo 6°m hay 5ml de sal conjugada y acido

pH = pKa + log [ SAL ]
[ACIDO]


pH = pka + log 5/5 ( ph = pka ( ph = 4,57 (experimental) 4,76 (teorico)



C. Calcule el valor del pKa, haciendo uso del potenciómetro y la ecuación de Henderson-Hasselbach.
Elegimos el tubo N° 6 debido que el log (sal/acido) es 0 y Pka = Ph
Potenciómetro ( pKa = 4,57 (valor experimental)
Ecuacion de Henderson-Hasselbach ( ph = pKa + log (5/5) ( ph = 4,76 (valor teorico)
D. Señale la región del buffer donde tiene la maxima capacidad de amortiguación.
En el papel milimetrado.