Prueba Objetiva

Nombre: _____ _______ ______ ______________ Curso: ______ Paralelo: _____
Fecha: _____ _______ ______ _______________ Calificación: ______

1. Explique con sus palabras lo siguiente

a) ¿Qué es un nivel? g) ¿Cómo se representa el orbital px1 y
__________ ______ ____ ____ Px2?
__________ ______ ____ ____
__________ ______ ____ ____

b) ¿Cual es la diferencia de energía entre el
nivel 1 y el nivel 7?
__________ ______ ____ ____
h) Efectué la distribución electrónica de
__________ ______ ____ ____ Na11 _____ _______ ______ ______________
__________ ______ ____ ____ CI17 _____ _______ ______ ______________

c) ¿Qué es orbital? i) ¿Qué significa hibridación? Explique

__________ ______ ____ ____ Tomando como ejemplo los atomos de
__________ ______ ____ ____ silicio y azufre?
__________ ______ ____ ____ _____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________
c) ¿Cuando un electrón tiene mayor conteni- _____ _______ ______ _______________
do energético? _____ _______ ______ _______________
__________ ______ ____ ____ __________ ______ ____ ____ j) ¿Qué dice el principio de incertidumbre?
__________ ______ ____ ____ _____ _______ ______ _______________
__________ ______ ____ ____ _____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________
e) ¿Cual es la forma de los orbitales s,px,py
pz? k) ¿Cómo se explica el principio de exclu
__________ ______ ____ ____ sion de Pauli?
__________ ______ ____ ____
__________ ______ ____ ____ _____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ ______________
f) ¿Cómo se representa el orbital S1 y S2? _____ _______ ______ ______________
Grafique _____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ ______________



l) ¿Cómo ha entendido el principio de El sitio de la tomo donde existe mayor
Pauli? densidad electrónica se llama:
_____ _______ ______ _______________ a) orbital b) orbita
_____ _______ ______ _______________ c) nivel d) capa
_____ _______ ______ _______________
El numero cuantico que indica la energía
m) ¿Cómo ha entendido la regla de de los electrones es:
Hund?
_____ _______ ______ _______________ a) l b) m
_____ _______ ______ _______________ c) s d) n
_____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________ ¿Quién propuso el principio de probabilidad sobre el sitio del electrón?

n) ¿Cuales son los números cuanticos? a) Bohr b) Schrdinger
_____ _______ ______ _______________ c) Sommerfeld d) Heisnberg
_____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________ ¿Qué orbita tiene la forma esférica?

o) ¿Qué indica el numero cuantico de a) s b) p
Spin y que valores puede tomar? c) d d) f
_____ _______ ______ _______________ El número de orbitales que presenta el
_____ _______ ______ _______________ segundo nivel de energía es:
_____ _______ ______ _______________
a) 18 b) 4
p) ¿Qué debe hacerse para pasar un c) 9 c) 8
electrón del nivel 3 al nivel 5?
_____ _______ ______ _______________ Dos electrones en un atomo no puede
_____ _______ ______ _______________ contener los cuatro números cuanticos
_____ _______ ______ _______________ Iguales. Este enunciado pertenece a
_____ _______ ______ _______________
a) Rutherford b) Heisenberg
2. Elija la letra correspondiente a la c) Hund d) Pauli
Respuesta y enciérrela en un circulo

El principio de incertidumbre corresponde El numero cuantico secundario (I) rela
a: ciona al electrón con:
a) Rutherford b) Schrodinger
c) Bohr d) Heisenberg a) energía b) movimiento
c) forma d) inercia

¿Cual de los siguientes subniveles no Relacione la distribución electrónica
Existe? Para los siguientes elementos: Ni,Co,Y
I,cuyos números atomicos son:19,20,
a) 2d b) 3s 39 y 53, respectivamente.
c) 4f d) 2p _____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________
La configuración electrónica para él ni
vel de los elementos del grupo VI esta Cite los valores de n,l y m para:
dado por la expresión general: a) cada orbital de subcapa 2p
_____ _______ ______ _______________
a) np6 b) ns2 np4 _____ _______ ______ _______________
c) ns2 np6 d) ns2 np2 nd2 _____ _______ ______ _______________

Todos los elementos de un mismo grupo b) Cada orbital de la subcapa 5d
tienen el mismo número de: _____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________
a) niveles de energía b) orbitales p _____ _______ ______ _______________
c) electrones de valencia d) electrones s
Dibuje la forma y la orientación de los
El principio de exclusión de Pauli indica que siguientes tipos de orbitales:s,pz y dxy
en un orbital debe ir maximo de electrones
igual a:

a) 8b) 2
c) 4 d) 3

El símbolo electrónico de un elemento se re
presenta por:

a) orbitas b) niveles
c) nubes d) puntos

La hibridación electrónica permite: Para cada una de las configuraciones
Electrónicas siguientes determine el
a) aumentar b) disminuir elemento al que corresponde y diga
c) reordenar d) eliminar si se trata de una configuración electro
nica basal o en estado excitado:
3.Desarrolle los siguientes ejercicios: a. [Ar] 4s2 3d10 4p5
b. [Kr] 5s2 4d10 5p1
¿Cual es el valor de n y l correspon c. [Ne] 3s2 3p2 4s1
Diente a los orbitales=1s, 2s, 3p, 4f? d. [He] 2s2
__________ ______ ____ ___
__________ ______ ____ ___
__________ ______ ____ ___
Un atomo tiene numero atómico 40 y masa _____ _______ ______ ______________
Atómica 91. _____ _______ ______ ______________
a) ¿Cómo esta constituido su núcleo? _____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________ Construya una tabla e indique el nu
mero de electrones totales que lle
b) ¿Cómo es su distribución electrónica? van los niveles 1, 2, 3,4.
_____ _______ ______ _______________
_____ _______ ______ _______________

Cite los valores de n, l, m, para:
a) Cada orbital de la subcapa 2p
_____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ ______________
_____ _______ ______ ______________

b) Para cada orbital de la subcapa 5d ¿Cómo sería la estructura del atomo
_____ _______ ______ ______________ al bombardear una delgada lamina
_____ _______ ______ ______________ metalica con partículas alfa si to
_____ _______ ______ ______________ das ellas rebotarían?
_____ _______ ______ _____________
Para n=3 ¿Qué valores puede tener l? _____ _______ ______ _____________
_____ _______ ______ ______________ _____ _______ ______ _____________
_____ _______ ______ _____________
Para n=5 ¿Qué valores pueden tener l y m?
_____ _______ ______ ______________ Grafique el modelo atómico de Bohr.

Escriba las configuraciones electrónicas
Completas para los siguientes atomos:
Al __________ ______ ____
__________ ______ ____ __
Mn _____ _______ ______ _______________
__________ ______ ____ __
Y__________ ______ ____ _
__________ ______ ____ __
Nd__________ ______ ____
__________ ______ ____ __
Pd__________ ______ ____
__________ ______ ____ __

Enuncie los posibles valores de los cuatro
Números cuanticos para un electrón 2p del
Berilio.
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