Ley de las proporciones constantes.
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual Cuando se combinan dos o mas elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust, basandose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo tanto también se conoce como Ley de Proust.
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que 'Cien libras de cobre, disuelto en acido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde.'

Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos mas modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como lasaleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.
Ejemplo:
Muestra A Composición Muestra B
10,000 g 27,000 g
1,119 g de Hidrogeno % de Hidrogeno = 11,19 3,021 g de Hidrogeno
8,881 g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,81 23,979 g de Oxigeno








Ley de las proporciones equivalentes.
Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años mas tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, mas que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuestoque reaccionara con una cantidad fija de una sustancia de referencia.


6. Utiliza test psicológicos, técnicos, clínicos y diagnosis
La orientación como proceso de toma de decisiones.
Artur J.Jones.
Orientación en el sentido de proporcionar ayuda para tomar decisiones.
La orientación solo puede darse cuando alguien precisa tomar una decisión.
Auto orientación se llegara a través de una asistencia personalizada (consejo) adecuada a los niveles y circunstancia que exija el orientado.

Martín Katz.
Definió la orientación como una intervención profesionalizada en el proceso de tomas de decisiones que una persona hace ante las diversas opciones educativas y ocupacionales que la sociedad ofrece.
La función orientadora, pues sería motivar a los alumnos hacia el deseo de conocer su jerarquía de valores, y partiendo de ella, hacer su propia elección consciente.

La Orientación Facilitadora de Desarrollo Personal
Chris D. Kehas
(1960)
Denunciaba que la escuela solo se preocupaba de los logros intelectuales y que los componentes afectivos, personales y emotivos solo recibían atención cuando interferían en los procesoscognitivos.
Características:
La educación simplemente como enseñanza.
La principal preocupación en educación sigue siendo la polaridad de enseñanza/ aprendizaje.
Solo hay un tipo de educador: el Profesor.
Proponía que había una solución si se redefinía la educación combinandola o subsumiéndola en el aprendizaje.
Este desarrollo abarca los siguientes aspectos
Desarrollar la comprensión del propio yo.
Considerar metódica y ordenadamente los sistemas personales con significación.
Considerar la propia idiosincrasia.
Autoevaluarse.
Identificar el propio yo.
Reflexionar y criticar las actitudes hacia uno mismo.
El modelo de Frank Parsons

Frank Parsons

Acuño el concepto de orientación profesional centrado en una labor humanitaria que pretendía ayudar a la población obrera, víctima del caos organizado de la época.
Concluyó que los jóvenes a la hora de escoger una ocupación necesitaban ayuda de personas experimentadas y profesionalizadas que trabajaban con tres factores operativos mínimo.
1. Analisis de la persona para conocer las capacidades intereses y temperamento
2. Analisis de la tarea, para que el orientado conozca los requisitos, oportunidades de varios tipos de trabajo
3. Comparación conjunta de estos dos tipos de analisis para razonar las relaciones entre esos dos tipos de datos.

El proceso orientador propuesto por elmismo se fundamenta en comparar, características de la persona que aspiraba a una profesión con los requisitos y demandas de esta.

LA ORIENTACIÓN COMO SISTEMA ECLÉCTICO.
RUTH STRANG
Ruth Strang: defiende una filosofía funcional de la orientación “el proceso de orientación abarca todas nuestras técnicas: test, entrevista, registro comparativo, estudio de casos y profundización del autoconocimiento”.
Propone como núcleo de la labor orientadora conocer al individuo y sus oportunidades educativas y ayudarle a realizar elecciones acertadas tanto a través del consejo, como de la orientación grupal.

Las principales afirmaciones del eclecticismo consisten en admitir que el individuo requiere una especial ayuda (profesionalizada) a un ritmo periódico, tanto El enunciado de la ley es el siguiente
Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones acido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones.
Ejemplo:
Con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido calcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algún caso por números enteros sencillos, son las que se unen entre sí para formar los correspondientes compuestos.