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Un enlace químico es la unión entre dos atomos
UN ENLACE QUÍMICO
ES LA UNIÓN ENTRE DOS ATOMOS
SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ATOMOS
AL UNIRSE.
COMO
YA SABEMOS LOS ATOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU
ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA
ESTABILIZACIÓN.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre atomos que surgen
al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la
estructura mas estable en la última capa
ENLACES ATOMICOS
Enlace metalico: es un tipo de enlace en el que los atomos tienen
menos de cuatro electrones de valencia de forma que cuando se unen varios
atomos, estos ceden los electrones al conjunto del sólido
formando como una nube electrónica que es compartido por todos los
atomos. De ahí que tengan buena conductividad
eléctrica y facilidad de deformación. La energía de
enlace dependera del número de electrones cedidos al
gas electrónico teniendo mayor energía los metales de
transición.
Enlace covalente: Este enlace se suele producir entre elementos con
electronegatividad parecida y consiste en compartir electrones hasta rellenar
su última capa. Cuando cada atomo comparte uno, dos, tres, etc.,
electrones sesuele decir que forma enlaces simples, dobles, triples, etc. La
energía de enlace crece según crece su
multiplicidad. Estas energías son mas fuertes
que las correspondientes a los metalicos ya que tiene un caracter
mas direccional e implica que los atomos deben acomodarse
según una geometría determinada. Este tipo de unión da
materiales con poca ductilidad, poca conductividad eléctrica.
Enlace iónico: este enlace se da en elementos
diferentes, uno electronegativo y otro electropositivo. Los
dos se unen para completar su última capa. La energía de
enlace viene dada por la ley de Coulomb, siendo esta mayor que la del
enlace covalente. En el enlace iónico, el enlace no tiene una
orientación proferente puesto que la interacción tiene
simetría esférica y no es direccional. La conductividad de estos
materiales es muy baja y son muy fragiles.
Enlace de Van der Waals: es un tipo menos importante
que los anteriores y se basa en la atracción dipolar entre atomos
neutros. Estos atomos suelen tener las cargas desplazadas y no son
simétricas por lo que se produce un momento
dipolar que interacciona con otro atomo con las mismas
características.
Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, esta
expuesto a diferentes presiones parciales
del mismo. Es decir
una superficie es mas aireada que otra próxima a
ella y se forma una pila.
Corrosión galvanica
Es la mas común de todas y se establece cuando dos metales
distintos entre sí actúan
como
anodo uno de ellos y el otro
como
catodo.
Corrosión por actividad salina
diferenciada
Corrosión por heterogeneidaddel material
Se produce en aleaciones metalicas, por imperfecciones en la
aleación.
Corrosión por aireación superficial
También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas,
en sitios húmedos y con suciedad.
OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química donde
un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta
su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la
oxidación se conoce
como reducción, es decir
cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones
siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por
la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los
acepta.
Por esta razón, se prefiere el término
general de reacciones redox. La propia vida es
un
fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido
a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo
es muy electronegativo, casi
como el flúor.
Tipos de oxidación
Oxidación lenta
La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su
corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades
características de los metales, desprendiendo cantidades de calor
inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor
proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del
proceso químico (una excepción sería el aluminio en la
soldadura autógena).
Oxidación rapida
La que ocurre durante lo que ya sería la combustión,
desprendiendo cantidades apreciables decalor, en forma de fuego, y ocurre
principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno,
(Hidrocarburos)
Diferencia entre equilibrio químico e iónico
Equilibrio químico
Equilibrio iónico
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que
no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen
reaccionando entre sí las
sustancias presente.
En cambio el equilibrio iónico es
un tipo
especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de
especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Catalizadores
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que
modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en
ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.
Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales
que los definen: la fase activa y la selectividad.
Cuerpos de masa
La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.1 Es una
propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa
inercial y de la masa gravitacional.
Catalisis
La catalisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una
reacción química, debido a la participación de una
sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catalisis son
denominados venenos catalíticos. Un
concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la
reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.
