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Un enlace químico es la unión entre dos atomos



UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ATOMOS
SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ATOMOS AL UNIRSE.
COMO YA SABEMOS LOS ATOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre atomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la última capa
ENLACES ATOMICOS

Enlace metalico: es un tipo de enlace en el que los atomos tienen menos de cuatro electrones de valencia de forma que cuando se unen varios atomos, estos ceden los electrones al conjunto del sólido formando como una nube electrónica que es compartido por todos los atomos. De ahí que tengan buena conductividad eléctrica y facilidad de deformación. La energía de enlace dependera del número de electrones cedidos al gas electrónico teniendo mayor energía los metales de transición.


Enlace covalente: Este enlace se suele producir entre elementos con electronegatividad parecida y consiste en compartir electrones hasta rellenar su última capa. Cuando cada atomo comparte uno, dos, tres, etc., electrones sesuele decir que forma enlaces simples, dobles, triples, etc. La energía de enlace crece según crece su multiplicidad. Estas energías son mas fuertes que las correspondientes a los metalicos ya que tiene un caracter mas direccional e implica que los atomos deben acomodarse según una geometría determinada. Este tipo de unión da materiales con poca ductilidad, poca conductividad eléctrica.
Enlace iónico: este enlace se da en elementos diferentes, uno electronegativo y otro electropositivo. Los dos se unen para completar su última capa. La energía de enlace viene dada por la ley de Coulomb, siendo esta mayor que la del enlace covalente. En el enlace iónico, el enlace no tiene una orientación proferente puesto que la interacción tiene simetría esférica y no es direccional. La conductividad de estos materiales es muy baja y son muy fragiles.
Enlace de Van der Waals: es un tipo menos importante que los anteriores y se basa en la atracción dipolar entre atomos neutros. Estos atomos suelen tener las cargas desplazadas y no son simétricas por lo que se produce un momento dipolar que interacciona con otro atomo con las mismas características.



Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, esta expuesto a diferentes presiones parciales del mismo. Es decir una superficie es mas aireada que otra próxima a ella y se forma una pila.
Corrosión galvanica
Es la mas común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como anodo uno de ellos y el otro como catodo.
Corrosión por actividad salina diferenciada
Corrosión por heterogeneidaddel material
Se produce en aleaciones metalicas, por imperfecciones en la aleación.
Corrosión por aireación superficial
También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad.
OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
Tipos de oxidación
Oxidación lenta
La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
Oxidación rapida
La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables decalor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
 Diferencia entre equilibrio químico e iónico
Equilibrio químico
Equilibrio iónico
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las
sustancias presente.

En cambio el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.

Catalizadores
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad.
Cuerpos de masa
La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.1 Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional.
Catalisis
La catalisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catalisis son denominados venenos catalíticos. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.


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