PRACTICA: SOLUCIONES
I. Cuantos gramos de soluto son
necesarios para preparar cada una de las siguientes soluciones.
a) 500 g de una solución de NaCl al 3%(w/w)
b) 100 mL de una solución de KI al 5% (w/v)
c) 300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm
d) 350 mL de una solución de Ca (OH)2 0.2 N
e) 200 mL de una solución de KOH 0.9 M
II.- Calcule la concentración molar, M de una solución que contiene:
a) 4.75 g de NaOH en 0.2 L de solución
b) 540 g de NaCl en 50 mL de solución
III.- Calcular lo siguiente:
a) El % en peso. Si 400 g de una solución acuosa contiene 20
g de NaOH.
b) El % en peso. Si en 600 g de agua se disuelven 15 g de
NaNO3.
c) Los gramos de FeCl3 que están disueltos en 1.5 Kg de solución al (w/w)
d) La molaridad y normalidad. Si en 1.4 L de solución hay 95.08 g de acido
sulfúrico.
e) La molaridad de la solución resultante. Si a 200 mL de
NaOH 1.4 M se le añade 50 mL de agua.
f) La molaridad de la solución resultante. Si se mezclan 150 mL de una solución
HCl 2.0 M con 350 mL de una solución de HCl 1.0 M.
g) sQué volumen de acido fosfórico de densidad 1.45 g /mL y 62.8 % de acido
fosfórico (PM=98 g/mol) es necesario para preparar 800 mL de disolución 0.4M?
h) Se dispone del
acido sulfúrico comercial (96.4% en peso, densidad= 1.84 g/mL). sCuántos mL de este acido se requieren para preparar 1.5 L de una solución
de H2SO4 2.5 M?
i) El sulfato de níquel, NiSO4, reacciona con fosfato de sodio Na3 PO4, para
dar un precipitado amarilloa€verde defosfato de níquel Ni3(PO4)2,
y una disolución de sulfato de sodio, Na2SO4, según la siguiente ecuación:
NiSO4 + Na3 PO4 Ni3 (PO4)2 + Na2SO4
sCuántos mililitros de NiSO4 0.375 M reaccionan con 45.7 mL de Na3PO4 0.265 M?
j) Si se mezclan 20 mL de Pb(NO3)2, 0,374 M con 10 mL
de solución de KI 1,496 M, produciéndose la reacción representada por la
ecuación:
KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbI2(s) + KNO3(ac). que tiene un
58 % de rendimiento, determine el número de moles de PbI2(s) que se obtendría y
la concentración molar de reactivo en exceso al final de la reacción.
IV. Desarrollar los siguientes ejercicios:
1. sCuántos gramos de FeCl3 están disueltos en 1,4kg de solución al 25% en
peso?
2. sQué peso de KClO2 debe disolverse en 48g de agua, para obtener una solución
al 4% en peso?
3. sQué peso de cloruro de calcio se tiene en 500mL de solución al 12% en peso,
que tieneuna densidad de 1,08g/cm3?
4. sCuántos moles de cloruro de magnesio están disueltos en 425g de solución al
2% en peso?
5. sCuál es la molaridad y normalidad de 400mL de una solución que contiene 2 g
de hidróxido de sodio?
6. En 1 L de solución hay 4,9g de ácido sulfúrico. Calcular la normalidad y molaridad.
7. Se ha disuelto 1,26g de ácido nítrico en suficiente cantidad de agua para
obtener 200mL de solución. Calculara la molaridad y
normalidad.
8. A 200mL de NaOH 1,2M se le añade 500mL de agua. Calculara
la molaridad de la solución resultante.
9. Se dispone de 500mL de HCl 0,5M.sCuál es la molaridad de 50mL de esta
solución?
10. Se mezclan 100g de solución de NaCl al 10% en peso con 400g de solución de
NaCl al 20% en peso. Calcular el porcentaje de NaCl en la
solución resultante.
11. sCuánto NH4Cl se necesita para preparar 100cm3 de una solución de
concentración de 70 ppm de NH4Cl.
12. sCuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar
500cm3 de una solución que contenga 10ppm?
13. sQué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1,11g/cm3 y al 19% en
peso de HNO3, contiene 10g de HNO3?
14. sQué volumen de solución de ácido clorhídrico 0,275 M neutraliza 36,4mL de
solución de hidróxido de sodio 0,150 molar?
15. sQué volumen de solución de hidróxido de sodio 0,112 molar se requiere para
neutralizar por completo 25,3mL de solución de ácido sulfúrico 0,400 molar?
16. Hallar la molaridad y la normalidad de una solución de 2000 cm3 que
contiene 400 g de hidróxido sodio.17. Una muestra de 25,0mL
de solución de ácido nítrico 0,206 N requiere 39,3mL de solución de hidróxido
de bario para neutralizarse. Calcule la molaridad de
la solución de hidróxido de bario.
18. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, CH3COOH. Suponga que se titulan 25,00mL de vinagre con 17,62mL de solución
estándar 0,1060N de NaOH.
a) sCuál es la normalidad del ácido acético en este vinagre?
b) sQué masa de ácido acético contiene un litro de
vinagre?
19. Se tituló una muestra de 44,4mL de hidróxido de sodio con 41,8mL de
solución de ácido sulfúrico 0,100N. Una muestra de 36
mL de ácido clorhídrico requirió 47,2mL de solución de hidróxido de sodio para
su titulación. sCuál es la normalidad de la solución del ácido
clorhídrico?
20. Calcule la normalidad y la molaridad de una solución de H2SO4 si 20,0mL de
la misma reaccionan con 0,21g de Na2CO3.
H2SO4 + Na2CO3 ------> Na2SO4 + CO2 + H2O
21 Se tiene 12 L de una solución al 15% en volumen
de HCl sCuantos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 4%
en volumen de HCl
22.- Se mezclan X gramos de una solución al 20% de NaOH con Y gramos de una
solución al 4% de NaOH, de tal manera que resulta 400 g de otra solución al 8%
De NaOH. Hallar “X” e “Y”.
23 Se tiene 5000 mL de una solución 0.8 M de NaOH. sCuántos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución
al 0.02 M de NaOH?
24.- Se tiene una solución acuosa cuya densidad es 1.2 g/cm3 con una
concentración al 20% enmasa de NaOH. Hallar Molaridad y la
normalidad de la solución.
25 En cierta reacción química se requieren 48 g de
carbonato de calcio. Indique que volumen de solución de esta
sal al 8%, de densidad 1.2 g/cm3 se requerirá.
26 Se añade 12 L de HCl 8 M a 8 L de HCl 2,5 M.
Hallar la normalidad resultante de la mezcla.
27 Hallar la molaridad de una solución acuosa cuya
densidad es 2 g/cm3, con una concentración del 20% en masa de cloruro férrico.
28.-Una disolución de H2SO4 que contiene 487.6 g de H2SO4 por
cada litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcule:
a) la molaridad b) la normalidad
c) sQué volumen de la disolución anterior se debe tomar para preparar 100 mL de
una disolución 0.1M?
29 En una disolución hay 5 g de soluto y 40 g de
disolvente líquido. La disolución ocupa 44 ml. Calcula la concentración del
soluto en tanto por ciento en masa y en gramos por litro.
30 Una disolución de alcohol en agua ocupa 21 ml.
Destilando, obtenemos 14 ml de alcohol puro. sCuál era la
concentración en tanto por ciento en volumen?
31.- Disolvemos 4 g de sal en agua, obteniendo una disolución de 7,41% de
concentración de la sal en porcentaje de la masa. La disolución tiene una
densidad de 1 g/ml. sCuánto vale la concentración
en gramos por litro?
32 Añadimos, gramo a gramo, cierta sal sobre 280 g
de disolvente. La máxima cantidad de sal que logramos disolver es de 20 g
sCuánto vale su solubilidad en ese disolvente?
33- La solubilidad de una sustancia en aguaes de 19 g por cada 100 g de agua.
sCuánta sal puede precipitarse si echamos 15 gramos
de sal en 50 ml de agua y agitamos apropiadamente la mezcla?
34 Disolvemos 47 g de una sustancia que ocupa 66,7
ml en 220 ml de agua. Suponiendo que los volúmenes son
aditivos, calcula la concentración en tanto por ciento en masa y en volumen.
35 En una botella de cierto ácido se indica:
concentración 10%; densidad: 1,5 g/l. Determina la concentración en gramos por
litro.
36 Necesitamos preparar 300 g de disolución de
cloruro sódico en agua con un 22% de concentración sCuánta sal y cuánta agua
necesitamos?
37 Se mezclan750 g de K2Cr2O7 con 300 g de K2CrO4 y
20 g de K2O. Calcule el % de Cr y K en la mezcla resultante.
38.- Calcule los moles de NaCl y NaBr para preparar 120 g de una mezcla que
contenga 28% de Na.
39- Se somete a calentamiento 400 g de clorato de potasio (KClO3), con 25% de
impurezas. sQué volumen de oxigeno se obtiene a 27 °C y 5 atm de
presión.Rpta.18.08 L
40.- Una mezcla de KBr y NaBr que pesa 0.56 g, se trato con una solución de
nitrato de plata. Todo el bromo se obtuvo como
bromuro de plata, que peso 0 g. sQué porcentaje en
peso representa el NaBr en la mezcla inicial? Rpta: 55%
41- Una mezcla de cloruro de potasio y clorato de potasio se somete a un proceso de calentamiento energético para descomponer
totalmente el clorato de potasio. Se observa una pérdida de peso en un 20%. sCuál es el % en peso de clorato
(KClO3) en la masa inicial? Rpta: 51%
