Regla del octeto
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga positiva, es decir electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con laestructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los atomos, la naturaleza de estos enlaces determinara el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependeran por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por atomo, y de las fuerzas intermoleculares

En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto que Einstein.

En 1916 formuló el modelo del atomo cúbico, y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuiry sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
Ademas, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetraatómico.
En 1923, formuló la teoría del par electrónico para las reacciones acido - base.
Por el trabajo de J. Willard Gibbs era conocido que las reacciones químicas tienden a un equilibrio determinado por la energía libre de las sustancias intervinientes. Lewis dedicó 25 años a determinar la energía libre de varias sustancias y en 1923 él y Merle Randallpublicaron los resultados del estudio y formalizaron la química termodinamica.
En 1926 acuñó el término 'fotón' para la menor unidad de energía radiante.
Lewis fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada) en 1933. Acelerando deuterones en el ciclotrónde Ernest Lawrence pudo estudiar muchas de las propiedades de los nucleones.
En los últimos años de su vida probó que la fosforescencia de las moléculas organicas obedece a un estado triplete excitado y midió sus propiedades magnéticas.
Publicó muchos artículos sobre los temas mencionados y otros, desde los cuantos de luz hasta la economía de la estabilización de precios.

Na | Si | No | + | Blanco | No | No | No |

2. Montaje de desprendimiento de gas.

Le añadimos un gramo de clorato de potasio y lo mezclamos con 0,5 gramos de dióxido de manganeso enun tubo de ensayo, y luego hicimos el montaje como se muestra en el dibujo anterior. Y lo que pudimos observar fue que al momento de que la mezcla del clorato de potasio y el dióxido de manganeso comenzaron a ebullir por el mechero, el otro lado del montaje, observamos cómo se desprendía el oxígeno a través del calor, luego vimos como el agua se convirtió totalmente en gas entonces luego lo sacamos y al momento de colocarle el fosforo para observar los pequeños destellos de llama este no funciono ya que el gas ya se había escapado.

PREGUNTAS.
1. Escribir las conclusiones respectivas.
Rta:

* El agua no es generadora de energía.

* Tanto el níquel como el azufre no conducen energía.

* El aluminio en polvo y el azufre son menos densos en el agua.

* El níquel y el hierro son atraídos por el iman.

* El sodio y el azufre no son maleables.

* Los metales son conductores de energía.
2. Clasifique los elementos investigados según sus propiedades.
Rta:
| Al | Ni | Hg | Mg | Fe | Cu | S | Na |
P. fusión | 933,47 K | 1453 K | 234,32 °K | 923 K | 1808 K | 1357,77[4]  K | 388,36 K | 370,87 K |
P. ebullición | 2792 K | 2730 K | 629,88 °K | 1363 K | 3023 K | 3200[4]  K | 717,87 K | 1156 K |
electronegatividad | 1,61 | 1,91 | 2,00 | 1,31 | 1,83 | 1,9 | 2,58 | 0,93 |

Calorespecifico | 900 J/ (K·kg) | 440 J/ (K·kg) | 140 J/ (K·kg) | 1020 J/ (K·kg) | 440 J/ (K·kg) | 385 J/(K·kg) | 710 J/(K·kg) | 1230 J/(K·kg) |
Estado ordinario | Solido | Solido | Liquido | Solido | Solido | Solido | Solido | Solido |

3. Ordene los elementos en orden creciente de sus densidades.
Rta:
Elemento | Densidad |
Na | 97,8 |
Hg | 13,6 |
Cu | 8,96 |
Ni | 8,9 |
Fe | 7,86 |
Al | 2,70 |
S | 2,07 |
Mg | 1,74 |

4. Investigue la reacción química ocurrida.
Rta: la reacción es:
KCl3(s) KCl(s) + O2

5. ¿Cual es el gas desprendido?
Rta: El gas desprendido es el Oxigeno (O2).

6. ¿Qué características comprueba la presencia de ese gas?
Rta: En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatomicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración. También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
7. Enumere y defina varias de las propiedades físicas específicas de los metales.
Rta: Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría deellos son de color grisaceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosaceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece mas de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.
Otras propiedades serían:
* densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
* estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
* brillo: reflejan la luz.
* maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse laminas.
* ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
* tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
* conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
8. ¿Qué sucedería si el gas recogido por ese procedimiento es muy soluble en agua?
Rta: el oxígeno molecular es una molécula apolar ya que su diferencia de electronegatividad es de O ya que se unen los 2 atomos de oxígeno a través de enlaces covalentes, por lo tanto no sería soluble en agua.
9. Consulte otras propiedades del gas recogido.
Rta: en condiciones normales (CN) o estandares un gas incoloro, inodoro e insípido. Un poco mas pesado que el aire poco soluble en el agua. La configuración electrónica del oxígeno es 1s2 2s2 2p4 con dos electrones 2p no apareados. Lo quepudiera parecer como uno de los enlaces covalentes mas simple, es en r